2013高三化学上册第一次月考试卷及答案

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。

第Ⅰ卷(共126分)

可能用到的相对原子质量(原子量)：H-1  O-16   S-32   C-12   N-14   Al-27  Cu-64

一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。

7.下列说法正确的是

A.冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

B.电解质在水溶液和熔融状态下均能导电

C.“PM2.5”是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康

D.“血液透析”利用了胶体的性质

8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.质量a g的C2H4和C3H6的混合物中共用电子对数目为3a NA /14

B.常温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NA

C.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2NA

D.1L 1mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA

9.能正确表示下列反应的离子方程式的是

A.将Cl2通入氯化亚铁溶液  Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-

B.铜与浓硝酸的反应：  Cu + 4HNO3 (浓)= Cu 2+ + 2NO3- +2NO2↑+ 2H2O

C.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

D.向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl-

10.常温下,下列各组离子一定能大量共存的是

A.甲基橙变红的溶液中:Cu2+、Al3+、NO3-、I-

B.氢氧化铁胶体中： H+、K+、SO42-、Br-

C.含有大量的CO32-溶液中:  NH4+、Na+、SO42-、Cl-

D.c(Al3+)=0.1 mol•L-1的溶液中:Na+、Cl-、HCO3-、SO42-

11.据统计，银川市的机动车保有量每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发;汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3==K2O+5Na2O+16N2↑。则下列判断正确的是

A.还原剂与氧化产物的物质的量之比为5：8

B.若氧化产物比还原产物多1.4mol则转移电子为1mol

C.每生成1.6mol氮气，则有0.2molKNO3被氧化

D.NaN3是只含有离子键的离子化合物

12.将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是

①Na2O2              ②Na2O    ③Na2CO3      ④NaCl   ⑤Al(OH)3  (溶液体积变化忽略不计)

A.①>②>③>④>⑤                 B.①>②>④>③>⑤

C.①=②>③>④>⑤                  D.①=②>③=④>⑤

13.某固体物质W在一定条件下加热分解：2W X+2Y+4Z，已知生成物均为气体。现测得生成的混合气体在标准状况下250毫升的质量为0.255克，W的式量约为

A.79.97     B.22.85    C.159.91     D.45.69

第Ⅱ卷(必考题129分，选考题45分，共174分)

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22—32题为必考题，每个试题考生都做答;第33题—39题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题(共129分)

26.(14分)

查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。

试回答下列问题：

(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的

Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。

A.亚硝酸盐被还原                     B.维生素C是还原剂

C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+          D.亚硝酸盐是还原剂

(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。

A.测定这两种溶液的pH                    B.分别在两种溶液中滴加甲基橙

C.在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别    D. 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

(3)某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，请写出反应的离子方程式：_____________________________________________。

(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为

Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。

A.Cl2       B.Fe      C.H2O2         D.HNO3

(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：

□FeSO4+□K2O2→□K2FeO4+□K2O+□K2SO4+□O2↑

(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______________________________________。

27.(15分)

某研究性学习小组进行了如下实验探究:将适量1.00 mol•L-1 CuSO4溶液和2.00 mol•L-1 NaOH溶液混合，过滤后得到浅绿色碱式盐沉淀A[化学式：aCu(OH)2.CuSO4]。将9.08 g A隔绝空气在1 000℃以上强热，得到了5.76 g砖红色固体B(铜的+1价氧化物)，同时得到的混合气体C;再将5.76 g B溶于稀硫酸得到2.56 g另一种红色固体D和蓝色溶液。(已知铜的化合价有+1和+2)

(1)实验需用1.00 mol•L-1 CuSO4溶液480ml，配制以上溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还需_________________________;所称取的胆矾固体是____________克;

(2)甲同学认为A中含有杂质Na+，验证此判断正确的方法是__________________，

除去此杂质的方法是__________________________________________________________。

(3)B与稀硫酸反应的离子方程式为________________________________________。

(4)气体C的成分：__________________________。

(5)通过计算确定A的组成为________________________________________________。

28.(14分)

现有A、B、C、D、E、F六种化合物，其阴阳离子均不同。已知它们的阳离子是K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子是Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，将它们分别配成溶液进行如下实验：

①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C;

②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，持续滴加氨水，沉淀消失;

③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象;

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

依据上述实验现象，回答下列问题:

(1)实验④中的离子方程式是_________________________________________;

(2)E溶液是________,判别依据是__________________________________;

(3)C溶液显碱性的原因________________________________________________(用离子方程式解释)

(4)常温下pH均为12的E的水溶液和A的水溶液中水电离出的氢离子浓度之比为_______________;