组织课堂教学是一门艺术，能否吸引学生是上好一堂课的先决条件，威廉希尔app 编辑了第十单元化学教案，欢迎参考!

学习目标：

1、知道酸和碱之间能发生中和反应,能写出有关的化学方程式,并初步领会中和反应的实质。

2、初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。

3、了解中和反应在生活生产中的应用。

4、通过实验探究，激发学生学习兴趣，培养学生的科学探究能力。

【知识回顾与预习】

1、前面我们已经学习了酸、碱、盐的概念，知道了由                和                构成的化合物叫做盐，那么盐在水溶液中能电离出                和                  。另外，由               和               构成的化合物也是盐。

把下列物质分类，将序号和化学式填在相应的空格上。

① 氢氧化钠②碳酸钠③硝酸铵④硫酸⑤氯化钠⑥硝酸⑦氢氧化钙⑧硫酸铜⑨氢氧化镁

酸                                        碱

盐

2、写出酸与金属氧化物、碱与非金属氧化物反应的化学方程式各2个

3、在学习酸、碱的化学性质时，我们已经知道，酸能跟碱反应，生成              ，化学上把这类反应叫做                。这类反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。

(1)                         。例如，由于酸雨等原因，导致一些地区的土壤变成酸性，不利于农作物生长，可将适量的                加入土壤来降低土壤酸性。(2)

。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸，可以用            进行处理。

(3)             。例如，胃酸过多，可以服用某些含有               的药物，如   、

等以中和过多的胃酸。被蚊虫(能分泌出蚁酸)叮咬时，皮肤肿痛，可以涂一些含有           的物质，如              、             、               等。能不能涂氢氧化钠溶液或石灰水?为什么?

【课堂探究】

(情境导入)通过课前的预习，我们知道，治疗胃酸过多，可以服用含氢氧化铝的药物，被蚊虫叮咬，可以涂抹稀氨水等碱性物质，那么，胃酸中的盐酸与氢氧化铝，蚊虫分泌的蚁酸与氨水发生了什么样的反应呢?

(知识点一)：中和反应

观察老师的实验：将盐酸滴入氢氧化钠溶液中

分组讨论：该实验有没有明显的现象?可以设计怎样的实验证明盐酸与氢氧化钠是否发生了反应?

方案一：

方案二：

……

各小组展示自己组内设计的方案，并互相评价，老师给予指导。

(实验探究一)各小组选取自己组内设计的较好的方案进行实验，观察现象是否明显。

(实验探究二)各小组按照课本58页实验10-9进行操作，观察实验现象。并与自己设计的实验进行比较。

讨论：

(1)为什么要加入指示剂?用石蕊溶液代替酚酞溶液好不好?

(2)为什么要用滴管逐滴滴入稀盐酸至红色恰好消失，而不能直接倒入?

(3)为什么要不断搅拌溶液?

(4)能不能先在盐酸中滴入酚酞溶液，再逐滴滴入氢氧化钠溶液直至变成红色为止?

写出这个反应的化学方程式

(练习)    写出(或补充完整)下列酸与碱反应的化学方程式

氢氧化钙与硫酸                              氢氧化钠与硝酸

===K2SO4+H2O                             ===MgCl2+H2O

讨论：(1)中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应，这种说法是否正确?举例说明。

(2)仔细观察课本59页图10—13，说出中和反应的实质。

(精讲点拨)1、中和反应不是基本反应类型，它属于复分解反应。

2、必须满足反应物是酸和碱，生成物是盐和水，这样的反应才是中和反应。

3、在我们学习的范围内，不溶性碱不能使指示剂变色，也不能与非金属氧化物反应但不溶性碱能与酸发生中和反应。

知识点二：中和反应在实际中的应用

对应练习：中和反应在生产生活中有广泛的应用，下列应用与中和反应原理无关的是(  )

A、服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多   B、使用熟石灰改良酸性土壤。

C、用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液   D、用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸。

(说明：课后把这4个反应的化学方程式写在作业本上)

收获与体会：本节课你有哪些收获?还存在哪些疑惑?

【自主检测】

1、下列物质能与稀盐酸发生中和反应的是     (       )

A、Fe2O3             B、CaCO3        C、NaOH溶液          D、Zn

2、下列各组物质，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是    (     )

A、大理石和稀盐酸     B、石灰水和稀盐酸      C、铁锈和稀硫酸    D、镁和稀硫酸

3、据报道，陕西汉中市区，一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄露闹市，经喷水和撒石灰处理后，排出了险情。下列对喷水和撒石灰做法的叙述错误的是 (       )

A、喷水可以减少浓盐酸挥发             B、喷水可以降低盐酸酸性

C、撒石灰是为了消除盐酸污染           D、喷水是为了尽快把盐酸冲进下水道

4、某校化学学习小组的同学做氢氧化钠溶液和稀硫酸的中和反应实验时，由于实验中忘记加酚酞溶液，不知二者是否恰好完全反应中和，因此他们对反应后溶液中的溶质是什么提出猜想，并展开探究。

【提出问题】溶液中的溶质可能是什么?

【猜想】他们的猜想(1)溶质只有硫酸钠;

你的猜想(2)溶质是________________;(3)溶质是________________。

请选择你的其中一种猜想，设计实验加以证明。

【设计实验】

猜想      实验操作     实验现象   实验结论

(2)

(3)

【课后提升】

中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某化学兴趣小组的同学在老师的指导下对酸碱中和反应进行了探究。

提出问题：能否用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生了中和反应?

实验药品：稀硫酸、氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液

设计方案并实验：小江同学的实验：在试管中加入2ml稀硫酸，逐滴加入         溶液，振荡后，再滴入        溶液，实验过程中无气泡逸出，反应的化学方程式为

小伟同学的实验：在试管中加入2ml稀硫酸，逐滴加入氢氧化钠溶液，振荡后再加入碳酸钾溶液，有气泡逸出，继续滴加碳酸钾溶液至恰好无气泡时，共消耗碳酸钾溶液Vml。

小明同学的判断：小江的实验说明能用碳酸钾溶液来验证，小伟的实验还不能，需再做一个实验才能说明。

实验与判断：另取一支试管，加入2ml稀硫酸 ，

(写出实验步骤、现象和判断依据)

结论：能用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生了中和反应。

反思：在小江的实验中，碳酸钾溶液的作用是

A、仅是反应物    B、相当于指示剂      C、作催化剂