宿州三中2015届高三化学上学期10月月考试卷（含答案）

一、选择题(共20小题，每小题3分，满分60分)

1.以下食品化学知识的叙述不正确的是(　　)

A.食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂

B.新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失

C.纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质

D.葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒

考点：

常见的食品添加剂的组成、性质和作用;葡萄糖的性质和用途;人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径..

专题：

有机化合物的获得与应用.

分析：

A.食盐具有咸味，食盐腌制食品，以抑制细菌的滋生，常用作调味品和防腐剂;

B.维生素C加热烹调处理、浸水等，都会让蔬菜的维生素C大幅度减少，维生素C呈酸性，加热或在溶液中易氧化分解，在碱性条件下更易被氧化;

C.纤维素在人体中不水解，不能被人体吸收;

D.苏打是碳酸钠，依据葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色信息进行解答;

解答：

解：A.食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的环境，可作防腐剂，食盐具有咸味，所以食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂，故A正确;

B.维生素C又叫抗坏血酸，主要存在于新鲜蔬菜、水果中，“维生素C”受热时易被破坏，应采取凉拌生食、或不要煮过长时间，故B正确;

C.人体内不含水解纤维素的酶，所以不能消化纤维素，因此纤维素不能被分解提供能量，故C错误;

D.苏打是碳酸钠，碳酸钠水解，CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣溶液呈碱性，依据葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色信息可知，如果是假红酒，就没有葡萄糖，就不显蓝色，所以可用苏打粉检验假红酒，故D正确;

故选C.

点评：

本题主要考查了生活中的化学，依据相关的知识即可解答，平时注意生活中的化学知识的积累，题目难度不大.

2.(3分)下列关于胶体的认识错误的是(　　)

A.鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化

B.纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米(1nm=10﹣9m)，因此纳米材料属于胶体

C.往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解

D.水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷

考点：

胶体的重要性质..

专题：

溶液和胶体专题.

分析：

A、鸡蛋清溶液是胶体分散系，是蛋白质的胶体，加入(NH4)2SO4等轻金属盐可以使蛋白质发生盐析，产生白色沉淀;

B、将纳米材料分散到溶剂中，得到胶体，纳米材料本身不是胶体;

C、向Fe(OH)3胶体中加入少量稀硫酸，使Fe(OH)3胶体发生聚沉，产生沉淀，H2SO4过量时，发生酸碱中和，沉淀溶解;

D、烟是胶体，胶体微粒带有电荷，通高压电，使胶体聚沉，烟尘形成沉淀，从而净化空气

解答：

解：A、鸡蛋清溶液是胶体分散系，是蛋白质的胶体，加入(NH4)2SO4等轻金属盐可以使蛋白质发生盐析，产生白色沉淀，故A正确;

B、将纳米材料分散到溶剂中，得到胶体，纳米材料本身不是胶体，故B不正确;

C、向Fe(OH)3胶体中加入少量稀硫酸，使Fe(OH)3胶体发生聚沉，产生沉淀，H2SO4过量时，发生酸碱中和，沉淀溶解，故C正确;

D、烟是胶体，胶体微粒带有电荷，通高压电，使胶体聚沉，烟尘形成沉淀，从而净化空气，故D正确;

故选B.

点评：

本题考查了胶体性质的分析判断，掌握奇偶题本质特征和选择分析应用是关键，注意知识积累，题目较简单.

3.(3分)下列关于钠及其化合物的说法正确的是(　　)

①钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂;

②钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中;

③钠在空气中缓慢氧化而自燃，在氧气中燃烧更为剧烈;

④由于钠比较活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属;

⑤氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气;

⑥NaOH溶液能跟酸溶液反应，但不能跟盐溶液反应.

A. ①②③⑥         B. ②③④            C. ①⑥             D. ①

考点：

钠的重要化合物;钠的化学性质..

专题：

元素及其化合物.

分析：

①根据钠钾合金熔点低，可作原子反应堆的导热剂;

②根据钠的密度小于有机溶剂CCl4;

③根据钠在空气中缓慢氧化，但不自燃，在氧气中燃烧更为剧烈;

④由于钠比较活泼，钠与盐溶液反应时，先与水反应生成碱和氢气，然后生成的碱再与盐反应;

⑤过氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气;

⑥NaOH溶液也能跟盐溶液发生复分解反应;

解答：

解：①钠钾合金熔点低，通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂，故①正确;

②钠的密度小于有机溶剂CCl4，会浮在液面上，能与空气中的氧气反应，故②错误;

③钠在空气中缓慢氧化，但不自燃，在氧气中燃烧更为剧烈，故③错误;

④钠比较活泼，钠与盐溶液反应时，先与水反应生成碱和氢气，然后生成的碱再与盐反应，所以钠不能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属，故④错误;

⑤过氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气，故⑥错误;

⑥NaOH溶液能跟酸溶液反应，也能跟盐溶液发生复分解反应，故⑥错误;

故选：D;

点评：

本题主要考查了物质的性质与用途，难度不大，根据所学知识即可完成

4.(3分)下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有(　　)

A. 2﹣甲基丁烷 B. 2，2﹣二甲基丙烷 C. 2，2﹣二甲基丁烷 D. 2﹣甲基丙烷

考点： 同分异构现象和同分异构体..

