二、溶液的酸碱度——pH石蕊试液红紫蓝—————————————————————————————酚酞试液无无红01234567891011121314│└—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┘←————————————中性——————————————→

六、金属(1)金属与氧气反应：

40.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

41.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

42.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3

(2)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)

44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

51.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

(3)金属单质+盐(溶液)-------新金属+新盐

52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

(3)金属铁的治炼原理：55.3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

七、酸、碱、盐1、酸的化学性质(1)酸+金属--------盐+氢气(见上)(2)酸+金属氧化物--------盐+水

56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O

59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

(3)酸+碱--------盐+水(中和反应)

60.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O

61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

63.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

(4)酸+盐--------另一种酸+另一种盐

64.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

65.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

66.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

2、碱的化学性质(1)碱+非金属氧化物--------盐+水

68.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

69.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

70.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

71.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O

(2)碱+酸--------盐+水(中和反应，方程式见上)

(3)碱+盐--------另一种碱+另一种盐

73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

(1)盐(溶液)+金属单质-------另一种金属+另一种盐

74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

(2)盐+酸--------另一种酸+另一种盐

75.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

与氧气有关的化学方程式：

一.氧气

1.制取氧气

①2H2O2====2H2O+O2↑(使用二氧化锰作催化剂)

②2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑(反应条件是加热)

③2KClO3====2KCl+3O2↑(反应条件是加热，使用二氧化锰作催化剂)