上高二中2014年高三化学上学期第一次月考试卷

可能需要的数据：C.12  H.1  O.16  Cu.64  S.32  N.14  Al.27  Ba.137  Na.23

一、选择题(共48分 ，每小题仅有一个正确选项)

1.下列有关试验的做法不正确的是

A. 用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体

B.配置0.1000 mol•L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流

C. 检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体

D.分液时，分液漏斗的顶塞应打开或使塞上凹槽与壁上小孔对准

2.下列说法不正确的是

A.冰醋酸、消石灰、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

B.电解质在水溶液和熔融状态下均一定能导电

C.电解、电泳、电镀需要通电才可进行，而电离、原电池导致的腐蚀不需要通电

D.物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行

3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2NA

B.1L 1mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA

C.质量a g的C2H4和C3H6的混合物中共用电子对数目为3a NA /14

D.常温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NA

4.下列指定微粒的数目相等的是

A.物质的量相等的H2O与D2O含有的中子数

B.等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数

C.20 mLNH3和30 mLO2所含的原子数

D.等物质的量的钠和铜分别与氯气完全反应.转移的电子数

5.分类是化学研究的重要方法，下列各组物质的分类正确的是             (　 　)

A.同位素：D2、H2、T2           B.含极性键、由分子构成的化合物：CO2、CCl4、NH3

C.非电解质：NH3、C2H5OH、Cl2    D.同系物：

6.下列能达到实验目的的是

C.分离乙醇、乙酸   D.除去杂质气体CO2

7.300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3+为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol•L-1Ba(OH)2溶液300 mL(忽略溶液体积变化)，反应后溶液中SO2-4的物质的量浓度为(　　)

A.0.4 mol•L-1  B.0.3mol•L-1  C.0.2 mol•L-1  D.0.1 mol•L-1

8.用某仪器测量一液体体积时，平视时读数为nml, 仰视时读数为xml, 俯视时读数为yml，若y >n> x，则所用的仪器可能是

A. 容量瓶      B.酸式滴定管     C.碱式滴定管     D. 量筒

9.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量(M)关系，判断下列说法正确的是

A.若M(甲)

B.若M(甲)>M(乙)，则气体的摩尔体积：甲<乙

C.若M(甲)>M(乙)，则气体体积：甲<乙

D.若M(甲)

10.不能正确表示下列反应的离子方程式的是

A.将NaHCO3液加入氯化铝溶液中  Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑

B.铜与浓硝酸的反应：  Cu + 4H++2NO3 - = Cu 2+ + 2NO2↑+ 2H2O

C.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

D.向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl-

11.根据组成特点和所具有的性质，通常把无机物分为单质、氧化物、酸、碱、盐。某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是①单质      ②氧化物      ③酸      ④碱     ⑤盐

A.①②③⑤ B.①②④ C.②③④ D.①②③④⑤

12. 下列实验操作与安全事故处理正确的是

A.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

B.把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔

C.用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约2/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热

D.用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气

13. 利用化学实验可以鉴别生活中的一些物质。下表中各组物质的鉴别方法能将本组待鉴别物质都区分出来且无科学性错误的是

待鉴别的物质 鉴别方法

A 工业酒精、白醋、食盐水 用口尝

B N2 、O2、、 CO2、空气 用燃着的木条检验，观察木条燃烧情况

C 棉纤维、丝绸、涤纶 灼烧，闻燃烧产生的气味，观察燃烧情况和灰烬

D 化肥：氯化钾、硫酸钾、磷矿粉[Ca3(PO4)2] 看外观，再加水，观察是否溶于水

14.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项 叙述I 叙述II

A SiO2可与HF反应 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

B Fe3+具有氧化性 用KSCN溶液可以鉴别Fe3+

C 溶解度：CaCO3

D NH4Cl为强酸弱碱盐 加热可除去NaCl中的NH4Cl

15.如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A和试管B，在试管B中不能观察到明显现象的是

选项 气体 A中试剂 B中试剂

A SO2、CO2 酸性KMnO4溶液 澄清石灰水

B Cl2、HCl 饱和NaCl溶液 KI淀粉溶液

C CO2、HCl 饱和NaHCO3溶液 NaAlO2溶液

D NH3、CO2 浓硫酸 酚酞试液

16. 浓H2SO4 密度1.84g/mL,物质的量浓度为18.4 mol/L , 质量分数为98% ,取10mL浓H2SO4和amL水混合得物质的量浓度为Cmol/L,质量分数为b%。下列组合正确的是

(1). 若b=49  则a=18.4  C>9.2      (2) 若b=49  则a=18.4  C<9.2

(3). 若C=9.2  则a>10  b>49%     (4) 若C=9.2  则a>10  b<49%

A.(1) (3)      B.(1) (4)      C.(2) (3)      D.(2) (4)

二、填空题(共52分 ，2分/空)

17(12分)(1)现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18g B和49g C ，还有D生成。已知D的式量为106，现将22g A和11g B混合反应，能生成D      mol。

(2)200mL某溶液中含有的离子及其物质的量如下：

离子 H+ K+ NO3- SO42-

物质的量(mol) 0.5 0.1 0.6 0.15

该溶液中还含有的离子一定是下列中的       (填序号)，该离子的浓度为

A.Al3+       B.Cl-        C  ClO-       D. Fe2+

(3)某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：

A.KI溶液   B.淀粉溶液   C.NaOH溶液     D.稀H2SO4      E.氯水

发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色。依据溶液颜色的变化，回答下列问题：

(ⅰ)加入以上药品的顺序是(写序号) ____________________________________________。

(ⅱ)①→②反应的化学方程式为_______________________________________________。

(ⅲ)溶液由棕黄色变为蓝色的原因是___________________________________________。

18(10分).查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。

试回答下列问题：

(1)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。

A.测定这两种溶液的pH                    B.分别在两种溶液中滴加甲基橙

C.在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别    D. 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

(2)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的

Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。

A.亚硝酸盐被还原                     B.维生素C是还原剂

C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+          D.亚硝酸盐是还原剂

(3) Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为

Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。

A.Cl2       B.Fe      C.H2O2         D.HNO3

(4)某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，请写出反应的离子方程式：_____________________________________________。

(5)已知FeSO4在一定条件下可转变为高铁酸钾(K2FeO4)，高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______________________________________。

19.(14分)某研究性学习小组进行了如下实验探究:将适量1.00 mol•L-1 CuSO4溶液和2.00 mol•L-1 NaOH溶液混合，过滤后得到浅绿色碱式盐沉淀A[化学式：aCu(OH)2.CuSO4]。将9.08 g A隔绝空气在1 000℃左右强热，得到了5.76 g砖红色固体B(铜的+1价氧化物)，同时得到的混合气体C;再将5.76 g B溶于过量稀硫酸得到2.56 g另一种红色固体D和蓝色溶液。

(1)实验需用1.00 mol•L-1 CuSO4溶液480ml，配制以上溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还需_________________________;所称取的胆矾固体是____________;;配制溶液浓度会导致所配溶液浓度偏高的是_______________