2015届高考化学一轮复习金属及其化合物练习题

1.取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列对实验现象的描述正确的是(　　)

①金属钠熔化　②在空气中燃烧，火焰为紫色　③燃烧后得到白色固体　④燃烧时火焰为黄色　⑤燃烧后生成淡黄色固体物质

A.①②　　　　　　B.①②③

C.①④⑤  D.④⑤

解析：选C。钠受热熔化，当温度达到着火点时燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色Na2O2固体。

2.下列各组物质相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是(　　)

①金属钠投入FeCl2溶液中　②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应　③少量CaO投入到过量的NaHCO3溶液中　④Na2O2投入到CuSO4溶液中

A.①③  B.③④

C.②③  D.①④

解析：选D。①中钠先与水反应生成NaOH和H2，然后NaOH与FeCl2反应生成Fe(OH)2沉淀，最后转化为Fe(OH)3沉淀。②中NaOH过量，Al元素以AlO-2形式存在，因此既无沉淀产生，也无气体生成。③中CaO溶于水生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀，但无气体产生。④中Na2O2与水反应生成NaOH和O2，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀。

3.(2014•济南模拟)下列对一些事实的理论解释正确的是(　　)

选项 客观事实 理论解释

A Na+比Na原子稳定 Na+最外电子层有8个电子而Na只有1个

B 熔化状态下NaCl能导电而NaCl晶体不能导电 熔化状态下的NaCl中存在离子而NaCl晶体中没有离子

C 钾原子比钠原子更易失去电子 钾的核电荷数比钠的多

D 纯碱溶液能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色 纯碱能电离出OH-而使石蕊试纸变蓝色

解析：选A。8电子结构为稳定结构，A对;NaCl晶体中也有离子，只是不能自由移动，B错;钾比钠更易失去电子的主要原因是钾的原子半径比钠的大，原子核对核外电子的吸引力较弱，C错;纯碱不能电离出O H-，D错。

4.(2014•杭州质检)下列化学实验事实及其解释不正确的是(　　)

A.滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3

B.钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气

C.用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应

D.钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应

解析：选A。对NaHCO3溶液微热，HCO-3水解程度增大，溶液碱性增强。

5.Na3N和NaH都是离子化合物，与水反应都有气体生成，下列说法中正确的是(　　)

A.两种物质的阴离子半径都比阳离子半径小

B.与水反应时，水都作氧化剂

C.与盐酸反应都只生成一种盐

D.溶于水，所得溶液都能使无色酚酞变红

解析：选D。Na3N中氮离子的半径比钠离子大;Na3N与水反应属于非氧化还原反应;Na3N与盐酸反应生成氯化钠与氯化铵两种盐;两种物质溶于水都能生成NaOH。

6.下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是(　　)

A.热稳定性：NaHCO3

B.与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHC O3

C.相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3

D.等物质的量浓度溶液的pH：NaHCO3

解析：选B。与同浓度盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3

7.(2014•盐城模拟)下列关于钠及其化合物的叙述正确的是(　　)

A.将足量的Na2O2和Na2O分别加入酚酞试液中，最终溶液均为红色

B.用钠与空气反应制纯净的Na2O2，空气必须经过碱石灰处理后，才能与钠反应

C.钠与钠离子都具有强还原性

D.在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2

解析：选B。Na2O2、Na2O分别加入酚酞试液中，均先与试液中的水反应生成碱而使试液变红色，但因Na2O2具有漂白性，最后又将变成红色的溶液漂白，故A不正确。用Na与空气反应制N a2O2，空气中的CO2和水可与生成的Na2O2反应，所以空气必须经碱石灰处理，故B正确。钠原子最外层只有一个电子，容易失去最外层电子形成钠离子，表现强还原性，而钠离子具有稳定的电子层结构，不具有还原性，只具有弱氧化性，故C不正确。D项反应中，氧化剂和还原剂均为Na2O2，故D不正确。