专题： 同分异构体的类型及其判定.

分析： 先确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，再根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃.

解答： 解：A、2﹣甲基丁烷有4种氢原子，所以一氯代烃有4种，故A错误;

B、2，2﹣二甲基丙烷中的4个甲基相同，则有1种氢原子，所以一氯代烃有1种，故B正确;

C、2，2﹣二甲基丁烷有3种氢原子，所以一氯代烃有3种，故C错误;

D、2﹣甲基丙烷中的3个甲基相同，则有有2种氢原子，所以一氯代烃有2种，故D错误;

故选B.

点评： 本题考查了同分异构体的判断，难度不大，找出等效氢原子是解本题的关键.

5.(3分)下列有关氯水的表述不正确的是(　　)

A. 氯水可以导电，说明氯气是电解质

B. 氯水中含有7种微粒，可与AgNO3、FeBr2等多种物质反应

C. 蓝色石蕊试纸放入氯水中先变红后褪色

D. 向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度

考点： 氯气的化学性质..

专题： 卤族元素.

分析： A.氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质;

B.氯水中含有氯离子、氢离子、次氯酸根离子、氢氧根离子，含有水分子、氯气分子、次氯酸分子，根据分子和离子的性质来分析;

C.蓝色石蕊试纸遇酸变红色，次氯酸有漂白性;

D.碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸的酸性大于次氯酸.

解答： 解：氯水中含有氯离子、氢离子、次氯酸根离子、氢氧根离子，含有水分子、氯气分子、次氯酸分子，

A.氯水中含有氯离子、氢离子和次氯酸根离子，所以其溶液导电，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误;

B.氯水中含有氯离子、氢离子、次氯酸根离子、氢氧根离子，含有水分子、氯气分子、次氯酸分子，氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，氯气和氯化亚铁发生氧化还原反应生成氯化铁，故B正确;

C.氯水中含有氢原子，蓝色石蕊试纸遇酸变红色，氯水中含有次氯酸，次氯酸有漂白性能使溶液褪色，故C正确;

D.氯水中含有盐酸，盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，碳酸的酸性大于次氯酸，抑制次氯酸电离，所以能提高HClO的浓度，故D正确;

故选A.

点评： 本题考查了氯水的性质，明确氯水的成分及其性质是解本题关键，难度不大.

6.已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2.若用如图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应.每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是(　　)

A. 只有①和②处 B. 只有②处 C. 只有②和③处 D. 只有②、③、④处

考点： 氯气的实验室制法;氯气的化学性质..

专题： 卤族元素.

分析： KMnO4与浓HCl在常温下反应产生Cl2，浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有HCl和水蒸气，应通入盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl，然后通入盛有浓硫酸的洗气瓶进行干燥，氯气与金属反应时，气体应通入到试管底部，并用双孔橡皮塞.

解答： 解：①KMnO4与浓HCl在常温下反应产生Cl2，无需加热，盐酸易挥发，应盛装在分液漏斗中，固体放在圆底烧瓶中，故①正确;

②生成的氯气中含有HCl和水蒸气，应通入盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl，氯气能与NaOH溶液反应，不能用于HCl的除杂，故②错误;

③通入洗气瓶的导管应长进短出，否则气体不能通过洗气瓶，故③错误;

④氯气与金属反应时，气体应通入到试管底部，并用双孔橡皮塞，否则会使试管内压强过大导致橡皮塞顶开，并有尾气处理装置，故④错误.

故选：D.

点评： 本题考查氯气的实验室制法，题目难度不大，注意从实验安全的角度思考.

7.(3分)(2012•上海)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应.并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为(　　)

A.   B.   C.   D.

考点： 氧化还原反应的计算..

专题： 氧化还原反应专题.

分析： 反应为4NH3+5O2═4NO+6H2O，依据氧化还原反应中氨气和电子转移之间的关系式计算.

解答： 解：设阿伏加德罗常数为NA，氨气和转移电子之间的关系式为：

4NH3+5O2═4NO+6H2O  转移电子

4mol              20mol

NA= = ，

答：阿伏加德罗常数NA为 ，故选D.

