下面就是威廉希尔app 为大家整理的2013-2014学年天津月考化学试卷,希望能为大家的学习带来帮助，不断进步，取得优异的成绩。

2013-2014学年天津八中九年级(上)第一次月考化学试卷

一、单项选择题：(每小题只有一个选项符合题意，2分×10=20分)

1.原子论和分子论学说的创立，奠定了近代化学的基础.其科学家是(　　)

A.门捷列夫 B.道尔顿和阿伏加德罗

C.汤姆生 D.爱迪生

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2.随着“绿色奥运”的理念逐渐深入人心，空气质量日益受到人们的关注.下列物质中，未计入监测空气污染指数项目的是(　　)

A.二氧化碳 B.二氧化硫

C.一氧化碳 D.可吸入颗粒物

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3.根据物质分类知识判断，属于纯净物的是(　　)

A.洁净的空气 B.干净的果汁 C.冰水混合物 D.矿泉水

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4.下列有关催化剂的说法中错误的是(　　)

A.催化剂就是二氧化锰

B.催化剂能改变其他物质的化学反应速度

C.在化学反应前后催化剂的质量没有改变

D.在化学反应前后催化剂的化学性质没有改变

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5.下列各实验操作正确的是(　　)

A.

点燃酒精灯 B.

氧气验满

C.

液体加热 D.

量9.5mL液体

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6.某气体既能用排水法收集，又能用向下排空气法收集，则该气体具有的物理性质是(　　)

A.难溶于水，密度比空气大

B.难溶于水，密度比空气小

C.易溶于水，密度比空气大

D.易溶于水，密度比空气小

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7.下列关于氧气的说法正确的是(　　)

A.氧气能支持燃烧，可作燃料

B.氧气能跟所有物质发生氧化反应

C.水中的鱼能依靠微溶于水中的氧气而生存

D.工业上用分离液态空气的方法制取氧气属于分解反应

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8.下列成语中，一定包含有化学变化的是(　　)

A.木已成舟 B.花香四溢 C.蜡炬成灰 D.滴水成冰

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9.下列实验操作正确的是(　　)

A.为防止药品滴在桌面上，胶头滴管可伸入试管内部滴加液体

B.用量筒取13.37mL的稀硫酸

C.给试管内液体加热时，液体体积不超过试管容积的

1

4

D.向酒精灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的

2

3

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10.下列日常生活中的变化现象，属于缓慢氧化的是(　　)

A.煤炭燃烧 B.白炽灯泡通电发光发热

C.食物腐烂 D.酒精挥发

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二、不定项选择题(每小题有一个或两个正确选项，2分×5=10分)

11.在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧的方法除去其中的氧气，又不能混入其他气体，可以使用的可燃物是(　　)

A.木炭 B.红磷 C.硫 D.蜡烛

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12.下列反应属于分解反应的是(　　)

A.双氧水→氧气+水

B.铁+氧气→四氧化三铁

C.铝+氧气→氧化铝

D.石蜡+氧气→二氧化碳+水

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13.下列物质的性质中，属于化学性质的是(　　)

A.酒精能挥发 B.甲烷密度小于空气

C.汽油能燃烧 D.氯化氢气体极易溶于水

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14.实验室制取氧气大致可分为以下几个步骤：

a将高锰酸钾装入试管，用带导管的橡皮塞塞紧试管口，并把它固定在铁架台上;

b检查装置的气密性;

c点燃酒精灯给试管加热;

d用排水法收集氧气;

e熄灭酒精灯;

f将导气管从水中取出.

正确的操作顺序是(　　)

A.bacdfe B.abcdef C.bacdef D.abcdfe

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15.下列实验现象的描述正确的是(　　)

A.木炭在氧气中燃烧产生明亮的黄色火焰

B.磷在氧气中燃烧产生大量的白雾

C.硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成带刺激性气味的气体

D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁

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三、填空(37分)

16.写出下列元素的符号或名称

氮

N

Fe

铁

氧

O

钙

Ca

He

氦

碘

I

S

硫

镁

Mg

钡

Ba

Ar

氩

Hg

汞

氯

Cl

K

钾

碳

C

银

Ag

Mn

锰

P

磷

铜

Cu

铝

Al

Zn

锌

. 显示解析

17.把下列符合题意要求的物质名称写在横线上：二氧化碳、二氧化硫、氧气、四氧化三铁、五氧化二磷、稀有气体

(1)通常用作保护气和通电时发出有色光的是

稀有气体

;

(2)铁在氧气中燃烧的产物是

四氧化三铁

;

(3)白色固体物质有

五氧化二磷

;

(4)能供呼吸，支持燃烧的物质有

氧气

;

(5)能使澄清石灰水变浑浊且参与植物光合作用的是

二氧化碳

;

(6)有刺激性气味且对空气构成污染的气体是

二氧化硫

. 显示解析

18.根据空气的成分，用物质的名称填空：

①空气中按体积分数计算，

氮气

占78%，

氧气

约占21%.

②小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有

氧气

③夏天，盛放冰棒的杯子外壁上附有一层水珠，说明空气中含有

水蒸气

④盛有澄清石灰水的烧杯露置于空气中会变浑浊，说明空气中含有

二氧化碳

. 显示解析

19.把某金属用小刀切下一小块放入盛有水的烧杯中，观察到该金属能与水剧烈反应，并放出热量，金属本身熔化成银白色的小球浮在水面上.根据以上现象可推断该金属的物理性质有：

①

银白色

固体

;②

硬度小

;③

密度比水小

;④

熔点低

. 显示解析

20.书写下列化学反应的符号表达式并注明反应基本类型

(1)加热高锰酸钾制氧气

2KMnO4

△

.

