答案：A

6

.(09年天津理综·6)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ΔH=-226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A.CO的燃烧热为283 kJ

B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol

D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

答案：C

7.(09年广东文基·68)下列说法正确的是

A.废旧电池应集中回收，并填埋处理

B.充电电池放电时，电能转变为化学能

C.放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关

D.所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行

答案：C

8.(09年海南化学·12)已知：Fe2O2(s)+2(3)C(s)= 2(3)CO2(g)+2Fe(s) △H=234.1kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1

则2Fe(s)+2(3)O2(g)=Fe2O3(s)的△H是

A.-824.4kJ·mol-1 B.-627.6kJ·mol-1

C.-744.7kJ·mol-1 D.-169.4kJ·mol-1

答案：A

9.(07年山东理综·28)(11分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

(1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：

①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_____。

②平衡状态由A变到B时.平衡常数K(A)_______K(B)(填“>”、“<”或“=”)。

(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574 kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160 kJ·mol-1