8.(2014·湖北荆门三校联考)下列实验不能达到实验目的的是( )

解析：A项，Cl2、Br2分别与H2反应，根据反应条件的难易，即可判断出氯、溴的非金属性强弱;B项，向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气，MgCl2与NH3·H2O反应生成Mg(OH)2，AlCl3与NH3·H2O反应生成Al(OH)3，但无法比较二者的金属性强弱;C项，测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，根据pH可判断出Na2CO3与Na2SO4水解程度的大小，即判断出酸性H2CO3

答案：B

几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：

据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是( )

A.L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈

B.M与T形成的化合物不能溶于强碱

C.由Q、R两元素形成的化合物分子中各原子最外层电子数可能为8

D.N与T两元素可以形成两种化合物，在标准状况下均为气态

解析：M、N都有-2价，且M有+6价，原子半径M>N，故M为S元素、N为O元素;R的化合价为+7、-1价，则R为Cl元素;Q化合价为+5、+3、-3，处于ⅤA族，原子半径大于S，故Q为P元素;L、R的化合价分别为+2、+3，分别处于ⅡA族、ⅢA族，原子半径都大于S，故L为Mg、R为Al，金属性Mg>Al，所以与稀盐酸反应剧烈程度：Mg>Al，A错;M与T形成的化合物为氧化铝，属于两性氧化物，能溶于强碱，B错;由Q、R两元素形成的化合物PCl3分子中各原子最外层电子数都为8，C正确;N与T两元素形成的两种化合物为二氧化硫、三氧化硫，标准状况下，SO3为固态，D错。

答案：C

10.aA2+、bB+、cC3-、dD-均为短周期元素的离子且具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是(　　)

A.最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性：D>C，A>B

B.氧化性：cC3->dD->aA2+>bB+

C.离子半径：cC3->dD->bB+>aA2+

D.非金属性：C>D>B>A

解析：由aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构可知它们均已达到8电子稳定结构且在周期表中的相对位置如图所示。金属性B>A，故最高价氧化物对应水化物的碱性B>A，A项错误;cC3-和dD-不具有氧化性，B项错误;核电荷数A>B>D>C，故离子半径cC3->dD->bB+>aA2+，C项正确;非金属性D>C>A>B，D项错误。

答案：C

11.电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多1，Z的单质常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是(　　)

A.Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物

B.Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸

C.X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大

D.X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应

解析：Z元素是硅，故这些元素都在第三周期。从而推断出X元素是钠，Y元素是铝，W元素是氯。热稳定性是SiH4乙>丁

B.原子半径：辛>己>戊

C.丙与庚的原子核外电子数相差13

D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

解析：戊的一种单质(金刚石)是自然界硬度最大的物质，则戊为C，甲与戊的原子序数相差3，则甲的原子序数为6-3=3，即甲为Li，由元素在周期表中的相对位置图可知，乙为Na，丙为K，丁为Ca;丁与辛属同周期元素，由第ⅣA族元素可知，己为Si，庚为Ge，辛为Ga，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答。

答案：BC

14.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是(　　)

A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

B.元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种

C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

解析：元素W是制备一种高效电池的重要材料，说明W是Li;X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，说明X是碳元素;元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，因此Y是Al;短周期元素电子层数最多是3层，因为原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，所以可能是He、C和S，又因为W、X、Y和Z的原子序数依次增大，所以Z只能是S。元素W、X的氯化物分别是LiCl和CCl4，前者锂原子不能满足8电子的稳定结构，A项不正确;X与氢形成的原子比为1∶1的化合物可以是C2H2、C6H6或C8H8，B项正确;单质铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，C项正确;C和S均属于非金属元素，二者可以形成共价化合物CS2，D项正确。

答案：A