《化学方程式的计算》教学实录

【学习目标】

1、理解质量守恒定律意义。

2、书写和配平化学方程式。

3、依据化学方程式进行简单的化学计算。

【学习重点】

1、质量守恒定律

2、根据化学方程式进行有关反应物与生成物间纯量的计算

一、 情景导入：我们已经学完了第五单元化学方程式，这一节我们共同复习一下化学方程式的计算。

二、 合作探究

探究活动一：质量守恒定律的理解以及应用

师：质量守恒定律及质量守恒的微观原因是什么?

生：思考后回答。

师：根据质量守恒定律的应用做下列练习。

生：自主练习。

(1)下列叙述中错误的是()

(A)化学反应前后，反应物的质量总和等于生成物的质量总和

(B)化学反应前后，原子的种类不变

(C)化学反应前后，原子的个数不变

(D)化学反应前后，各物质的种类不变

(2)某化合物X燃烧时发生的反应为：2X+5O2===4CO2+2H2O,根据质量守恒定律，可判断X的化学式为()

A.C2H4B.CH4C.C2H2D.C6H6

(3)某物质加热分解产生氧化铜和水。则该物质含有的全部元素是()

A.Cu、OB.Cu、O、HC.O、HD.Cu、H

(4)现有mgKClO3跟2gMnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是ng，则生成氧气的质量是()

A.(m-n)gB.(m+2-n)C.(m+2+n)gD.(n-2)g

师：做完后小组讨论解决以上问题。

探究活动二：化学方程式的书写

师：书写化学方程式的步骤?

生：思考后回答。

师：学生自主练习，指出下列化学方程式正确或者错误。错误的找出原因。

生：自主练习。

H2O=H2↑+O2↑

△

2KClO3　　　==========　　2KCl+　302

师：小组讨论错误原因，然后回答。

生：抢答。