第Ⅱ卷

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。

(一)必考题(11题，共129分)

22.(5分)

26.(14分)

工业上可用铝土矿来提取纯净的氧化铝。铝土矿的主要成分为Al2O3，其中还含有杂质SiO2和Fe2O3，用一定量的铝土矿提取氧化铝的简要流程如下图所示：

已知：溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成难溶的硅铝酸盐，化学方程式为：

请填写下列空白。

(1)步骤1和步骤2中都涉及到的实验操作是 。

(2)步骤1中发生反应的离子方程式为 、____ (写出两个即可);固体X的成分为

。

(3)步骤2中通入过量CO2的目的是 ，步骤3的化学方程式为 。

(4)下列微粒结合质子(H+)的能力由弱到强的顺序是 (填字母代号)。

a.CO2—3 b.SiO23 c.AlO—3或Al(OH)-4

(5)在高温下，氧化铝可以与氮气、碳反应，生成一种耐高温、抗冲击的氮化铝和一种有毒气体，该反应的化学方程式为 ;该反应中每生成2 mol氮化铝，N2得到电子的物质的量为____ mol。

27.(14分)

镁及其化合物在研究和生产中具有广泛用途。请回答下列问题。

(1)实验室欲用下列装置和药品制备少量氮化镁。(已知氮化镁易与水反应)

①A中盛装的是浓氨水，B中可盛装 ，二者混合可制取氨气。

②按照气流的方向连接装置：a接 、 接 、 接 。

③已知氨气有还原性，能还原氧化铜，生成物之一是空气的主要成分，该反应的化学方程式为

。

④如果没有无水氯化钙装置，可能发生反应的化学方程式为 。

(2)碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料，可用复盐

MgCO3(NH4)2CO3•H2O作原料制得。如右图所示，按一定的固液比向

三颈烧瓶中加入该含镁复盐和蒸馏水，放在恒温水浴中加热，开启搅拌器

同时加入氨水，待温度达到40℃时，滴加卤水(氯化镁溶液)并继续滴

入氨水，待反应一段时间后，过滤洗涤干燥，得到碱式碳酸镁产品。

①选择水浴加热方式的优点是 。

②40℃复盐开始热解生成MgCO3•3H¬2O，该反应的程式为____;此时开始滴加卤水的目的是

。

③若制得的碱式碳酸镁的质量为mg，要确定其组成(不考虑微量杂质)，还必需的数据有

(填字母代号)。

a.碱式碳酸镁的密度 b.充分灼烧后，剩余固体的质量

c.灼烧时的温度和时间 d.灼烧时，测算得的标准状况下二氧化碳的体积

28.(15分)

汽车是重要的交通工具，其排放的尾气是造成空气污染的原因之一。已知汽车尾气中的主要污染物有：CmHn(烃)、SO2、NOx、CO和C等。请回答下列问题。

(1)若用CmHn表示汽油的主要组成，CmHn在空气中充分燃烧的化学方程式为 。

(2)下表列出了工业上吸收SO2的三种方法。

①对于方法I中的(NH4)2SO3溶液，某同学写出如下的关系式：

请判断该关系式是否正确并说明理由 。

②在(NH4)2SO4溶液中存在反应： ，常温下该水解反应的平衡常数可表示为 ，若已知常温下NH3•H2O的电离平衡常数的值为1.7×10-5，则K的值应为 。

③方法Ⅱ主要发生了下列反应：

则S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式可表示为____。

④方法Ⅲ中用惰性电极电解NaHSO3溶液的装置如右图所示，

则阴极区放出气体的成分为 (填化学式)，阳极上的

HSO—3放电的电极反应式为 。

(3)科学家正在研究利用催化技术将汽车尾气中的NO

和CO转化成CO2和N2，反应的化学方程式如下：

一定条件下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度

如下表：

①前2s内的平均反应速率v(N2) ;CO的平衡转化率为 。

②一定条件下，密闭容器中发生的上述气体反应达到平衡时，下列措施能使该平衡向右移动的是 (填字母代号)。

a.扩大容器的体积 b.升高反应体系的温度

c，降低反应体系的温度 d.选用更有效的催化剂

③汽车尾气中的一氧化碳还可通过反应： 降低其浓度。一定温度下，某汽车尾气中CO2、CO和O2的浓度分别为 和1.0×10-6mol•L-1。若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为1.0×10-4，mol•L-1，则相同温度下尾气中CO的浓度约为 mol•L-1。