K2MnO4+MnO2+O2↑;分解反应

(2)硫在空气中燃烧

S+O2

点燃

.

SO2;化合反应

(3)铁在氧气中燃烧

3Fe+2O2

点燃

.

Fe3O4;化合反应

(4)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气

2KClO3

MnO2

.

△

2KCl+3O2↑;分解反应

(5)木炭在氧气中燃烧

C+O2

点燃

.

CO2;化合反应

. 显示解析

21.正确的操作能保证实验顺利进行.请填写下列有关实验操作中的空格

(1)用酒精灯给物质加热时，要用酒精灯火焰的

外焰

;

(2)实验中，若不小心，桌上酒落的酒精燃烧起来，扑灭方法是

用湿抹布盖灭

(3)做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底应预先

放少量的水或铺一层细沙

;

(4)用量筒量取液体度数时，视线与液体凹液面的最低处的位置关系是

保持水平

(填写“俯视”、“仰视”或“保持水平”).

(5)在实验室取用药品时，如果未说明用量，一般按照最少量来取用，即液体一般取

1～2mL

，固体一般是

盖满试管底部

. 显示解析

四、实验题(28分)

22.某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图.该同学的实验步骤如下：

①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记.

②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞.

③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹.

请回答下列问题：

(1)该实验中红磷需稍过量，目的是

充分反应掉集气瓶中的氧气

.

(2)步骤②集气瓶中的现象是

红磷燃烧发出黄光，产生热量，生成了大量的白烟

;步骤③中打开止水夹后观察到的现象是

水沿导管被吸入集气瓶中，大约占瓶内容积的五分之一

，由此可得出空气中氧气的体积分数约为

20%

.

(3)该实验可推论出氮气

难

(填“易”或“难”)溶于水和其化学性质

不活泼

(填“活泼”或“不活泼”)的结论.

(4)若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功?为什么?

不能

成功，原因是

因为碳燃烧产生气体，使瓶中大气压不变

. 显示解析

23.通过化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关知识，请结合下列装置图，回答问题：

(1)写出有标号的仪器名称：①

酒精灯

②

长颈漏斗

③

水槽

.

(2)在加入药品之前应对实验装置进行

检查装置的气密性

.

(3)实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是

A

.试管口放置一团棉花的目的是

防止高锰酸钾粉末进入导管

若用C装置收集氧气，实验完毕后的操作是先

将导管移出水槽

后

再熄灭酒精灯

，防止水倒流，炸裂试管.

(4)若用过氧化氢溶液与二氧化锰制取并收集氧气，应选用的装置是

BC或BE

发生反应的文字表达式为

过氧化氢

二氧化锰

水+氧气

检验一瓶气体是氧气的方法为

用带火星的木条插入集气瓶，木条复燃，则是氧气

.

(5)氢气，是一种无色、无味、密度比空气小，不溶于水的气体;实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取同时生成硫酸锌.你认为制取氢气应选择的装置是

BC或BD

;写出实验室制取氢气的文字表达式

锌+硫酸→硫酸锌+氢气

. 显示解析

24.在对蜡烛及其燃烧进行了探究以后，请你填写下列空格：

(1)哪些是需要燃烧才能观察到的现象(填序号)

③⑥⑦⑨⑩

①自顶端起约1cm以内的烛体是温的、柔软且易塑型;

②原料是半透明、微臭、无味白色固体;

③蜡烛顶端、烛心底部周围有无色液体，呈碗状存在;

④一白色烛心贯穿中轴，并延长至蜡烛顶1cm;

⑤形状圆柱形，顶部为圆锥形尖出;

⑥烛心周围和烛焰上端呈明亮的黄色;

⑦吹熄后，能看见烛心周围有白烟上升，并慢慢消失;

⑧质软，可用指甲刮出痕迹;

⑨若风吹至蜡烛一边;另一边碗形顶端的蜡烛将熔成液体并沿烛体落下;

⑩如受空气流的影响，火焰会闪动，且生出黑烟.

(2)取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛会

浮在水面上

.

结论：石蜡的密度比水

小

.

(3)再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现

水雾

，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清的石灰水，振荡后发现

澄清石灰水变浑浊

.

结论：蜡烛燃烧以后的生成物是

水和二氧化碳

. 显示解析

25.被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢(H2O2)，俗称双氧水，是一种无色液体，常用作氧化剂、消毒杀菌剂和漂白剂等.在较低温度下和少量催化剂(如MnO2)条件下，它能迅速分解，生成氧气和水.请回答下列问题：

(1)小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂这一命题他设计并完成了下表所示的探究实验：

实验操作 实验现象 实验结论或总结

结论 总结

实验一 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条 有气泡产生，木条不复燃 过氧化氢分解产生氧气，但是

反应慢

.

反应的文字表达式为：

过氧化氢→水+氧气

. 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂

实验二 向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条 没有明显现象

二氧化锰加入水中不产生氧气

实验三

向盛有5mL5%的过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条

大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃

二氧化锰能加快过氧化氢的分解

①请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格.

②在小丽的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是

对比(或对照等)

.

③小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明.

第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：

比较MnO2在过氧化氢分解前后的质量

;

第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验.接下来的实验操作、现象和结论是：

倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液，有大量气泡产生，说明MnO2仍然能加快过氧化氢的分解

.

(2)当过氧化氢接触二氧化锰后，反应便立即开始并不能人为控制其速度.如果稍改变你所选择的装置，便可控制其反应的速度.请任意选择仪器，以达到控制反应速度的目的.你选择的仪器是

分液漏斗

控制反应速度的原因是：

利用分液漏斗活塞可以控制滴液的快慢

小编为大家整理的2013-2014学年天津月考化学试卷就到这里了，希望同学们认真阅读，祝大家学业有成。