16.关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是( )

A.在离子晶体里，只存在离子键

B.共价化合物里，一定不存在离子键

C.仅由非金属元素形成的化合物中不可能有离子键

D.由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

17.氢气、纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料已应用到社会生活和高科技领域。

⑴已知短周期金属元素A和B，其单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能(kJ/mol) I1 I2 I3 I4 A 899.5 1757.1 14848.7 21006.6 B 738 1451 7733 10540 ①根据上述数据分析， B在周期表中位于 区，其最高价应为 ;

②若某同学将B原子的基态外围电子排布式写成了ns1np1，违反了 原理;

③B元素的第一电离能大于Al，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;

⑵氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。

①已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C-C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由 。

②C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子相对稳定结构，则C60分子中σ键与π键的数目之比为 。18.

(1)分子球棍模型可以帮助人们认识有机物的结构。

下列是某有机物的分子比例模型，其中不同颜色的球代表不同的原子，球之间的“棍”

表示单键、双键或三键。

该有机物分子中可能存在的两种官能团的名称分别为 ▲ 、 ▲ ;

这类有机物在化学性质上表现的特点是 ▲ 。

(2)有机物的特征性质常可用以有机物之间的鉴别。

①欲区分葡萄糖和淀粉，可选用 ▲ (填字母)。

A.碘水 B.银氨溶液 C.盐酸 D.NaOH溶液

②欲区分和，可选用 ▲ (填字母)。

A.AgNO3溶液 B.NaOH溶液 C.FeCl3溶液 D.Na2CO3溶液

(3)同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一。

分子式为C7H6O2的有机物有多种同分异构体，其中含有苯环和1个侧链的同分异构体的结构简式是 ▲ 、 ▲ ……。

(4)高分子化合物在生产、生活中有着广泛的应用。

PES(聚丁二酸乙二醇酯)是一种生物可降解的聚酯，它在塑料薄膜，食品包装方面有着广泛的应用。其结构简式如下：

合成PES的有机化学反应类型是 ▲ 反应。形成该聚合物的两种单体的分别是 ▲ 和 ▲ 。

Al单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示其晶胞特征如图乙所示原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。

若已知Al的原子半径为代表阿伏加德罗常数的相对原子质量

(1)一个晶胞中Al原子的数目。

(2)Al晶胞的密度表达式。

20.X、Y、Z、T、W五种元素的性质或原子结构如下表：

元素 元素性质或原子结构 X 原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍 Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性 Z 基态原子最外层电子排布式为(n+1)sn(n+1)pn+2 T 与Z同周期，元素最高价是+7价 W 原子序数为Y、T元素之和，不锈钢中含有该元素

(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_______;W元素基态原子电子排布式为________________________。

(2)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是______________。

A.Z的单质和T的单质状态不同

B.TZ的氢化物稳定

C.Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

D.TZ大

(3)常见溶剂XZ2的分子中，含有的键与π键个数比为_______，它所形成的晶体类型为_______;Y的常见氢化物易液化的主要原因是______________

(4)①自然界常见的X元素含氧酸的钙盐和适量T的氢化物溶液反应时，每产生4. 4g 气体(不考虑气体溶解)放热a kJ，则该反应的热化学方程式为______________。

②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得PH变化 曲线如下图所示：

请用离子方程式表示BC段、CD段发生的反应：

BC段：__________________________________________;

CD：__________________________________________

21.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同;B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。

请回答下列问题：

(1)C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是 (填具体离子符号);由A、B、C三种元素按 4:2:3组成的化合物所含的化学键类型属于 。

(2)用某种废弃的金属易拉罐与 A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为： 。

(3)A、C两元素的单质与熔融K2CO3，组成的燃料电池，其负极反应式为 ，

用该电池电解1L1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.12LA2时， NaCl溶液的PH= (假设电解过程中溶液的体积不变) 。

(4)可逆反应2EC2(气)+C2(气)2EC3(气)在两个密闭容器中进行, A容器中有一个可上下移动的活塞， B 容器可保持恒容 (如图所示) ,若在 A 、B 中分别充入lmolC2 和2molEC2，使V (A ) = V ( B ) ，在相同温度下反应，则：① 达平衡所需时间：t(A ) t ( B )(填>、<、二，或：无法确定，下同)。平衡时 EC2 的转化率：a( A ) _a( B )。

(5)欲比较C和E两元素的非金属性相对强弱，可采取的措施有 (填“序号”)。

a.比较这两种元素的气态氢化物的沸点

b.比较这两种元素的单质在常温下的状态

c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

d.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易　参考答案