点评： 本题考查了物质的量的有关计算，根据方程式中氨气和转移电子之间的关系式进行计算即可，题目不大.

8.(3分)钡和钠相似，也能形成含O22﹣离子的过氧化物，则下列叙述错误的是(　　)

A. 过氧化钡的化学式是Ba2O2

B. 1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气

C. 过氧化钡是离子化合物

D. 过氧化钠或过氧化钡都是强氧化剂

考点： 钠的化学性质..

专题： 几种重要的金属及其化合物.

分析： A、根据化合物中元素化合价的代数和为0;

B、根据过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应的方程式计算;

C、根据过氧化钡的组成元素来分析;

D、根据过氧根离子具有强氧化性;

解答： 解：A、因为钡元素是+2价，即Ba 2+，O22﹣离子是﹣2价，所以过氧化钡中只能是BaO2，故A错误;

B、因过氧化钠或过氧化钡跟水反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2H2O+2BaO2=2Ba(OH)2+O2↑，都是1mol过氧化物跟足量水反应都生成0.5mol氧气，故B正确;

C、因过氧化钡是由活泼的金属与非金属元素组成的离子化合物，故C正确;

D、因过氧根离子中的氧为﹣1价，具有强氧化性，故D正确;

故选A.

点评： 本题比较简单，主要考查了过氧化钠的性质的迁移，培养了学生分析问题的能力.

9.(3分)相同条件下，向1000mL，pH=2的硫酸、醋酸、盐酸中分别加入0.92g Na，产生H2的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系中，正确的是(　　)

A. V3

考点： 化学方程式的有关计算..

专题： 计算题.

分析： 钠和水、酸都反应生成氢气，所以生成氢气的量与酸的量无关，与钠的物质的量成正比，据此分析解答，

解答： 解：钠和水、酸都反应生成氢气，无论酸是否过量或不足，由2Na+2H+=2Na++H2↑、2Na+2H2O═2OH﹣+2Na++H2↑可知，Na完全反应，则生成的氢气相同，所以V1=V2=V3，故选B.

点评： 本题考查酸与金属的反应，明确Na与水的反应是解答本题的关键，注意生成氢气的体积与酸的强弱无关，为易错点.

10.(3分)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3•3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质.过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是(　　)

A. MnO2 B. KMnO4溶液 C. 稀盐酸 D. Na2SO3溶液

考点： 过氧化氢..

专题： 氧族元素.

分析： Na2CO3•3H2O2具有Na2CO3和H2O2的双重性质，过碳酸钠只发生了氧化反应，表现为还原性;

解答： 解：A.在MnO2作用下，过氧化氢自身发生氧化还原反应，既表现出氧化性又表现出还原性，故A不选;

B.KMnO4溶液与过碳酸钠发生氧化还原反应，被氧化，过碳酸钠表现出还原性，故B选;

C.盐酸和过碳酸钠反应生成二氧化碳气体，没有发生氧化还原反应，故C不选;

D.Na2SO3溶液与过碳酸钠发生氧化还原反应，过碳酸钠表现出氧化性，故D不选.

故选B;

点评： 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意把握相关物质的性质，特别是过氧化氢的性质，从元素化合价的认识氧化还原反应的相关概念和性质.

11.(3分)用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)

①18g D2O含有的电子数为10NA

②标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA

③同温、同压下，相同体积的氢气和氩气所含的原子数相等

④标准状况下22.4L H2O中的分子数为NA

⑤10.6g Na2CO3溶于水中所得阴、阳离子的个数比为1：2

⑥78g Na2O2中含阴、阳离子的总数为3NA

⑦7.1g Cl2与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.1NA

⑧1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA.

A. ②⑤⑦ B. ②⑥⑦ C. ③④⑧ D. ②⑤⑧

考点： 阿伏加德罗常数..

专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.

分析： ①D2O分子中含有10个电子，18g重水的物质的量为0.9mol，含有0.9mol电子;

②标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气的物质的量为0.5mol，二者都是双原子分子，所以含有1mol原子;

③同温、同压下，相同体积的氢气和氩气所含的分子数相等，氩气为 单原子分子，二者含有的原子数不同;

④标准状况下H2O的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量;

⑤10.6g Na2CO3溶于水后，碳酸根离子部分水解，溶液中碳酸根离子数目减小;

⑥过氧化钠中阴离子为过氧根离子，78g Na2O2的物质的量为1mol，1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子;

⑦氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂;

⑧过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1价，1mol Na2O2与水完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子.

