24.(4分)如图所示为电解水的实验装置，请回答下列问题.

(1)写出该反应的化学方程式：　2H2O 2H2↑+O2↑　.

(2)通电一段时间后，若甲试管中收集到了10mL的气体，则乙试管中理论上应同时收集到　5　mL的气体.

(3)甲试管产生的气体是　H2　，乙试管产生的气体是　O2　.(填化学式)

考点： 电解水实验;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式..

专题： 空气与水.

分析： 根据电解水生成氢气和氧气，书写化学方程式;

根据电解水产生的氢气体积大，氧气体积小，正极产生氧气，负极产生氢气，且产生氢气和氧气的体积比为2：1进行分析;

解答： 解：

根据电解水生成氢气和氧气，则电解水的化学方程式为：2H2O 2H2↑+O2↑;根据口诀“正氧负氢，氢二氧一”，则：(1)电解水的化学方程式为：2H2O 2H2↑+O2↑;

(2)通电一段时间后，若甲试管中收集到了10mL的气体，为氢气，则乙试管中理论上应同时收集到的气体为氧气，则为 5mL.

(3)甲试管产生的气体是 H2，乙试管产生的气体是 O2.

故答案为：

(1)2H2O 2H2↑+O2↑;(2)5.(3)H2，O2.

点评： 此题是对水的电解的考查，解题的关键是掌握水的电解的实验现象和原理，属基础性知识考查题，难度不大.

25.(4分)N2O和NO2是氮的氧化物家庭中的两名成员.

(1)N2O中氮元素的化合价是　+1　，NO2中氮元素的质量分数是　30.4%　.(结果保留到0.1%)

(2)常温下，N2O时为无色气体，NO2是红棕色气体，以上描述了两种物质的　物理　(选填“物理”或：“化学”)性质.

(3)工业生产中，用N2O与氨基化钾(KNH2)反应制备叠氮化钾(KN3)，其化学方程式为N2O+2KNH2═KN3+KOH+X，则X的化学时为　NH3　.

考点： 有关元素化合价的计算;元素的质量分数计算;化学性质与物理性质的差别及应用;质量守恒定律及其应用..

专题： 化学式的计算;物质的变化与性质;化学用语和质量守恒定律.

分析： (1)根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合N2O的化学式进行解答;根据化合物中元素的质量分数公式进行分析解答

(2)物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等.

(3)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式.

解答： 解：(1)氧元素显﹣2价，设N2O中氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+(﹣2)=0，则x=+1价.

NO2中氮元素的质量分数是 ×100%≈30.4%.

(2)常温下，N2O是无色气体，NO2是红棕色气体，描述的是颜色、状态，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质.

(3)根据反应的化学方程式N2O+2KNH2=KN3+KOH+X，反应物中氮、氧、钾、氢原子个数分别为4、1、2、4，反应后的生成物中氮、氧、钾、氢原子个数分别为3、1、2、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个氮原子和3个氢原子构成，则物质X的化学式为NH3.

故答案为：(1)+1;30.4%;(2)物理;(3)NH3.

点评： 本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法、有关化学式的计算、利用原子守恒来确定物质的化学式的方法等是正确解题的关键.

26.(4分)碳的氧化物有两种CO2和CO，根据要求填空：

(1)“干冰”常用于贮藏食品和人工降雨，它是固态的　二氧化碳　.

(2)具有还原性，能使氧化铜还原成铜的是　一氧化碳　;发生反应的化学方程式是　CuO+CO Cu+CO2　.

(3)近年来：“低碳”成为国内外的热门用语.这里的“碳”主要指　二氧化碳　.

考点： 二氧化碳的用途;二氧化碳对环境的影响;一氧化碳的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式..

专题： 碳单质与含碳化合物的性质与用途.

分析： (1)干冰是固态的二氧化碳.

(2)一氧化碳还具有还原性，一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳;写出反应的化学方程式即可.

(3)“低碳”主要针对时下温室效应明显的问题而提出的低碳排放，温室气体中比较主要的就是二氧化碳CO2，低碳生活、节能减排，生活实现零排放.

解答： (1)干冰(固体的二氧化碳)升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，其化学式为：CO2.

(2)一氧化碳还具有还原性，一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：CuO+CO Cu+CO2.

(3)“低碳”主要针对时下温室效应明显的问题而提出的低碳排放，就是减少二氧化碳的排放.

故答案为：二氧化碳;一氧化碳;CuO+CO Cu+CO2;二氧化碳

点评： 本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质(可燃性、还原性)、化学方程式的书写是正确解答本题的关键.

三、实验与探究题

27.(8分)实验课上，老师让同学们设计实验探究“氧化铝(Al2O3)是否也可作分解过氧化氢的催化剂”.以下是晓宇所在的小组进行的探究，请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白.

【问题】Al2O3能不能作分解过氧化氢的催化剂.

【猜想】Al2O3能作分解过氧化氢的催化剂.

【实验验证】晓宇进行了两个实验，请你将晓宇的实验表补充完整.

实验步骤 实验现象 实验结论

实验一

将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中　 有少量气泡，木条不复燃 常温下过氧化氢溶液分解速率很慢

实验二 在装有过氧化氢溶液的是全中加入少量Al2O3，将带火星的木条伸入试管中 产生大量气泡，木条复燃

加入Al2O3能加快过氧化氢溶液的分解速率

【得出结论】Al2O3能加快过氧化氢的分解速率，故Al2O3能作分解过氧化氢的催化剂.

【反思提高】经过讨论，林鹏认为只有上述两个实验，不能证明Al2O3能作分解过氧化氢的催化剂，还要补充两个实验，分别探究反应前后Al2O3的　质量　和　化学性质　有无变化，只有这两点也均无变化时，才能证明Al2O3能作分解过氧化氢的催化剂.

考点： 催化剂的特点与催化作用;氧气的检验和验满..

专题： 空气与水.

分析： 根据已有的知识结合题干提供的信息进行分析解答即可，催化剂能改变其他物质的化学反应速率，本身的质量和化学性质在化学反应前后不变，据此解答.

解答： 解：通过实验一探究Al2O3对过氧化氢分解速率的影响.实验1的步骤是：将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中，带火星的木条不复燃，可见常温下过氧化氢分解速率很慢.然后在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3，带火星的木条复燃，可见，Al2O3能加快过氧化氢的分解速率.但不能说Al2O3就是过氧化氢的催化剂.

催化剂能改变其他物质的化学反应速率，本身的质量和化学性质在化学反应前后不变，所以还要补充两个实验，分别探究反应前后Al2O3的质量和化学性质有无变化.

故答案为：

实验步骤 实验现象 实验结论

实验一 将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中 有少量气泡，木条不复燃 常温下过氧化氢溶液分解速率很慢

实验二 在装有过氧化氢溶液的是全中加入少量Al2O3，将带火星的木条伸入试管中 产生大量气泡，木条复燃 加入Al2O3能加快过氧化氢溶液的分解速率

质量和化学性质.

点评： 此题探究Al2O3是不是过氧化氢分解反应的催化剂.中考有关催化剂的考查主要集中在催化剂的作用和探究某物质是不是过氧化氢或氯酸钾分解反应的催化剂.催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变.要探究一种物质能否作为化学反应的催化剂，必须同时具备上述特点.

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