盐城中学2014年秋高三化学开学测试题及答案

注意事项：

1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共120分。考试时间100分钟。

2.请把答案写在答题纸的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量H 1   C 12    N 14   O 16    Na 23   Mg 24   Al 27  S 32

K 39   Ca 40   Fe 56   Cu 64

选择题(共40分)

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1、将二氧化硫通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO2有      (     )

A.漂白性　　　　  B.溶于水显酸性　       C.氧化性　　      D.还原性

2、NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列说法正确的是 (    )

A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥

B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解

C.图中所涉及的盐类物质均可发生水解

D.NH3和NO2在一定条件下可以发生氧化还原反应

3、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象

和结论一定正确的是                                                   (　　)

A.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

B.加入有色布条，一会儿有色布条褪色。说明溶液中有Cl2分子存在

C.加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl-存在

D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

4、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是                           (     )

A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C.最外层都只有一个电子的X、Y原子

D.2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子

5、将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是                                           (　　)

A.4 mol•L-1 HNO3    B.3 mol•L-1 HCl   C.8 mol•L-1 NaOH  D.18 mol•L-1 H2SO4

6、SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质(如下图所示)。下列说法错误的是 (    )

A.高炉炼铁时，加入石灰石将铁矿石中的脉石(主要成分为SiO2)转化为易熔的炉渣

B.纯净的二氧化硅和单晶硅都是信息产业的重要基础材料

C.用盐酸可除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙

D.图中所含反应都不属于氧化还原反应

7、下面二维平面晶体所表示的化学式为AX2的是                 (　　)

8、常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是                           (　　)

A.等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7

B.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液显中性

C.pH=10的Ba(OH)2溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=10.7(已知lg 2=0.3)

D.将10 mL pH=a的盐酸与100 mL pH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a+b=13

9、荧光素(X)常用于钞票等防伪印刷，下列关于它的说法正确的是             (     )

A.1 mol X与足量的NaOH溶液在常温常压下反应，最多消耗3 mol NaOH

B.1 mol X最多能与9 mol氢气反应

C.X能与糠醛( )发生缩聚反应

D.1 mol X与足量的浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2

10、科学家最近在-100 ℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。下列说法正确的是                                           (　　)

A.充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气较多

B.X是一种常温下能稳定存在的液态烃

C.X和乙烷类似，都容易发生取代反应

D.X既能使溴的四氯化碳溶液褪色又能使酸性KMnO4溶液褪色

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分

11、下列说法不正确的是       (　　)

A.两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

B.σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

C.N2分子中有一个σ键，2个π键

D.气体单质中，一定有σ键，可能有π键

12、往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL 的水，搅拌，使固体完全溶解。则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小的顺序是                                               (　 　)

A.甲<乙<丙<丁     B.甲=丁<乙=丙   C.丁<甲<乙=丙    D.丁<甲<乙<丙

13、部分氧化的Fe、Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：

下列说法正确的是                                                   (　　)

A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+     B.样品中CuO的质量为4.0 g

C.样品中Fe元素的质量为2.24 g             D.V=896 mL

14、在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是              (　　)

A.0.1 mol•L-1 pH=7.82的NH4HCO3溶液中：c(HCO-3)>c(NH+4)>c(OH-)>c(H+)

B.浓度均为0.1 mol•L-1的NH3•H2O溶液和NH4Cl溶液等体积混合：

[c(NH+4)+c(H+)]>[c(NH3•H2O)+c(OH-)]

C.0.1 mol•L-1 Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

D.0.1 mol•L-1 Na2S溶液与0.1 mol•L-1 NaHS溶液等体积混合：

2c(Na+)-3c(S2-)=3c(HS-)+3c(H2S)

15、恒温密闭容器发生可逆反应：Z(?)+W(?) X(g)+Y(?);ΔH，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后不再改变条件。下列有关说法中正确的是                  (　　)

A.Z和W在该条件下都不可能为气态

B.t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中

气体的平均摩尔质量不可能相等

C.若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应

的平衡常数K随温度升高而增大

D.若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c(X)，则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等

非选择题(共80分)

16.(12分) 在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：

Ⅰ：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液;

Ⅱ：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。

已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38

回答下列问题：

(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为                                      ;

(2)过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是                 ，分离得到固体的主要成分是          ，从固体中分离出铜需采用的方法是                        ;

(3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为                                       ;

;

(4)过程Ⅱ中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为              。

17.(15分) 化合物X是一种环境激素，存在如下转化关系：

化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种。1HNMR谱(氢核磁共振谱)显示化合物G的所有氢原子化学环境相同。F是一种可用于制备隐形眼镜的高聚物。根据以上信息回答下列问题：

(1)下列叙述正确的是                。

a.化合物A分子中含有联苯结构单元(         )

b.化合物A可以和NaHCO3溶液反应，放出CO2气体

c.X与NaOH溶液反应，理论上1 mol X最多消耗6 mol NaOH

d.化合物D能与Br2发生加成反应

(2)化合物C的结构简式是                                          ，

A→C的反应类型是                 。

(3)写出同时满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)

。

a.属于酯类                  　b.能发生银镜反应

(4)写出B→G反应的化学方程式                                            。

(5)写出E→F反应的化学方程式                                            。

18.(14分) 某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应，其反应装置如下图所示：

已知：1.0 mol•L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1，请回答下列问题：

(1)装置A中反应的化学方程式是                                              。

(2)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是

。

(3)装置B中产生了白色沉淀，其成分是            ，说明SO2具有          性。

(4)分析B中产生白色沉淀的原因：

猜想1：                                                               ;

猜想2：SO2与Fe3+反应;

猜想3：在酸性条件下SO2与NO3—反应;

①按猜想2，装置B中反应的离子方程式是                                      。

②按猜想3，只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是          (填字母)。

a.0.1 mol•L-1硝酸钠溶液                     b.1.5 mol•L-1Fe(NO3)2溶液

c.6.0 mol•L-1 NaNO3和0.2 mol•L-1盐酸等体积混合的溶液

19.(15分) SiCl4在室温下为无色液体，易挥发，有强烈的刺激性。把SiCl4先转化为SiHCl3，再经氢气还原生成高纯硅。一定条件下，在20L恒容密闭容器中发生SiCl4转化为SiHCl3 的反应：3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s) 4SiHCl3(g)　ΔH=Q kJ•mol-1。2 min后达到平衡，H2与SiHCl3的物质的量浓度分别为0.1 mol•L-1和0.2 mol•L-1。

(1)从反应开始到平衡，v(SiCl4)=                    。

(2)该反应的平衡常数表达式为K=                          ，温度升高，K值增大，则Q      0(填“>”、“<”或“=”)。

(3)若平衡后再向容器中充入与起始时等量的SiCl4和H2(假设Si足量)，当反应再次达到平衡时，与原平衡相比较，H2的体积分数将           (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)原容器中，通入H2的体积(标准状况下)为             。

(5)平衡后，将容器的体积缩为10 L，再次达到平衡时，

H2的物质的量浓度范围为                    。

(6)图中x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中H2的体积

分数，a、b表示不同的压强，则压强a       b(填

“>”、“<”或“=”)。