这篇精选2007年天津市中考化学试卷希望大家认真阅读，好好感受，勤于思考，多读多练，从中吸取精华。

2007年天津市中考化学试卷

一、选择题(共15小题，每小题2分，满分30分)

1.下列现象中，没有发生化学变化的是(　　)

A.冰雪融化 B.鞭炮爆炸 C.食物变馊 D.铁生锈

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2.实验测得人体内一些液体的近似pH如下，其中酸性最强的是(　　)

A.血浆：7.35～7.45 B.唾液：6.6～7.1

C.胃液：0.9～1.5 D.胆汁：7.1～7.3

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3.下列气体中，不能用碱石灰干燥的是(　　)

A.氧气 B.二氧化碳 C.氢气 D.一氧化碳

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4.下列有关“化学之最”的叙述正确的是(　　)

A.空气中含量最多的气体是氧气

B.最常用的溶剂是水

C.海水中溶有最多的盐是溴化钠

D.地壳中含量最多的元素是铝

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5.下列物质在氧气中充分燃烧后，能生成白色固体的是(　　)

A.氢气 B.酒精 C.铁丝 D.红磷

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6.下列说法中不正确的是(　　)

A.用铅笔芯的粉末可使锁的开启变得灵活

B.在煤炉上放一盆水可防止煤气中毒

C.用盐酸和澄清石灰水可以证明鸡蛋壳的主要成分中含有碳酸根

D.食醋和纯碱反应所生成的气体可使燃着的蜡烛熄灭

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7.下列各组离子，能大量共存且形成无色溶液的是(　　)

A.H+、Ag+、Cl-、NO3- B.Na-、Fe3+、Cl-、NO3

C.H+、Na+、Cl-、CO32- D.H+、Na+、Cl-、NO3-

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8.将100g10%的某固体物质的溶液，进行下述操作，所得溶质的质量分数最小的是(　　)

A.蒸发掉10g水，无固体析出

B.加入10g10%的该溶液

C.加入10g固体，并使之完全溶解

D.加入10g水

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9.现有甲、乙、丙、丁四种物质的无色溶液，已知乙与丙的溶液混合生成的沉淀不溶于甲的溶液，乙与丁的溶液混合生成的沉淀可溶于甲的溶液.则下列各组物质中符合此现象的是(　　)

甲 乙 丙 丁

A HCl Na2CO3 CaCl2 MgSO4

B HNO3 CuCl2 AgNO3 NaOH

C HCl BaCl2 Na2SO4 AgNO3

D HNO3 Ba(OH)2 Na2SO4 K2CO3

A.A B.B C.C D.D

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10.如图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，根据他们描述的内容，试判断他们所指的化学方程式是(　　)

A.S+O2

点燃

.

SO2

B.2CO+O2

点燃

.

2CO2

C.2H2+O2

点燃

.

2H2O

D.CH4+2O2

点燃

.

CO2+2H2O

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11.如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管①中，A与固体B能发生化学反应，同时在试管②中的导管口处观察到有气泡冒出.则下列液体A和固体B的组合中正确的是(　　)

 

A.稀盐酸和硫酸钠 B.稀盐酸和铁

C.水和生石灰 D.水和氯化钠

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12.下列说法中正确的是(　　)

A.100mL酒精和100mL水混合在一起，体积等于200mL

B.稀释浓硫酸时，可将浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌

C.点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度

D.用托盘天平可以准确称量10.58gNa2CO3粉末

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13.下列说法中正确的是(　　)

A.浓硫酸可以除去氢气中含有的水蒸气和二氧化碳

B.将Cu(OH)2加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，溶液显红色

C.饱和溶液转化为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数可能保持不变

D.某溶液加入足量稀硝酸后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则证明含SO42-

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14.对于化学反应A+B=C+D，下列说法中错误的是(　　)

