历年来的高考化学有很多热点，只要我们在平时的复习中努力钻研，细心品味这些热点，一定能在高考中取得决胜。以下仅举四例高考化学一轮复习热点，供参考。

一、 热点之一——化学平衡问题的巧解

1. 不等式法

例1.在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q,在一定条件下发生反应:

2R(g)+5Q(g) 4X(g)+nY(g) 反应完全后，容器温度不变,混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中n的值是( )

A.2 B.3 C.4 D.5

解析:反应完全后混合气体的压强减小,说明正反应为体积缩小的反应,则2+5>4+n,n<3. 答案：A。

2.假设法

例2.在一密闭容器中,反映aA(g) bB(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度变为原来的60%,则( )

A. 平衡向正反应方向移动了

B. 物质A的转化率减小了

C. 物质B的质量分数增加了

D. a>b

解析:此题应用分段假设法分析,先假设体积增加一倍时若平衡未移动,B的浓度应为原来的50%,现在不是50%而是60%,比假设大,说明平衡向生成B的方向移动,则a

3. 极限法

例3.在一定温度下,将1molCO和1molH2 O(g)充入一密闭容器中发生反应:CO(g)+H2 O(g) CO2 (g)+H2(g),反应达到平衡后,测得CO2 的物质的量为0.6mol。然后再充入4molH2O(g),达到新的平衡后,CO2 的物质的量为( )

A.0.6mol B.1mol C.大于0.6mol,小于1mol D.大于1mol

解析:向平衡体系中再加入4molH2O(g),增加了反应物的浓度,化学平衡向正反应方向移动,生成CO2 的物质的量大于0.6mol,因该反应为可逆反应,CO的物质的量为1mol,平衡时,CO不可能全部转化为CO2 ,故CO2 的物质的量小于1mol。答案：C。

4差量法.

例4.总压强为30Mpa时,氮氢混合气体(体积比为1:3)通入合成塔,反应达平衡时,压强降为25Mpa.则平衡时混合气体中氨的体积分数为( )

A.35% B.30% C.25% D.20%

5. 守恒法

例5:在密闭容器中充入4molX,在一定温度下4X(g) 3Y(g)+Z(g),达到平衡时，有30%的X发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是 ( )

A.3.4mol B.4mol C.2.8mol D.1.2mol

解析：该反应是一个等物质的量的反应，无论有多少X发生分解，由于体系中气体总物质的量守恒，所以答案选B。

6. 虚拟法

例6.在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2 (g) N2 O4 (g)。达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2 (g)，重新达到平衡后与第一次平衡时相比，NO2 的体积分数( )

A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断

解析：恒温，再充入一定量NO2 (g)，可以把这一过程虚拟为两个过程，如下图设原平衡体系占据B容器，再充入的NO2 达到B状态的转化率，形成和B状态完全一样的状态时，占有空间A(虚拟)，然后再将虚拟空间A中的气体完全推入B容器，这相当于加压，平衡正移，NO2 体积分数减小，答案选C。

二、热点之二——铁及其化合物的计算

1. 质量守恒

例1.为测定一小块铁铝合金样品中的含铝量，现先将其溶于足量盐酸中，然后再向其中加入足量的烧碱溶液，待沉淀全部转化为红褐色时过滤，洗涤。将沉淀物在空气中灼烧，最后得到红棕色粉末，经称量知其质量跟原合金的质量相等。合金中铝的质量分数为( )

A.70% B.30% C.54% D.无法计算

解析：因铁铝合金中的铁最终能全部转化为红棕色粉末Fe2 O3 ，且合金的质量与Fe2 O3 的质量相等，因铁铝合金与Fe2 O3 中的铁元素质量守恒，所以合金中铝的质量分数与Fe2 O3 中氧的质量分数相等，即w(Al)=w(O)=3×16/160×100%=30%。答案选B。

2.阳、阴离子电荷守恒

例2将16g Fe2 O3 投入300mL某浓度的稀硫酸中，再投入14gFe粉，共收集到标准状况下H2 3.36L，同时Fe和Fe2 O3 均无剩余。经检验溶液中无Fe3+ ，为了中和过量的H2SO4 ，且使Fe2+ 完全转化成Fe(OH)2 沉淀，共消耗2mol•L-1 的NaOH溶液600mL。则原稀H2SO4 的物质的量浓度为( )

A.1.1mol•L-1 B.1.8 mol•L-1 C.2 mol•L-1 D.2.4 mol•L-1

解析：最终所得溶液为Na2SO4 溶液。Na+ 来自NaOH，SO2-4 来自H2SO4 。根据电荷守恒有：

2mol•L-1×600/1000L×1=c(SO42- )×300/1000L×2，即2mol•L-1×600/1000L×1= c(SO42- )×300/1000×2 所以c(H2SO4)=2 mol•L-1答案选C。

3.电子转移守恒

例3.将3.48gFe3 O4 完全溶解在100mL1mol•L-1 硫酸中，然后加入K2Cr2O7 溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+ 全部转化为Fe3+ ，Cr2O72- 全部还原为Cr3+， 则K2Cr2O7 溶液的物质的量浓度为( )

A.0.05mol•L-1 B.0.1 mol•L-1 C.0.2 mol•L-1 D.0.3 mol•L-1

解析：n(Fe3O4 )=3.48g/232g•mol-1 =0.015mol因Fe3O4 可拆分为FeO•Fe2 O3 ，所以，n(Fe2+ )=n(Fe3O4 )=0.015mol设K2Cr2O7 的物质的量浓度为x，根据电子转移守恒可得：0.015mol×1=x×25/1000L×6，x=0.1 mol•L-1 答案选B。