41. 除去溴苯中少量的溴，加入碘化钾溶液，充分反应后，弃去水溶液

解析：碘化钾与溴反应生成的碘，同样易溶于溴苯中无法得到纯净的溴苯。

42. 除去苯酚溶液中少量的甲苯，加入高锰酸钾溶液，充分反应后弃去水

解析：因苯酚也易被高锰酸钾溶液所氧化，从而无法达到除去甲苯的目的。

43.配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸

解析;若在FeCl3溶液中加入少量的Fe，则二者反应生成FeCl2。正确的配制FeCl3时，常将FeCl3溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度，以抑制它的水解。

44配制一定物质的量浓度的溶液时，若定容是不小心加水超过了容量瓶的刻度线，应立即用滴定管吸出多的部分。

解析：必须重新配制。

45.用分液漏斗分离液体混合物时，下层液体从下口倒出，上层液体也从下口倒出

解析：用分液漏斗分离液体混合物时，正确的作法是下层液体从下口倒出，上层液体应从上口倒出，从而避免了相互污染。

46.水的沸点为100℃，酒精的沸点为78.5℃，所以，可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精

解析：虽然二者有一定的沸点差异，但是水蒸气也易挥发，故正确的作法是先加入适量的生石灰，然后再用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精。

47. 眼睛不慎溅入氢气化钠溶液，应立即点入硼酸点眼液

解析：正确的作法是立即用水冲洗。洗时要过洗边眨眼睛，必要时请医生治疗。

48.配制一定物质的量浓度的溶液所用的容量瓶一定经过干燥

解析：无需干燥，因为定容与洗涤时都得加水。

49. 称量时，称量物质放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘

解析：潮湿的或具有腐蚀性的药品要放在烧杯或表面皿中称量，其它药品一般放在纸上称量。

50.氢氧化钠溶液贮存于带有玻璃塞的试剂瓶中

解析：因玻璃塞中的SiO2易与氢氧化钠溶液反应生成带有粘性的硅酸钠溶液，使玻璃塞无法拔出。

51.用酒精清洗有硫沉淀的试管

解析：因硫易溶于二硫化碳、微溶于酒精中，故应用二硫化碳洗涤。

52.用分液漏斗分离乙醛和水的混合物

解析：因乙醛和水二者互溶不分层，故不能用分液漏斗分离

53.用100℃的温度计测定浓硫酸的沸点高

解析：因浓硫酸的沸点的383.3℃，已超过温度计的最大量程，故无法达到实验目的。

54. 测定硫酸铜结晶水的含量时，先称取一定的晶体，后放入坩埚中，

解析：测定硫酸铜结晶水的含量时，应先称量坩埚的质量，再放入硫酸铜的晶体，后称量。

55. 为使生成的银镜光洁明亮，应采用水浴加热并将银氨溶液和乙醛充分振荡，混合均匀

解析：做银镜反应时，在用水浴加热后不能振荡，否则生成的将是黑色疏松的银沉淀而不是不是光亮的银镜。

56. 测定结晶水时，将灼烧后的硫酸铜晶体的坩埚放在空气中冷却，然后称量其质量。

解析：若将灼烧后的硫酸铜晶体的坩埚放在空气中冷却，硫酸铜粉未会吸收空气中的水从而使测定的结果偏低。应放于干燥器进行冷却。

57、进行中和热实验测定时，需要测定反应前盐酸和氢氧化钠溶液的温度及反应后溶液的最低温度

解析：正确的作法是需要测定反应前盐酸和氢氧化钠溶液的温度及反应后溶液的最高温度。

58、若气体能使湿润的紫色石蕊试纸变红，说明该气体为酸性气体。

解析：在酸碱指示剂中无紫色的石蕊试纸。

59、用PH试纸鉴别PH=5.1和PH=5.3的两种NH4Cl

解析：广泛PH试纸测溶液的PH的数值为1-14之间的整数，不能取小数。

60、除去CO2中的SO2，可用饱和的Na2CO3溶液

解析：虽然SO2可与饱和的Na2CO3溶液反应生成CO2，可是CO2也与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3。