【摘要】各科成绩的提高是同学们提高总体学习成绩的重要途径，大家一定要在平时的练习中不断积累，小编为大家整理了最新13年枣庄中考化学试题参考，希望同学们牢牢掌握，不断取得进步。

一、选择题(本大题包括7小题，共21分;每小题只有一个选项符合题意)

1.下列做法中不利于我们生存环境保护的是

A.鼓励家庭生活垃圾分类收集

B.发展“低碳经济”，减小火力发电占总发电量的比例

C.严禁焚烧桔杆，降低空气中PM2.5的浓度

D.用化工厂未“达标”排放的废水灌溉农田

2.下列各组生活现象中，前者为物理变化，后者属于化学变化的一组是

A.蜡烛燃烧，葡萄酒化     B.汽车爆胎、米饭煮糊

C.水果腐烂、蔗糖溶解     D.玻璃破碎、鲜肉冷冻

3.下列有关物质粒子或图示的叙述不正确的是

A.在化学变化中，原子的核电荷数和核外电子数都不发生改变

B.未见饭菜就闻到饭菜的香味，说明物质的分子很小，且在不停地运动

C.某粒子示意图      ，表示的是一种金属阳离子

D.构成金刚石、石墨、C60等碳单质的原子，其核内质子数都为6

4.利用所学知识判断，错误的一组是

A.安全常识 B.生活中的物质

H2、CH4都是可燃气体——点燃前须检验纯度

炒菜油锅不慎着火——立即用锅盖盖灭 签字笔芯的塑料管材——属有机合成材料

矿泉水煮沸，蒸汽冷凝后——得到的水为软水

C.化学常识 D.元素与人体健康

一大化学发明——将水转变为汽油

一则广告用语——本产品不含任何化学元素 缺铁——易引起贫血

喝牛奶——有利于补钙

5.达菲(Tamiflu)对人感染H7N9禽流感病毒繁殖有一定的抑制作用，达菲的化学式为C16H28N2O4•H3PO4。下列关于达菲的叙述正确的是

A.达菲由六种元素组成     B.达菲分子中含有7种原子

C.达菲中氮元素的质量分数为50%  D.达菲中氮、磷两种元素的质量比为28∶31

6.t ℃时，向一支盛有0.15 g熟石灰的烧杯中加入50 g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。下列相关叙述正确的是

A.升高温度上层清液变为不饱和溶液  B.t ℃时，熟石灰的溶解度为0.3 g

C.烧杯中溶液的质量小于50.15 g   D.上层清液中溶质质量分数大于0.3%

7.下列四个坐标示意图分别表示四个实验过程中的某些变化情况，其中肯定错误的是

A.加热一定量碳铵(NH4HCO3)的实验，试管中固体的质量变化

B.等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应，产生气体的质量变化

C.向一定质量的水中加入氢氧化钠时，形成的溶液pH的变化

D.向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸，测得烧杯中溶液导电性的变化

二、填空题(本大题包括6小题，共24分)

8.(3分)对河水水样净化时，先向水样中加入絮凝剂，反应，沉降，然后通过    (填一种实验基本操作)除去难溶性杂质;用pH试纸测得水样pH为5.9，则河水显    性。若水厂用此河水作水源，经一系列净化处理、投放含ClO2的药液后才能出厂进入管网作为生活用水，投放药液的目的是    。

9.(4分)按要求完成下列各题：

(1)现有H、C、O、Ca、Fe五种元素，选择其中一种或几种元素组成符合下列要求的物质，并用化学式填空：分子量最小的氧化物    ;制二氧化碳的石灰石的主要成分    。

(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种“绿色”环保高效净水剂，可由如下反应制得：Fe2O3 + 3X + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O，则X的化学式为    ，K2FeO4中Fe的化合价为    。

