9.下列实验能达到目的的是

A.用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2

B.用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率

C. 用量筒量取10.00mL 1.00mol•L-1盐酸于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol•L-1盐酸

D.除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入NaOH溶液并加热，振荡、静置后分液

10. A、B、C、D、E五种短周期元素原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍，A、E同一主族。下列说法正确的是

A.原子半径大小顺序为：E>D>C>B>A

B.A、B、C、D四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物

C.B、C、D、E四种元素与A 元素形成的最简单化合物的沸点依次升高

D.D与A、E均可形成具有强氧化性的化合物，可用于城市自来水的杀菌消毒

11. 部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸 HCOOH HCN H2CO3

电离平衡常数

(25℃) K = 1.77×10-4 K = 4.9×10-10 K1 = 4.3×10-7

K2 = 5.6×10-11

下列说法不正确的是

A. CN− + H2O+ CO2 = HCN + HCO3−

B. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

C. c (NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液，物质的量浓度大小顺序为： c (NH4HCO3) > c (NH4CN) > c (HCOONH4)

D.pH = 8.3的NaHCO3溶液：c (Na+ ) > c (HCO3− ) > c (H2CO3) > c (CO32− )

12. 科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：

Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是

A.该电池反应中MnO2起催化作用

B.该电池的正极反应为：MnO2 - e-+H2O=MnO(OH)+OH-

C.导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn

D.电池工作时，负极周围溶液的pH将不断变小

13.关于下列实验的说法正确的是

A.实验I：观察到量筒内黄绿色逐渐消失，量筒内壁有油状物质生成。该现象是由于甲烷与氯气在光照条件下发生了置换反应

B.实验II：可以比较KMnO4、Cl2和S氧化性的相对强弱

C.实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D.实验IV：继续煮沸溶液至红褐色沉淀，停止加热，当光束通过体系时一定可产生丁达尔效应

14.某恒温密闭容器发生可逆反应M (?) +N(?)  Q(g) +P(?)  ΔH，如图所示，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列说法中正确的是

A.M和N在该条件下至少有一种是气态

B.t2时刻后该可逆反应向逆反应方向进行，P的浓度一定减小

C.若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大

D.若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c(Q)，则t1～t2时间段与t3时刻后的Q浓度不相等

15.已知某温度下,Ksp(AgCl)=1.56×10-10 ，Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12 ，下列叙述正确的是

A.向Ag2CrO4的浊液中加入AgNO3溶液，Ag2CrO4的Ksp减小

B.将0.001 mol•L-1的AgNO3 溶液逐滴加入到含Cl− 和CrO42- 浓度

均为0.001 mol•L-1的溶液中，则先产生AgCl沉淀

C.饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag+)大

D.该温度下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度

16. 将标准状况下aLSO2和Cl2的混合气体通入100mL0.2mol•L-1Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3g。则下列关于该过程的推断不正确的是

A.所得的沉淀为0.1molBaSO4              B.混合气体中SO2物质的量为0.04mol

C.混合气体中氯气物质的量为0.04mol      D.a的取值范围为1.344