高考化学氧化还原反应预测及解析题

【摘要】高考复习的重点一是要掌握所有的知识点，二就是要大量的做题，威廉希尔app 的编辑就为各位考生带来了高考化学氧化还原反应预测及解析题

【例1】亚氨基羟(Li2NH)是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH。下列有关说法正确的是(B)

A.Li2NH中N的化合价是-1 B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

C.Li+和H+的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

【解析】A选项中Li2NH中氮的化合价为-3;C选项中Li+半径小于H—;D选项钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法。

【例2】用双线桥和单线桥标出下列氧化还原反应的电子转移情况。

(1)2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4══2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O

(2)K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O

1.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是

A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了Cl2的强氧化性

C.该反应属于复分解反应D.生成1molN2有6mol电子转移

〖答案〗C

2.氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是

A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B.上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

C.AlN中氮的化合价为+3

D.AlN的摩尔质量为41g

〖答案〗B

〖解析〗该反应中N2降价为氧化剂，C升价为还原剂，每生成1molAlN转移3mol电子，AlN中Al为+3价，N为-3价。D中摩尔质量的单位为g/mol。

3.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为

A.2mol B.1mol C.0.5mol D.0.25mol

〖答案〗D

〖解析〗此题主要考查氧化还原反应的配平：Zn+HNO3(稀)→Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O，Zn：0→+2，化合价改变值为：(2-0)×1=2，N：+5→-3，化合价的改变值为：(5+3)×1=8，根据化合价升降总值相等得：在Zn(NO3)2前配4，NH4NO3前配1，然后根据反应前后各元素的原子个数相等，找出其他物质的系数。配平后的化学方程式为：4Zn+10HNO3(稀)===4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O，当生成1mol的Zn(NO3)2时，被还原的HNO3为0.25mol。

4.下列类型的反应，一定发生电子转移的是

A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应

〖答案〗C

〖解析〗置换反应中肯定有单质参加，一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，C项正确。

5.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+H+下列说法正确的是

A.H2O2的氧化氢比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱

B.在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降

C.在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变

D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

〖答案〗CD

〖解析〗由氧化还原反应的强弱律可知，氧化性是氧化剂大于氧化产物，还原性是还原剂大于还原产物，由方程一可知，氧化剂H2O2氧化性比氧化产物Fe3+强，由方程二可知，还原剂H2O2还原性比，原产物为Fe2+强，所以A错误;方程一和方程二相加，即H2O2分解生成H2O和O2，H2O2呈弱酸性，所以随着反应进行，pH升高，B错误;H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化剂，所以总量不变，C正确;因为Fe2+可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要避免混入Fe2+，D正确。　6.钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2;②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。