第II卷

二.填空题(本题共4小题，计55分)

16.(10分)“优先反应思想”是一条重要的化学学科思想。根据所学知识及题目提供的相关数据，回答下列问题：

(1)向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变黄。你认为使溶液变黄的微粒其符号是_________，用实验证明你的观点，简述实验操作及现象___________________________。

(2)己知常温下一些电解质的相关数据见下表：

H2CO3 Ka1=4.3×10-7 HclO Ka=2.95×10-8 Ka2=5.61×10-11 AgCl Ksp=1.77×10-10 CH3COOH Ka=1.76×10-5 Ag2CrO4 Ksp=1.12×10-12 ①向等物质的量浓度的Na2C03, CH3COONa, NaClO组成的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，首先发生反应的离子方程式是___________________________________________。

②向浓度均为0.010 mol/L的NaCl, Na2Cr04组成的混合溶液中逐滴加入浓度为0.010 mol·L-1AgN03溶液，首先生成的沉淀其化学式为____ 。

(3)分别向四份各100 mL,浓度均为2 mo1L-1的FeC13溶液中，加入铁、铜组成的均匀粉末状混合物，得到如下数据：

I Ⅱ Ⅲ Ⅳ FeCl3溶液体积/mL 100 100 100 100 加入粉末质量/g 3 6.6 9 12 剩余粉末质量/g 0 0.64 3.2 6.4

①根据表中的数据可求出粉末中铁、铜的物质的量之比为______________。

②根据表中的数据分析I反应后的溶液中存在的金属阳离子有〔用离子符号表示)______________。

17.(15分)化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键。请回答下列有关实验装置的相关问题：

I.图A为教材制备乙酸乙酯的实验装置，甲同学认为图B装置比A要好，则冷却水应从_____________口进入;乙同学认为图C装置效果更好，理由是________________。

Ⅱ.“摩尔盐”[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是分析化学中的重要试剂。已知：摩尔盐隔绝空气加热至500℃时可完全分解。某学习小组欲探究其分解产物。

(1)【提出猜想】小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：

A.Fe2O3 SO2 NH3 H2O B.FeO SO3 NH3 H2O

C.FeO SO2 NH3 H2O D.Fe2O3 SO3 SO2 NH3 H2O

根据所学知识，可确定______________不成立(填序号)

(2)【药品验纯】甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和__________溶液检验出“摩尔盐”中的三种离子;取一定量的“摩尔盐”配成溶液，取少量溶液置于试管中，向其中滴加___________________________________________(填试剂名称和实验现象)，则“摩尔盐”未因氧化而变质。

(3)【实验探究】为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置。

①取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完全后打开K，再通入N2，目的是____________________________________________________。

②实验中观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀。C中发生反应的离子方程式为_______________________________________________________。

③实验验证取A中残留物少许加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色证明产物不含_______________。

(4)【实验结论与反思】通过实验现象和认真反思，上述猜想中一定正确的是_________(填序号)。

18.(16分)一定温度下，在恒容密闭容器中充入2molNO2与1molO2发生反应如下：

4NO2(g)+O2(g) 2N2O5(g)

(1)已知平衡常数K350℃

(2)下列有关该反应的说法正确的是___________。

A.扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深

B.恒温恒容下，再充入2molNO2和1molO2，再次达到平衡时NO2转化率增大

C.恒温恒容下，当容器内的密度不再改变，则反应达到平衡状态

D.若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度

(3)氮的化合物种类较多，如NH3、NO、NO2、HNO3、硝酸盐等。

①亚硝酸是一种弱酸，能证明亚硝酸是弱电解质的是__________。

A.常温下，亚硝酸钠溶液的pH>7

B.亚硝酸能和NaOH发生中和反应

C.用亚硝 酸 溶液做导电性实验，灯泡很暗

D.常温下，将pH=3的亚硝酸溶液稀释10倍 ，pH<4

②根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是___________。

a.H2O

b.NO2-

c.H2NCH2COOH

d.H2PO4-

e.H2S

③氮同主族磷元素形成的Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是___________________________________________(用离子方程式表示)。

(4)X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为0.01 mol·L-1的X、Y、Z、W溶液的pH。

0.01mol·L-1的溶液 X Y Z W pH 12 2 8.5 4.5

将X、Y、Z各1mol同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 ________________________________________________。

(5)N2O5是一种新型绿色硝化剂,其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源,采用电解法制备得到N2O5，工作原理如图。则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为 ___________________________________________。

19.(14分)钒是一种重要的合金元素，还用于催化剂和新型电池。从含钒固体废弃物(含有SiO2、Al2O3及其他残渣)中提取钒的一种新工艺主要流程如下：

部分含钒化合物在水中的溶解性如下表：

物质 V2O5 NH4VO3 VOSO4 (VO2)2SO4 溶解性 难溶 难溶 可溶 易溶 请回答下列问题：

(1)反应①所得溶液中除H+之外的阳离子有 。

(2)反应②碱浸后滤出的固体主要成分是 (写化学式)。

(3)反应④的离子方程式为 。

(4)25℃、101 kPa时，4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3(s) ΔH1=-a kJ/mol

4V(s)+5O2(g)==2V2O5(s) ΔH2=-b kJ/mol

用V2O5发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是 _______________。

(5)钒液流电池(如下图所示)具有广阔的应用领域和市场前景，该电池中隔膜只允许H+通过。电池放电时负极的电极反应式为_________________，电池充电时阳极的电极反应式是___________________________。

(6)用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应①后溶液中的含钒量，反应的离子方程式为：2VO2++H2C2O4+2H+===2VO2++2CO2↑+2H2O。取25.00 mL 0.1000 mol/LH2C2O4标准溶液于锥形瓶中，加入指示剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时消耗待测液24.0 mL，由此可知，该(VO2)2SO4溶液中钒的含量为 g/L。