若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为______(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为______kJ。

(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox 3

答案：(1)①800L·mol-1 ②= (2)1.60NA(或1.6NA) 173.4 (3)MFe2Ox+SO2→MFe2O4+S

10.(11分)(08年广东化学·19)

碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠(钝度约98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺路线如下：

已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示：

回答下列问题：

(1)滤渣的主要成分为　　　　　　　。

(2)“趁热过滤”的原因是　　　　　　　。

(3)若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是

(写出1种)。

(4)若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是　　　　　　　。

(5)已知：

Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1=+532.36 kJ·mol-1

Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH1=+473.63 kJ·mol-1

写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式　　　　　　　。

答案：(1)Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3

(2)使析出的晶体为Na2CO3·H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3·10H2O晶体，令后续的加热脱水耗时长

(3)用已预热的布氏漏斗趁热抽滤

(4)溶解时有大量沉淀生成，使Na2CO3损耗且产物Na2CO3混有杂质 其原因："母液"中，含有的离子有Ca2+，Na+，Cl-，SO42-，OH-，CO32-，当多次循环后，使用离子浓度不断增大，溶解时会生成CaSO4，Ca(OH)2，CaCO3等沉淀

(5)Na2CO3·H2O(s)=== Na2CO3(s) + H2O(g)△H= +58.73kJ·mol-1

11.(12分)(08年山东理综·29)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。

(1)丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C3H8(g)=CH4(g)+HC

CH(g)+H2(g) △H1=156.6 kJ·mol-1

CH3CH

CH2(g)=CH4(g)+HC

CH(g ) △H2=32.4 kJ·mol-1

则相同条件下，反应C3H8(g)=CH3CH

CH2(g)+H2(g) 的△H= kJ·mol-1。

(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ;放电时CO32-移向电池的 (填“正”或“负”)极。

(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3

HCO3-+H+的平衡常数K1= 。(已知10-5.60=2.5×10-6)

(4)常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”)，原因是 (用离子方程式和必要的文字说明)。

答案：

(1)124.2

(2)C3H8+5O2=3CO2+4H2O 负

(3)4.2×10-7 mol·L-1

(4)> HCO3-+H2O=CO32-+H3O+(或HCO3-=CO32-+H+)、HCO3-+H2O=H2CO3+OH-，HCO3-的水解程度大于电离程度

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