解答： 解：①18g D2O的物质的量为0.9mol，1mol重水中含有0.9mol电子，含有的电子数为0.9NA，故①错误;

②标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气的物质的量为0.5mol，含有的原子数为NA，故②正确;

③氩气为单原子分子，同温、同压下，相同体积的氢气和氩气所含的分子数相等，但是含有的原子数不相等，故③错误;

④标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积22.4L H2O的物质的量，故④错误;

⑤10.6g Na2CO3的物质的量为0.1mol，0.1mol碳酸钠溶于水中，碳酸根离子部分水解，导致碳酸根离子数目减少，则阴、阳离子的个数比小于1：2，故⑤错误;

⑥78g Na2O2的物质的量为1mol，含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子，含阴、阳离子的总数为3NA，故⑥正确;

⑦7.1g Cl2的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移了0.1mol导致，转移电子数为0.1NA，故⑦正确;

⑧1mol Na2O2与水完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移电子数为 NA，故⑧错误;

故选B.

点评： 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系.试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力.

12.设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是(　　)

A. 1mol甲醇中含有C﹣H键的数目为4NA

B. 25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1NA

C. 标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA

D. 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA

考点： 阿伏加德罗常数..

专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.

分析： A、甲醇为CH3OH，1个分子甲醇中含有3个C﹣H键;

B、pH=13的NaOH溶液，c(OH﹣)=0.1mol/L，但体积未知，无法计算离子数目;

C、标准状况下，己烷为液体;

D、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，每生成1molO2时反应中转移的电子为2mol.

解答： 解：A、甲醇为CH3OH，1mol甲醇中含有C﹣H键的数目为3NA，故A错误;

B、pH=13的NaOH溶液，c(OH﹣)=0.1mol/L，n=cV，但溶液的体积未知，无法计算离子数目，故B错误;

C、标准状况下，己烷为液体，无法计算，故C错误;

D、由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，每生成1molO2时反应中转移的电子为2mol，则生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA，故D正确;

故选D.

点评： 本题考查阿伏伽德罗常数的计算，明确物质中的化学键、物质的状态、浓度与物质的量的关系、氧化还原反应中电子转移的数目即可解答，难度不大.

13.(3分)(2010•江西)把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀.则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为(　　)

A. 0.1(b﹣2a)mol/L B. 10(2a﹣b)mol/L C. 10(b﹣a)mol/L D. 10(b﹣2a)mol/L

考点： 物质的量浓度的相关计算..

专题： 压轴题;守恒法.

分析： 由Ba2++SO42﹣═BaSO4↓、Ag++Cl﹣═AgCl↓计算离子的物质的量，由混合溶液分成5等份，则确定原溶液中钡离子和氯离子的浓度，再利用溶液不显电性来计算原混合溶液中钾离子物质的量浓度.

解答： 解：取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则

Ba2++SO42﹣═BaSO4↓

1     1

amol   amol

另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则

Ag++Cl﹣═AgCl↓

1    1

bmol bmol

由混合溶液分成5等份，则原溶液中钡离子的浓度为 =10amol/L，

氯离子的浓度为 =10bmol/L，

根据溶液不显电性，设原混合溶液中钾离子物质的量浓度为x，

则10amol/L×2+x×1=10bmol/L×1，

解得x=10(b﹣2a)mol/L，

故选D.

点评： 本题考查离子浓度的有关计算，明确溶液不显电性是解答本题的关键，并注意溶液均分为5份是学生解答中容易忽略的地方，难度不大.

14.(3分)在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是(　　)

A. 盐酸中逐滴加入食盐溶液 B. 醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C. 饱和石灰水中不断通入CO2 D. 醋酸中逐滴加入氨水

考点： 电解质溶液的导电性..

专题： 电离平衡与溶液的pH专题.

分析： 若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗，说明溶液中电解质的浓度降低，说明所加入物质能与溶液中电解质反应生成弱电解质或沉淀，至熄灭后又逐渐变亮，说明完全反应时溶液电荷浓度接近0，当另一溶液过量时，溶液中电荷浓度逐渐增大，又逐渐变亮，以此解答.

解答： 解：A.食盐溶液中逐滴加入盐酸，溶液电荷浓度不为0，灯泡不可能熄灭，故A错误;

B.醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液生成醋酸钠，溶液电荷浓度不为0，灯泡不可能熄灭，故B错误;

C.饱和石灰水中不断通入CO2，完全反应时生成碳酸钙和水，溶液电荷浓度接近0，灯泡熄灭，符合题目要求，故C正确;

D.醋酸中逐滴加入氨水，生成醋酸铵，溶液电荷浓度不为0，灯泡不可能熄灭，故D错误.

故选C.

点评： 本题考查电解质溶液的导电性，题目难度不大，注意灯泡熄灭，说明完全反应时溶液电荷浓度接近0，根据反应物进行判断.