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2013年天津市和平区中考化学第一次调研考试试卷

一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分)每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意，请将其序号写在答题纸上.

1.下列物质用途不合理的是(　　)

A.碳酸钙用作补钙剂

B.用含亚硝酸钠的工业盐烹调食物

C.纯碱可用于造纸、纺织、玻璃和洗涤剂的生产等

D.小苏打是烘制糕点所用的发酵粉的主要成分之一

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2.食品安全问题正日益成为社会关注的焦点.下列有关认识正确的是(　　)

A.用聚氯乙烯塑料作食品包装袋

B.霉变的大米经过反复蒸煮后食用

C.食用铁强化酱油有助于预防缺铁性贫血

D.用甲醛溶液浸泡海鲜以防腐烂

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3.下列物质按氧化物、酸、碱、盐、混合物的顺序排列的是(　　)

A.水、盐酸、硫酸铁、碳酸钠、空气

B.五氧化二磷、醋酸、氢氧化钙、硝酸镁、黄铜

C.氯酸钾、硝酸、氢氧化铜、硫酸亚铁、食盐水

D.氧化铁、磷酸、纯碱、氯化钠、石油

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4.测得生活中一些物质的pH如下表，判断下列说法错误的是(　　)

物质 肥皂水 食盐水 唾液 柠檬汁 洗涤剂

pH 10.2 7.0 6.8 2.5 12.2

A.柠檬汁的酸性比唾液弱

B.肥皂水能使紫色石蕊试液变蓝色

C.食盐水是中性物质

D.洗涤剂能使无色的酚酞试液变红色

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5.下列关于氢氧化钠的叙述不正确的是(　　)

A.氢氧化钠要密闭保存

B.氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量的热量

C.固体氢氧化钠可以干燥二氧化碳气体

D.氢氧化钠溶液能去除油污，可作炉具清洁剂

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6.滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应后溶液仍旧呈现红色的是(　　)

A.稀硫酸 B.氯化铜溶液 C.稀盐酸 D.碳酸钠溶液

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7.某中学化学兴趣小组四名学生，对某厂排放的污水进行检测，先取废液观察，呈无色、均一、透明状，然后用pH试纸测得污水的pH=1.下表为四名学生对该厂废水成分初步检测的分析结果，可能正确的是(　　)

废液中初步检测结果

A NaOH、KNO3、CuSO4、NaCl

B NaCl、K2SO4、KNO3、BaCl2

C KNO3、NaCl、Na2SO4、HCl

D AgNO3、NaCl、Na2CO3、Na2SO4

A.A B.B C.C D.D

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8.下列物质的鉴别方法错误的是(　　)

A.用Na2CO3溶液鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液

B.用BaCl2溶液鉴别稀HCl和稀H2SO4

C.与熟石灰混合研磨一定可鉴别氮肥和钾肥

D.用AgNO3溶液鉴别食盐水和蒸馏水

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9.有四种无色溶液a，b、c，d，分别是H2SO4，Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2中的一种，如下实验：①a+d→溶液+气体;②b+c→溶液+沉淀;③b+d→沉淀e+溶液;④a+b→溶液f+沉淀，⑤e+f→溶液+气体. 则a、b，c，d依次是 (　　)

A.Na2CO3，Ba(NO3)2、Na2SO4、H2SO4

B.Na2SO4，Ba(NO3)2，Na2CO3、H2SO4

C.H2SO4、Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3

D.Ba(NO3)2，Na2SO4，H2SO4、Na2CO3

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10.下列说法中，不正确的是(　　)

A.浓盐酸和浓硫酸露置在空气中，溶质的质量分数都会减小

B.用蒸馏水润湿的pH试纸来测定10%的盐酸溶液的pH，结果偏小

C.有盐参加和盐生成的反应不一定是复分解反应

D.熟石灰可以改良酸性土壤，但不能和硫酸铵混合使用

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二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分)每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意，只有一个选项符合题意的多选不得分;有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分.请将其序号写在答题纸上.

11.在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是(　　)

A.BaCl2溶液、NaOH溶液

B.CuO粉末、Na2SO4溶液

C.Fe2(SO4)3溶液、NaNO3溶液

D.Na2CO3溶液、KOH溶液

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12.工业上用氨气(NH3)制取硝酸(HNO3)，工业流程为：

①4NH3+5O2

催化剂

.

4NO+6H2O

②2NO+O2

△

.

