下面就是威廉希尔app 为大家整理的精选2005年天津市中考化学试卷,希望能为大家的学习带来帮助，不断进步，取得优异的成绩。

2005年天津市中考化学试卷

一、选择题(共10小题，每小题2分，满分20分)

1.日常生活里用到的下列物质，属于纯净物的是(　　)

A.调味用的食醋 B.取暖用的煤

C.降温用的冰水混合物 D.炒菜用的铁锅

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2.下列变化属于化学变化的是(　　)

A.白磷自燃

B.空气液化制氧气

C.干冰变成二氧化碳气体

D.在晾干的咸菜表面出现食盐晶体

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3.新型净水剂铁酸钠(Na2FeO4)中铁元素的化合价是(　　)

A.+2 B.+3 C.+5 D.+6

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4.下列仪器不能用作化学反应容器的是(　　)

A.烧杯 B.试管 C.量筒 D.集气瓶

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5.某粒子的结构示意图为

，下列说法中不正确的是(　　)

A.该元素原子的原子核外有2个电子层

B.该元素是一种金属元素

C.该粒子是阳离子

D.该粒子具有稳定结构

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6.王安石的《梅花》诗：“墙角数枝梅，凌寒独自开.遥知不是雪，为有暗香来.”诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是(　　)

A.分子很小 B.分子是可以分的

C.分子之间有间隙 D.分子在不断地运动

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7.根据你的生活经验，下列做法正确的是(　　)

A.用水经常冲洗自行车以防生锈

B.用食醋除去热水瓶中的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)

C.用燃着的火柴检查石油液化气是否泄漏

D.用烧碱降低土壤酸性，改良土壤结构

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8.汽车尾气中的NO和NO2，是大气污染物，产生这些氮的氧化物的化学反应方程式为：N2+O2

放电

.

2NO;2NO+O2═2NO2;这两个反应所属的反应类型是(　　)

A.置换反应 B.分解反应 C.化合反应 D.复分解反应

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9.如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡.经过一段时间后，下列有关叙述正确的是(　　)

A.指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解

B.指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解

C.指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解

D.指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解

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10.有一可能含下列物质的硝酸铵样品，经分析知道其中氮元素的质量分数为20%.那么该样品中一定含有的下列物质是(括号内的数据为相应物质中氮元素的质量分数)(　　)

A.(NH4)2SO4(21%) B.NH4HCO3(18%) C.CO(NH2)2(47%) D.NH4Cl(26%)

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二、选择题(共5小题，每小题2分，每题有1-2个答案正确，满分10分)

11.在学习化学的过程中，我们会发现许多具有一定规律性的知识.下列叙述中，正确的是(　　)

A.实验室制取气体前要检查装置的气密性

B.酸中一定含有氧元素

C.在溶液中所有阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等

D.酸、碱、盐之间都能发生复分解反应

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12.下列化学方程式符合题意，且书写正确的是(　　)

A.Fe和稀盐酸反应：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑

B.熟石灰和盐酸反应：CaO+2HCl═CaCl2+H2O

C.洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑

D.通电分解水：2H2O

通电

.

2H2↑十O2↑

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13.下列实验方案，不可行的是(　　)

A.按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2和CaCO3的混合物

B.用澄清的石灰水检验CO2中含有的CO气体

C.过量的红磷在充满空气的密闭容器中燃烧，可除去容器内的氧气

D.用BaCl2溶液除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4杂质

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14.在一定条件下，置于密闭容器中的下列各组物质，充分反应后，再冷却至常温.密闭容器中有气态物质且属于纯净物的是(　　)

A.质量比为1：8的H2和O2 B.质量比为3：9的C和O2

C.质量比为1：4的CH4和O2 D.质量比为7：2的CO和O2

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15.用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应.产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图所示.则下列说法不正确的是(　　)

A.曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况

B.盐酸均反应完，锌、铁均有剩余

C.盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余

D.锌、铁都反应完，盐酸有剩余

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三、解答题(共5小题，满分15分)

16.从氢气、盐酸、干冰、氢氧化钠、碳酸钙中，选出适当的物质，按要求填空.

(1)可用于人工降雨的物质是

干冰

;

(2)可用作理想的高能燃料的气体是

氢气

;

(3)可用于除铁锈的酸是

盐酸

;

(4)化工生产中的一种重要原料，其水溶液能使酚酞试液变红的是

氢氧化钠

;

(5)用作建筑材料的大理石，其主要成分是

碳酸钙

. 显示解析

17.将一瓶80g 10%的NaCl溶液分为2等份，每份溶液中溶质的质量分数为

10%

;若将其中的一份溶液中溶质的质量分数减小一半，应加水

40

g，若将另一份溶液中溶质的质量分数增大一倍，应加入NaCl

5

g. 显示解析

18.向某盐溶液中，加入氢氧化钠溶液时，有红褐色沉淀生成;若加入硝酸钡溶液时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成;则该盐的化学式为

Fe2(SO4)3

.写出上述红褐色沉淀与盐酸反应的化学方程式

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

. 显示解析

19.在细菌作用下，用氨处理含甲醇(CH3OH)的工业废水，使其变成无毒的N2和CO2，从而消除对环境的污染.此变化过程中发生的化学反应为：6NH3+5CH3OH+12A=3N2+5CO2+19H2O，则A物质的化学式为

O2

. 显示解析

20.今年我市科技周的主题是“珍惜资源，建设节约型社会”.随着经济的发展，人口的增长和人民生活水平的提高，水资源短缺的问题日益突出.

