【摘要】“初三化学溶液的浓度教案思路”让学生通过对本文的学习掌握一种溶液浓度的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。

【学习目标】

1、掌握一种溶液浓度的表示方法——溶质的质量分数

2、能进行溶质质量分数的简单计算

【温故而知新】

1、溶液是由 和 组成，溶液质量=== 质量 + 质量 。

2、饱和溶液是指在一定 下，一定 里，不能再继续溶解该溶质的溶液。

步骤 溶质质量/ g 溶剂质量/ g 溶液质量/ g 溶质质量分数

稀释前 将1 g食盐放入烧杯中，再加入9g水，用玻璃棒搅拌，至完全溶解

稀释后 向上述烧杯中加入10 g水进行稀释

稀释前后溶液中各量的变化情况(填变大、变小、不变)

3、20℃，NaCl的溶解度为36g，是指 ，

此时，该饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为 。

【新课学习】

一、溶质的质量分数

1、【实验9-7】教师演示，学生观察现象，在表格中作好记录。

根据三种硫酸铜溶液的颜色。判断这三个烧杯中溶液由浓到稀的顺序： (写烧杯的编号)，判断的依据是什么? 。

2、溶质质量分数

(1)为了准确表示溶液的浓度，采用溶质的质量分数表示。