2NO2

③3NO2+H2O=2HNO3+NO，

下列判断不正确 的是(　　)

A.②为化合反应

B.一氧化氮(NO)的化学性质稳定

C.上述含氮物质中氮元素的化合价有-3，+2，+4，+5

D.制取硝酸过程中产生的NO可循环使用

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13.下表列出了除去物质中所含少量杂质的试剂和方法，其中正确的是(　　)

物质 所含杂质 除去杂质的方法

A CO2气体 HCl气体 通入足量氢氧化钠溶液，干燥

B KCl溶液 CuCl2溶液 加入氢氧化钾溶液至恰好不再产生沉淀，过滤

C CaO固体 CaCO3固体 加水充分溶解，过滤

D Cu(NO3)2溶液 AgNO3溶液 加入过量的铜粉，过滤

A.A B.B C.C D.D

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14.图示与实验事实一致的是(　　)

A.图①是在一定温度下，向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌

B.图②是将一定质量的碳酸钙充分煅烧

C.图③是向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中不断加入铁粉

D.图④是向Na2SO4和HCl的混合溶液中不断滴入氢氧化钡溶液

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15.下列实验设计及操作，其现象足以说明结论的是(　　)

操 作 现 象 结 论

A 在某氢氧化钠溶液样品中，加入足量的氯化钙溶液，过滤，在滤液中滴入2滴酚酞试液 出现白色沉淀，

酚酞不变红 该氢氧化钠溶液一定部分变质

B 将浓盐酸和大理石反应放出的气

体通入澄清石灰水 石灰水始

终未浑浊 该石灰水

一定变质

C 向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液的

试管中滴加一定量的稀盐酸 红色褪去 氢氧化钠与盐酸一定发生了反应

D 将充满二氧化碳气体的试管倒扣

在盛有氢氧化钠溶液的水槽中 试管内液

面上升 二氧化碳与氢氧化钠一定发生了反应

A.A B.B C.C D.D

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三、填空题(本大题有4题，共20分)

16.请从下列物质中选择适当的物质填空(填化学式)：

A.小苏打B.盐酸 C.碳酸钾 D.醋酸

(1)食醋中含有

CH3COOH

;

(2)常用于治疗胃酸过多的是

NaHCO3

;

(3)常用于铁制品表面除锈的是

HCl

;

(4)草木灰的主要成分是

K2CO3

. 显示解析

17.化学与生活息息相关.

(1)下列食品中富含蛋白质的是

②⑤

(填写序号).

①菠菜 ②鸡蛋 ③花生油 ④米饭 ⑤牛奶

(2)人体缺

锌

(填元素的名称)会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良.

(3)下列几种常见的饮品中，不含有机物的是

②

.(同上)

①牛奶 ②纯净水 ③啤酒 ④果汁

(4)合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破，下列物质属于合成材料的是：

①④⑤

.(同上)

①家用保鲜袋 ②不锈钢 ③天然橡胶 ④化纤布料 ⑤有机玻璃. 显示解析

18.化肥在提高粮食产量，解决人类吃饭问题上发挥重要作用.

(1)①碳酸氢铵 NH4HCO3 ②尿素 CO(NH2)2 ③硝酸钾 KNO3④磷酸二氢钾 KH2PO4.上述四种化肥中属于复合肥的是

③④

(填序号);

(2)①和②的鉴别：取两种化肥各取少许，分别和少量的熟石灰粉末，混合、研磨，能嗅到刺激性气味的是

①

(填序号);①和②两种化肥相比较，N元素质量分数较高的是

②

(填序号).

(3)鉴别常用铵态氮肥、磷肥、钾肥三种化肥，首先看外观，外观呈

灰白色粉末状

的是磷肥.

(4)资料表明，在高温高压下以CO2和NH3为原料合成尿素同时还有水生成，写出该反应的化学方程式：

CO2+2NH3

高温高压

.

CO(NH2)2+H2O

. 显示解析

19.某校兴趣小组收集到两种岩石样品A和B.他们进行了如下实验探究(B是常用的建筑材料，H是单质，图中部分产物被略去)：

(1)写出有关物质的化学式：A的主要成分

Fe2O3

，B的主要成分

CaCO3

，X是

C

，Y是

CuSO4

.

(2)写出图中步骤②的化学方程式：②

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

. 显示解析

四、简答题(本大题有4小题，共20分)

20.酸、碱、盐均为重要的化合物，请写出有关的化学方程式.

(1)用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

;

(2)碳酸钠溶液与澄清石灰水反应：

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

;

(3)碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应：

Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑

. 显示解析

21.将海水进行处理后获得精盐水.海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质.其处理的主要流程如下：

(1)加入过量BaCl2溶液发生反应的化学方程式是

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

.

(2)加入碳酸钠溶液的目的是

除去氯化钙和过量的氯化钡

.Na2CO3与BaCl2顺序颠倒则最后所得的精盐水中还含有

氯化钡

.

(3)操作Ⅰ的名称是

过滤

.

(4)向滤液中滴加适量稀盐酸的目的是

除去滤液中过量的氢氧化钠和碳酸钠

. 显示解析

22.构建知识网络是学习和研究化学常用的科学方法. 右图是小纪同学在复习“我们身边的化学物质”时构建的知识网络，其中A、B、C、D分别表示不同类别的化合物，“-”表示物质之间能够发生化学反应.请按要求回答下列问题.

