化学的成就是社会文明的重要标志，以下是威廉希尔app 为大家整理的高考理综预测考试化学试题及答案，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，威廉希尔app 一直陪伴您。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  S-32  Na-24  Fe-56  Cu-64

第Ⅰ部分(选择题，共126分)

一、 选择题(本题包括13小题，每小题6分。每小题只有一个选项符合题意)

1. 下列离子方程式正确的是(    )

A.金属钠与水反应：Na+ 2H2O = Na++ 2OH-+ H2↑

B.Ag2S沉淀溶解平衡表达式：Ag2S   2Ag+ + S2-

C.Fe3O4与稀硝酸溶液反应：2Fe3O4 + 18H+ = 6Fe3++ H2↑+8H2O

D.NaHCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH- = BaCO3↓+H2O

2. 鉴别苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇液体，可选用的最佳试剂是(　　)

A.溴水、新制的Cu(OH)2    B.FeCl3溶液、金属钠、溴水、石蕊试液

C.石蕊试液、溴水          D.KMnO4酸性溶液、石蕊试液

3. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    )

A.20g重水(2H2O)含有10NA个电子

B.常温常压下，1摩氦气含有2NA个原子

C.100mL 1mol/L NaHCO3 溶液含有0.1NA个HCO3-

D.5.6g金属铁与足量稀盐酸反应完全反应时，失去 0.3NA个电子

4. 下列各组离子在碱性条件下可以大量共存,而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是(  )                                       A.Ca2+、Fe2+、NO3-、Cl-          B. Ba2+、Na+ 、I-、NO3-

C.Na+、K+、SO42-、SO32-          D. K+、Mg2+、HCO3-、PO43-

5. 关于下列装置说法正确的是(    )

A.用装置③精炼铜时，c极为粗铜

B.装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

C.装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大

D.装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成

6. 下列实验操作不能达到其对应目的是 (    )

编号 实验操作 目 的

A 取4gNaOH加入96mL水中(水的密度近似看作1g/cm3) 配制4%NaOH溶液

B 配制摩尔溶液实验中，用蒸馏水润洗容量瓶 避免造成误差使配制溶液浓度偏低

C 向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液，加热 证明升高温度能促进CH3COONa水解

D 向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热 证明浓硫酸具有强氧化性

7. 某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42—的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为(    )

A.11.2 g   B.16.8 g   C.19.6 g   D.22.4 g

第Ⅱ卷(非选择题，共174分)

二、 非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22 --32题为必考题，每个小题考生都必须做答。第33-39题为选考题，考生根据要求做答。

(一)必考题(11题，共129分)

8. (14分)A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。

请回答下列问题：

⑴D的化学式为           。

⑵反应③的离子方程式为                       。

⑶Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为                           。

⑷0.1 mol•L-1的X溶液和0.1 mol•L-1的Y溶液等体积混合，溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是_______________________________________(用离子方程式说明)。

⑸常温下0.1 mol•L-1的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10-8，下列叙述正确的是(    )

A.该溶液的pH=11

B.该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1 mol•L-1

C.该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为1×10-22

D.pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1 mol•L-1的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，则:V1>V2

E.将以上溶液加水稀释100倍后，pH为9

9. (14分)用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验。已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：

Na2SO3(s) + H2SO4(85%)==Na2SO4 + SO2↑+ H2O

(1) 根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。

Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是

(2)从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，首先应采取的操作是                                     。

(3)有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填满)。

① 原因                                  ，验证方法

② 原因                                  ，验证方法

③ 原因                                  ，验证方法

(4)将SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式

(5)用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO2的转化率为       %(用含a、b的代数式填写)

10. (15分)(1)原电池反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可设计成原电池是        ，理由是                                                 。

A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)   △H>O

B.C(s)+ CO2(g)= 2CO(g)       △H>O

C.CaC2(s)+2H2O (g)=Ca(OH)2(l)+C2H2(g)△H

D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  △H

(2)以KOH溶液为电解质溶液,依据(1)所选反应设计一个原电池,其负极反应式为                   ;以H2SO4溶液为电解质溶液,将(1)中D选项的CH4改为C6H12O6,其负极反应式为

(3)电解原理在化工上有着广泛的应用,现将你设计的原电池通过导线与右图中的电解池相连,其中a为电解质溶液,X和Y为两块电极板,则：

①若X和Y均为惰性电极，a为饱和的NaCl溶液，则检验Y电极产物的方法是

②若X和Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCl溶液，则阳极反应式为

③若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，电解一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol的Cu(OH)2，恰好使溶液恢复电解前的浓度和PH，则电解过程中阳极产生的气体体积(标况下)为

(二)选考题(共45分。请从给出的2道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。)

11. 【化学—选修化学与技术】(15分)

随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：

(1)原料Fe(NO3)n中n=______，投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物质的量之比应为______。

(2)步骤二中“连续搅拌”的目的是_________________________________________;

步骤三中洗涤干净的标准是_____________________________________________。

(3)利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：

MnFe2O4   MnFe2O4-x +  O2↑MnFe2O4-x + xH2O→MnFe2O4 + xH2↑,

请认真分析上述两个反应并回答下列问题：

①若MnFe2O4-x中x=0.8，则MnFe2O4-x中Fe2+占全部铁元素的百分率为_______。

②该化学循环制氢的优点有(答两点即可)________________。

③该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是_________。

12. 【化学——选修物质结构与性质】(15分)

现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能分别是:

I1=738kJ/mol  I2 = 1451 kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol

D原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的差为4

F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第七列

(1)已知BA5  为离子化合物，写出其电子式            .

(2)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有    个方向，原子轨道呈       形.

(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，

该同学所画的电子排布图违背了                                .

(4)G位于           族       区，价电子排布式为                 .

(5)DE3 中心原子的杂化方式为          ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为          .

(6)F元素的晶胞如右图所示，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为             cm

13. 【化学——选修有机化学基础】(15分)

是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：

(1)A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是________。

(2)B―→C的反应类型是________。

(3)E的结构简式是________。

(4)写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：_________________________。

(5)下列关于G的说法正确的是________。

a.能与溴单质反应                   b.能与金属钠反应

c.1 mol G最多能和3 mol氢气反应    d.分子式是C9H6O3