【板书】(二)、金属与酸的反应

【活动与探究】：

将学生分成八组，四组做实验A，另四组做实验B。

A实验：在4只试管里分别放入两小块镁条、锌粒、铁片、铜片，再分别加入5ml的稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度;用燃着的木条放在试管口，观察并记录实验现象。

B实验：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比 较发生的现象。

【知识情景再现】

①观察漫画。②补充素材：多媒体展示银戒指、铅、白金戒指与硫酸反应的现象。

教学内容及问题情境

答：不是，人们戴的白金、黄金饰品时间再久也总是金光闪闪…

答：金在高温下也不与氧气反应

答：活动性：Mg>Al>Fe、Cu>Au

总结出三种情况：①常温下就可反应②高温或加热条件下能反应③不发生反应。

铝在常温下能空气中与氧气反应：4Al+3O2=2Al2O3，其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因而铝具有很好的抗腐蚀性能。

不合适。因为用钢丝刷擦洗铝制品，容易把表面氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。

思考

猜想：金属与酸可能会发生反应。

分组实验、观察现象并填写下表

反应物 反应现象 反应速率 反应方程式

稀硫酸或盐酸 镁

锌 铁 铜

完成表格前两项后讨论交流

学生活动

将化学知识与生活实际联系，体会化学的重要性。

由生活常识创设情境，激起学生强烈的好奇心，比平淡的言语过渡更具“挑逗性”，学生也觉得“学习化学真有用”。

培养学生的合作意识及操作技能，让学生在观察与讨论中发现问题、提出问题、解决问题，培养学生的观察能力、规范表达和综合分析问题的能力。

设计意图

【提出问题】从你的探究和情景素材中你有何发现或有哪些收获?

【指导】教师引导学生完成金属跟稀盐酸、稀硫酸的反应方程式

【提出问题】1：根据与酸反应的快慢或剧烈程度，能否判断出上述金属中哪种最易与酸反应，即它们的金属活动性如何?

问题2：①上述反应是否是我们学过的化合反应、分解反应?②上述几个反应有何共同点?

【联想与运用】下列反应是否都是置换反应?

a.CO+CuO==Cu+CO2

b.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

c.NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↑

【过渡】我们还有没有其他方法来证明不同金属活动性的相对强弱呢?

【引导回忆】我们在讲质量守恒的时候，把铁丝浸入硫酸铜溶液中，看到什么现象，发生了什么反应?反应得化学方程式是什么?

【追问】铜能否与硫酸亚铁反应，生成铁呢?

【演示实验】铜与硫酸亚铁反应

【提出问题】铁比铜活泼，铁能把铜从硫酸铜溶液中反应出来，而铜不能反应出铁，说明什么?

【板书】(三)、金属与化合物的溶液的反应

【活动与探究】

下面请大家只利用给定的溶液和金属设计实验判断铝、铜、银的金属活动性顺序。

药品：铝丝、铜丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液

巡视并指导实验

【课件展示】“铜”树、“银”树的图片

【总结与交流】引导学生叙述实验方案并分析现象，得出结论

金属活动性顺序及应用

【讲解】经过了许多类似上述实验的探究过 回答：①不是所有的金属都可与酸发生反应;②金属种类不同，与酸反应的剧烈程度不一样;③产生的气体能燃烧，经检验是氢气。

一名学生书写上述反应的化学方程式：(板演)其他写在表格中①Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

③Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

学生对比分析实验现象

得出结论：金属活动性

Mg > Zn > Fe > Cu