(1)从物质类别看，“D”物质属于

盐

(填“氧化物、酸、碱、盐”);

(2)若反应①常用于工业上除铁锈，则反应①的化学方程式为：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

;

(3)若反应⑤常用于中和胃酸，则反应⑤的化学方程式为：

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

;

(4)以上反应中属于复分解反应的是

①④⑤⑥⑧

. 显示解析

23.现有10g已变质的NaOH，向该样品中加入溶质的质量分数为9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反应得到中性溶液.试计算：蒸干该溶液可得到固体的质量是

14.2

g，该样品中含有的钠元素的质量分数是

46%

. 显示解析

五、实验题(本大题有3小题，共20分)

24.同学们用Na2CO3溶液和浓HCl来研究简易灭火器的反应原理时，对废液的成分进行探究.

推理假设

上述两种物质发生反应的化学方程式为

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

，由此推测出废液中一定有NaCl，可能有Na2CO3或HCl

实验探究

(一)确定废液中是否含有盐酸

(1)选择试剂：根据盐酸的化学性质，同学们可选用石蕊、Mg、

CuO

、

CaCO3

、

Cu(OH)2

(不同类别的化合物).

(2)实验验证：某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到废液中

无气泡产生

，确定一定没有盐酸.

(二)确定废液中是否含有Na2CO3

某同学选用

pH试纸

测出废液的pH=l0，确定废液中一定含有Na2CO3.

(三)处理废液，回收利用

欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成对下列实验方案设计的评价.

方案 加入试剂 分离方法 方案评价

(行或不行，并说明理由)

一 适量Ca(NO3)2溶液 过滤、蒸发结晶

不行，引进新杂质硝酸钠

二 过量的HCl溶液 蒸发结晶

可行，HCl具有挥发性

显示解析

25.一包白色粉末，由CuSO4、BaCl2、NaOH、NaCl、Na2CO3中的两种或两种以上的物质混合而成.为探究其组成，进行如下实验(假设所有反应均恰好完全)：

(1)取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌，固体完全溶解得无色澄清溶液.则原白色粉末中一定不含有

CuSO4

.

(2)取实验(1)所得溶液，加足量的盐酸，产生气泡.则原白色粉末中一定不含有

BaCl2

.

(3)为进一步探究原白色粉末的组成，某同学进行如下实验：

实验步骤 实验现象

(1)取少量该白色粉末于试管中，加适量的水全部溶解，向溶液中滴加过量的Ba(NO3)2溶液，目的是

除尽Na2CO3

.

产生白色沉淀

(2)另取一洁净的试管，取步骤(1)试管中的少量上层清液少许，滴加

酚酞溶液

. 溶液变红

(3)另取一洁净的试管，取步骤(1)试管中少量上层清液，滴加

过量稀HNO3

和

AgNO3

溶液. 出现白色沉淀

实验结论

原白色粉末中的定含有

NaCl、Na2CO3、NaOH

.(写化学式) 显示解析

26.同学们通过以下在溶液中进行的实验，探究复分解反应发生的条件：

①H2SO4+Ba(NO3)2②H2SO4+NaOH ③H2SO4+Na2CO3 ④Ba(NO3)2+NaOH ⑤Ba(NO3)2+Na2CO3⑥NaOH+Na2CO3

(1)以上各组物质能够发生的是：

①②③⑤

;(填序号)同学们总结归纳出复分解反应发生的条件是生成物中有

沉淀，或气体，或水

;

(2)同学们将实验后的所有物质倒入同一烧杯中，后续实验及现象如下

综合分析可知，无色滤液a中一定含有的溶质是

NaOH、NaNO3

;可能含有的溶质是

Na2SO4或Ba(NO3)2

.白色沉淀b含有的物质有

BaCO3、BaSO4

.

(3)下列有关利用无色滤液a和白色沉淀b的设想中，合理的是

CD

.

A.鉴别MgCl2溶液和BaCl2溶液：取样，滴加无色滤液a

B.制NaNO3溶液：向无色滤液a中加入适量的稀HNO3

C.除去Ba(NO3)2溶液中的HNO3：向其中加入过量的白色沉淀b

D.鉴别NH4Cl溶液和NaCl溶液：取样，滴加无色滤液a. 显示解析

六、计算题(本大题有2小题，共10分)计算结果保留至0.1或0.1%

27.用质量分数为5%的稀盐酸和10%的氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示：

(1)该实验是将

氢氧化钠溶液

(选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液中.B点时溶液中含有的溶质有

NaCl和NaOH

(写化学式).

(2)当加入溶液的质量a为20g时，求所得溶液中溶质的质量. 显示解析

28.实验室里现有一包氯化镁和氯化钠的固体混合物样品，某同学取该样品12.8g，使之完全溶解在53g水中，再向其中加入40g的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，过滤，得到5.8g沉淀(不考虑过程中物质质量的损失).请计算：

(1)12.8g样品中氯化镁的质量;

(2)所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数：

(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数.

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