10.(4分)事物都具有两面性。如：CO可作冶金工业原料，却对人体健康有害;O2可用于急救病人，维持生命活动需要，却参与钢铁的锈蚀过程。

(1)写出高炉炼铁中CO还原氧化铁的化学反应方程式：    ;煤气中毒是因为CO与血液中    结合，造成人体缺氧。

(2)钢铁制品在    中易生锈;钢和生铁都是铁与    元素形成的合金，由于该元素含量的不同，使得钢和生铁的坚韧性有较大差异。

11.(3分)向铁粉和氧化铜的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中插入铁片，有气泡产生，则滤渣中一定含有    ;氧化铜与稀硫酸反应的化学反应方程式为    。实验室用浓硫酸配制一定量的稀硫酸，正确操作是将    ，并不断搅拌。

12.(4分)某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。

试剂 稀盐酸 食醋

蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水

颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 绿

请分析上表，并回答下列问题：

(1)该花汁    (填“可以”或“不可以”)作酸碱指示剂。

(2)蚊子叮咬人时射入蚁酸(具有酸的性质)，使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的    。

(3)胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平(主要成分Al(OH)3)和小苏打常用于治疗胃酸过多症，写出小苏打治疗胃酸过多症时的化学反应方程式    。

(4)石灰水暴露于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式：    。

13.(6分)含硫的物质在实验室或工业生产过程中可出现下列图示的转化：

(1)实验室中，单质硫是    色固体，点燃少量单质硫于充满氧气的集气瓶中燃烧，产生漂亮的蓝紫色火焰，生成物质A。

(2)A是工业排放物中一种主要的空气污染物，也是酸雨形成的主因之一。根据你学过的知识可将A转化成Na2SO3，你提供的试剂是    溶液。

(3)在硫酸工业中，将A在一定条件下与空气中的物质反应得到B，B与水结合得到硫酸。B与A的组成元素相同，B中硫元素与硫酸中硫元素化合价相同，写出A转化成B的化学方程式：    。实验室测定，B与水结合时温度升高，则反应④为    反应(选填“吸热”或“放热”)。

(4)上述物质转化过程中，属于化合反应的是    (填序号)。

(5)若回收工业排放物A 32吨，理论上可生产硫酸    吨。

三、实验与探究题(本大题包括2小题，共10分)

14.(4分)化学仪器是化学实验的条件保障。现有下列仪器：a.试管、b.集气瓶、c.锥形瓶、d.长颈漏斗、e.酒精灯、f.量筒、g.水槽、h.烧杯、i.药匙、j.导管(带胶塞)，根据下列实验选取仪器(选填仪器字母)或补充仪器(填仪器名称)。

(1)配制质量分数为6%的氯化钠溶液，上述仪器要用到的有    ，必须补充的仪器是    。

(2)用高锰酸钾制取、并用排水法收集氧气时，上述仪器要用到的有：    ，还需要的仪器是    。

15.(6分)课本中有一问：为什么汗水有咸味?学习小组同学为此开展探究。

【提出问题】汗水中产生咸味的物质是什么?

【假设与猜想】根据生活经验推测，汗水中产生咸味的物质可能是    。

【查阅资料】用铂丝醮取少许含有钠元素的溶液(或物质)在酒精灯火焰上灼烧，会呈现黄色火焰。

【制订计划】为了证明咸味物质是猜想中的物质，一是要证明汗水溶液中含有阴离子    (填写离子符号)，二是要证明汗水溶液中有阳离子    (填写离子符号)。

【进行实验】

证明阴离子的实验：向汗水溶液中滴加    溶液，再加入少量稀硝酸，振荡，仍有白色沉淀产生。

证明阳离子的实验：    。

【结  论】经上述实验证明，汗水中的咸味物质就是猜想中的物质。

【分析与交流】上述实验中，证明阴离子存在的化学反应方程式为：    ，该反应属于复分解反应。

四、计算题(本大题包括1小题，共5分)

16.(5分)将8.0 g氢氧化钠完全溶于水形成溶液，向其中加入一定质量的硫酸铜溶液，恰好完全反应，所得混合物总质量为109.8 g(铜的相对原子质量为64)。计算：

(1)反应产生沉淀的质量。

(2)反应后所得溶液的溶质质量分数。

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