A.若A，B为化合物，该反应一定是复分解反应

B.若A，C为单质，B，D为化合物，该反应一定是置换反应

C.若A为可溶性碱，B为可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀物

D.若C，D为盐和水，该反应一定是中和反应

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15.在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物的质量如下表所示：

X Y Z Q

反应前的质量/g 8 10 1 21

反应后的质量/g 0 21 待测 9

若X和Q两种物质的相对分子质量相等，下列推理中正确的是(　　)

A.反应后物质Z的质量为9g

B.反应中物质Y与Q发生改变的质量之比为1：1

C.反应生成Y的质量为21g

D.该反应的化学方程式中，物质X与Q的化学计量数之比为2：3

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二、填空题(共5小题，满分15分)

16.煤和石油都属于

混合物

(填“混合物”或“纯净物”)，人们常把煤称为“工业的粮食”，把石油称为“工业的血液”.由于煤和石油中含有硫元素，在燃烧时产生一种有刺激性气味的污染大气的气体，这种气体的化学式为

SO2

，在实验室通常用

碱液(或氢氧化钠溶液)

来吸收它，以减少对环境的污染. 显示解析

17.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线示意图，试回答下列问题.

 

(1)10℃时，B物质的溶解度

>

A物质的溶解度(填“>”或“=”或“<”).

(2)60℃时，A、B两种物质

不能

形成溶质质量分数相同的饱和溶液(填“能”或“不能”).

(3)将40℃时的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至10℃时，无晶体析出的是

C

. 显示解析

18.在盛有硝酸汞溶液的试管里，浸入一根洁净的铜丝，过一会儿取出，在铜丝表面可观察到的现象为

铜丝表面覆盖一层银白色的物质

，其反应的化学方程式为

Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2

. 显示解析

19.某无色混合气体中，可能含有H2、N2、CO、CO2、HCl中的几种，现将该气体经下列处理(假设每步反应或作用都是完全的).

请回答下列问题：

(1)通过澄清石灰水时，无沉淀但气体体积明显减少，说明原混合气体中一定含有

HCl

.

(2)通过无水硫酸铜变蓝，说明原混合气体中一定含有

H2

. 显示解析

20.已知碘元素(元素符号为I)的原子结构示意图为

请回答下列问题.

 

(1)x的值为

53

;

(2)一般情况下，元素原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质.碘元素的化学性质与下列元素的化学性质最相似的是

C

;

A.

B.

C.

D.

(3)碘化氢的水溶液是一种酸，写出碘化氢与氢氧化钾溶液反应的化学方程式：

HI+KOH=KI+H2O

. 显示解析

三、解答题(共11小题，满分55分)

21.按要求写出下列反应的化学方程式.

(1)镁条在氧气中燃烧

2Mg+O2

点燃

.

2MgO

;

(2)水在直流电的作用下，分解成氢气和氧气

2H2O

通电

.

2H2↑+O2↑

;

(3)在加热的条件下，一氧化碳和氧化铜反应

CO+CuO

加热

.

Cu+CO2

;

(4)盐酸和氢氧化钠溶液反应

HCl+NaOH=NaCl+H2O

. 显示解析

22.新型材料的研制与应用推动了现代高新技术的发展.氮化硅(Si3N4)是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定.工业上制得氮化硅的化学反应方程式为aSi+bN2

1900℃

.

Si3N4;则a、b的数值分别为=

3

，b=

2

. 显示解析

23.某溶液中仅含有AgNO3、和Cu(NO3)2两种溶质，某校课外活动小组的同学将溶液分为A、B、C三份，各加入一定量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤，分别得到滤渣和滤液.

(1)若将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则其滤液中的溶质是

Fe(NO3)2

;

(2)若将B得到的滤渣加入到稀盐酸中没有气泡产生，则此滤渣中一定有

Ag

;

(3)若向C得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则此滤夜中含有的溶质是

Fe(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2

. 显示解析

24.实验室欲制取氧气、氢气和二氧化碳，请按要求回答有关问题.

