讨论归纳得出置换反应的定义

判断

回答 ，写出反应方程式

思考

观察、描述，得出结论

思考后回答：如果一种金属能把另一种金属从它的溶液中反应出来，那么第一种金属就比第二种金属活泼。

自行设计实验，填写表格

实验 现象 反应方程式 结论

观察

交流

归纳：活动性：铝>铜>银

培养学生的分析归纳能力。

培养学生的分析归纳能力。

培养学生的应用能力。

回忆已有知识、引入新知识，为下面的实验做铺垫

反向思维，使知识构建更合理。

培养学生将描述性知识转化为结论性知识。

将结论性的知识用实验探究的方法加以验证。

培养学生的合作意识及归纳表达能力。

教学内容及问题情境 学生活动 设计意图

程，人们进行了认真的去伪存真，由表及里的分析归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：

【板书】金属活动性顺序

KCa Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag PtAu

金属活动性，有强到弱

【问题与启示】

问题：①是不是所有的金属都能与酸反应?

②是不是所有的金属都能相互从其化合物的溶液里置换出来?

启示：①金属与酸发生反应的条件。

②金属与金属化合物溶液反应的条件。

【总结与归纳】金属活动顺序有哪些意义和作用?

【巩固与练习】

课后习题P14第1、5、7题

反思小结

①归纳金属的化学性质：与氧气反应、与酸反应、与金属化合物溶液反应。

②金属活动性顺序应用。

布置作业：课后练习2、3、4、6题。

思考、理解、记忆

思考，归纳金属与酸及化合物溶液的反应

师生共同讨论得出：① 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。② 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。③在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液里置换出来。

思考，完成练习。

①将金属与氧气反应的三种情况举例说明;说出金属与酸反应、与化合物溶液反应的条件;

②结合金属的化学性质深刻理解金属活动性顺序的应用。

课后完成。

引导学生由实验得出结论，从而使学生的思维从现象到本质产生飞跃。

培养学生从现象到本质从分析能力。

获得学生反馈信息，检测本节课所学知识。

通过对所学知识的反思小结，使知识系统化，并加深对知识的理解程度。

板书设计 课题2金属的化学性质

一、 金属的化学性质二 金属活动性顺序

1、与氧气的反应 1、KCa Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag PtAu

2、与酸的反应 金属活动性，有强到弱

3、与化合物溶液的反应 2、应用：①越靠前活动性越强②判断金属和酸的反应能否发生。

③判断金属和金属化合物的反应能否发生。

三、置换反应

1、定义：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。

2、举例：金属+酸=化合物+氢气、金属+化合物(溶液)=另金属+另化合物(溶液)

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