下列资料是我国部分地区人均水量图和水资源紧缺指标表.

资料一：我国部分省市人均水量图

资料二：水资源紧缺指标表

紧缺性 极度缺水 重度缺水 中度缺水 轻度缺水

人均水量/(m3.a-1) <500 500～1000 1000～1700 1700～3000

请回答：

(1)根据资料一和资料二的数据，分析我市的水资源紧缺程度为

极度缺水

.

(2)节约用水是每一位市民应遵守的公德，而在日常生活中，我们经常会看到一些浪费水的现象，例如水龙头滴水、跑水的问题.如果一个水龙头按每秒钟滴2滴水，平均每20滴水为1毫升来计算，一昼夜将流失水的体积为

8.6

升.(计算结果保留一位小数) 显示解析

四、解答题(共3小题，满分15分)

21.按要求写出下列反应的化学方程式.

镁在氧气中燃烧

2Mg+O2

点燃

.

2MgO

在加热条件下，氢气还原氧化铜

H2+CuO

△

.

Cu+H2O

实验室加热高锰酸钾制氧气

2KMnO4

△

.

K2MnO4+MnO2+O2↑

氢氧化钠溶液滴入硝酸中

NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

. 显示解析

22.二氧化硫是大气污染物，溶于水所得溶液的pH

小于

7(填“大于”、“小于”或“等于”);二氧化硫气体可用氢氧化钠溶液来吸收，请写出该反应的化学方程式：

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

. 显示解析

23.A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示.请完成下列问题：

(1)t1℃时，A物质的溶解度为

a

g.

(2)t2℃时，A、B两种物质的溶解度

相同

(填“相同”或“不同”).

(3)我国有些地区有一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐.”这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl.那么，图中

A

(填“A”或“B”)的溶解度曲线与Na2CO3的溶解度曲线相似.

(4)人们用上述方法从盐湖中捞得的NaCO3会含有少量的NaCl.某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3固体12.5 g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到4.4 g CO2气体，则原固体中Na2CO3的质量分数为

84.8

%. 显示解析

五、解答题(共3小题，满分15分)

24.请结合下列装置图回答问题：

(1)写出上图中带有标号仪器的名称：a

酒精灯

，b

试管

.

(2)实验室制取氧气、氢气、二氧化碳气体时，选用A、E装置可制取并收集的气体是

氧气

;选用B、E装置可制取并收集的气体是

氧气和氢气

;制取并收集二氧化碳气体应选用的装置是

BC

，选用的理由是

反应物为固体与液体不需要加热，二氧化碳密度比空气密度大

.

(3)做铁丝在氧气中燃烧的实验时，为防止集气瓶受热炸裂，集气瓶里需预先

铺一层细沙或倒入少量水

. 显示解析

25.现有下列7种仪器，若要用NaCl固体配制溶质的质量分数为5%的NaCl溶液50g，应选择的仪器有(填写序号)

②③④⑥⑦

.

①水槽 ②托盘天平 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤铁架台 ⑥量筒 ⑦药匙. 显示解析

26.如果以碳酸钙、碳酸钠、水为原料制取氢氧化钠，可设计如下反应过程：

碳酸钙

高温

氧化钙

水

氢氧化钙

碳酸钠

氢氧化钠

如果以锌、稀硫酸和氧化铜为原料制取单质铜，可有两种设计方案，请你按照上面的设计格式，完成以下设计方案.

方案一：Zn

H2SO4(稀)

方案二：CuO→

在以上两个设计方案中，你认为方案

二

操作更合理、更简便. 显示解析

六、解答题(共3小题，满分15分)

27.A、B、C、D、E是初中化学中常见的5种无色气体，其中2种是单质，3种是化合物.它们之间的转化关系如下图所示.

请写出你的推断结果：

A

O2

，B

CO2

，C

CO

，D

H2

，E

CH4

. 显示解析

28.现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-和CO32-，且两种溶液里所含的离子各不相同.已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈

碱性

(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，那么乙溶液里含有的4种离子是(填离子符号)

H+、Ag+、Ba2+、NO3-

. 显示解析

29.某固体可能由Na2SO4、NaCl、Na2CO3、KNO3中的一种或几种组成，现进行如下实验

试完成下列问题：

(1)白色沉淀A的化学式为

BaCO3

，无色气体D的化学式为

CO2

.

(2)原固体中一定含有

Na2CO3

，一定不含有

Na2SO4

，可能含有

KNO3、NaCl

.

(3)为检验上述可能含有的物质是否一定存在，某同学又设计了如下实验方案：

①取少量固体溶于水，加入足量的Ba(NO3)2溶液，充分反应后，过滤;

②取滤液加入AgNO3溶液，观察有无白色沉淀生成，由此得出结论.

在上述某同学的实验方案①中，加入足量的Ba(NO3)2溶液的目的是

除去Na2CO3

. 显示解析

七、解答题(共2小题，满分10分)

30.某工厂化验室用溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液，洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后溶液呈中性，求在这一定量的石油产品里含H2SO4多少克? 显示解析

31.将氯化镁和氯化钠的混合物25g溶于水后，加入密度为1.2/cm3、溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液50mL，充分反应后，过滤;向滤液中加入73g溶质的质量分数为5%的盐酸，恰好完全反应.求原混合物中氯化镁的质量分数.

小编为大家整理的精选2005年天津市中考化学试卷就到这里了，希望同学们认真阅读，祝大家学业有成。