(1)现有下表中的药品和装置，若制取和收集氧气，选择的药品是

高锰酸钾

，相应的装置是

AC或AD

;若制取和收集氢气，选择的药品是

锌粒和稀硫酸

，相应的装置是

BD

.

药品 装置图

A B C D

锌粒

稀硫酸

高锰酸钾

(2)现仅用下表中的药品和装置，制得只能含有少量水的二氧化碳气体，选择的药品最好是

碳酸钠和稀硫酸

，相应的装置是

③

.

药品 装置图

① ② ③

石灰石

盐酸

稀硫酸

碳酸钠

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25.在实验室做氢气还原氧化铜的实验时，应先通入氢气，过一会儿再给氧化铜加热;观察到现象是

黑色的氧化铜逐渐变为光亮的红色铜，试管口有水滴生成

;待反应完成后停止加热，还要继续

通入氢气

，直到试管冷却，目的是

防止生成的铜再被氧化为氧化铜

. 显示解析

26.在实验室中有下列实验用品：①酒精灯 ②试管夹 ③10mL量筒 ④100mL量筒 ⑤烧杯 ⑥漏斗 ⑦蒸发皿 ⑧玻璃棒 ⑨铁架台(带铁圈)⑩滤纸，请按要求选择相应实验用品填空(填序号).

(1)加热试管里的药品应使用

①②

;

(2)量取5mL液体应使用

③

;

(3)过滤操作中应使用

⑤⑥⑧⑨⑩

;

(4)蒸发、结晶操作中应使用

①⑦⑧⑨

. 显示解析

27.A、B、C三种黑色物质，将A、B混合加强热可变成红色粉末，并放出使澄清石灰水变浑浊的气体;将B加入到稀硫酸中，可生成蓝色溶液;将少量C与氯酸钾混合加热，可放出使带火星的木条重新燃烧的气体D.则A为

C

，B为

CuO

，B与稀硫酸反应的化学方程式为

CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

，生成气体D的化学反应方程式为

2KClO3

MnO2

.

△

2KCl+3O2↑.

. 显示解析

28.A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种物质的溶液中的一种.现利用另一种物质X的溶液，用下图所示的方法，即可将它们逐一确定.则A是

NaOH

B是

NaNO3

C是

Ba(NO3)2

D是

HNO3

X是

MgSO4

.

显示解析

 

29.有一种碳酸盐的矿石，其主要成分为BaCO3和CaCO3，这两种盐有相似的性质，如：都难溶于水;高温煅烧都可以分解成为氧化物;都能与二氧化碳和水反应，生成可溶性的盐.钡和钙元素的氧化物和氢氧化物也有相似的化学性质，但氢氧化物溶解度有一定的差异，下表所示的是两种氢氧化物在不同温度下的溶解度.

温度/℃

溶解度/g

物质 0 40 80

Ca(OH)2 0.187 0.141 0.094

Ba(OH)2 1.67 8.22 101.4

为除去矿石中的CaCO3得到较纯净的BaCO3，某同学根据上述信息，对矿石样品进行了如下图所示的四步处理.

(1)写出实现上图各步转化过程中的实验方法(分别填写反应条件、所加试剂、操作方法等).

①

高温煅烧(或：高温)

②

加水搅拌

③

加热(至80℃)过滤

④

通入适量的二氧化碳气体

(2)写出第②步发生反应的化学方程式：

②

BaO+H2O═Ba(OH)2

;

CaO+H2O═Ca(OH)2

. 显示解析

30.如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：

(1)欲配制14.6%的稀盐酸1000g，需用这种盐酸多少毫升?(计算结果精确到0.1)

(2)13g锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上可制得氢气多少克? 显示解析

31.现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物共12g，将它放入98g20%的H2SO4溶液中，充分反应后溶液呈酸性;在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH溶液，恰好完全中和.计算恰好完全中和后，所得溶液中溶质的质量分数.(计算结果精确到0.1%)

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