【摘要】期中考试即将来临，在考试后，不管考得好与不好，大家一定都有一些反思和感想。小编为大家整理了13年最新枣庄中考化学试题选集(有答案)，供大家参考。

可能用到的相对原子质量：H—1  O—16  C—12  S—32  Mg—24  Zn—65  Fe —56

Cu—64  Na—23  Al—27

第Ⅰ卷  选择题(共32分)

一、选择题(每小题只有一个正确答案，共32分)

1、在日常生活中，常见一些危险品，危险品必须贴上相关标志。下列标志中属于爆炸品的是(       )

2、发现元素周期律并编制出现在使用的元素周期表的科学家是(       )

A、道尔顿         B、阿伏加德罗      C、门捷列夫    D、拉瓦锡

3、下列对化学式NO2的各种表述中，不正确的是(      )

A、表示二氧化氮中，氮元素与氧元素的质量比为7：8

B、表示一个二氧化氮分子

C、表示二氧化氮这种物质

D、表示一个二氧化氮分子由一个氮原子和两个氧原子构成

4、对于物质KHC2O4•2H2O(二水合草酸氢钾)，其中加横线的元素的化合价为(     )

A、+1             B、+2            C、+3            D、+4

5、下列说法中，正确的是(       )

A、催化剂是指在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和性质在反应前后都没有发生变化的物质

B、物质在发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化

C、组成中含有不同种元素的物质，叫化合物

D、课本P49图3—3，“通过移走硅原子构成文字”，图片中的文字是“中华”

6、下列变化中，属于物理变化的是(      )

A、切开苹果后，切面不久变暗

B、铁丝在潮湿空气中生锈

C、石油通过蒸馏制取汽油

D、食物腐败变质

7、现行空气质量日报中，不计入空气污染指数的项目中，不包括的项目是(     )

A、SO2           B、CO2            C、NO2           D、可吸入颗粒

8、除常量元素外，人体还必须摄入一定量的微量元素。缺锌会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良等症状。缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补充。已知葡萄糖酸锌口服液的化学式是C12H22O14Zn。下列有关叙述正确的是(        )

A、葡萄糖酸锌口服液是纯净物

B、葡萄糖酸锌中，碳元素与氧元素的质量比为14：9

C、葡萄糖酸锌口服液口感好，可以大量服用

D、葡萄糖酸锌的相对分子质量为455

9、下列化学方程式书写中，完全正确的是(        )

A、Na2CO3 + 2HCl = NaCl +CO2↑+ H2O

B、2NaOH + SO2 = Na2SO4 + H2O

C、CO2 + C          2CO

D、C + H2O = CO↑ + H2↑

10、下列说法中，不正确的是(       )

A、化石燃料主要是指煤、石油、天然气

B、实验室用 CaCO3和稀H2SO4反应制取CO2

C、SO2是形成酸雨的主要原因

D、选择燃料应从资源、经济和环境等多方面综合考滤

11、如图所示，是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是(   )

A、t℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的质量分数相等

B、在两份相同质量的水中分别加入甲与丙，达到饱和时溶解甲的质量大于丙

C、相同温度时，甲、乙、丙三种饱和溶液，其质量分数关系为：甲>乙>丙

D、甲中混有少量丙时，可采用高温制成热的饱和溶液，再蒸发结晶提纯甲

12、“低碳生活”倡导我们在生活中所耗用的能量、材料要尽量减少，从而减少二氧化碳排放量。下列做法符合“ 低碳生活”理念的是(       )

A、教科书循环使用

B、使用一次性筷子，减少疾病传染

C、大量使用私家汽车出行，节约时间

D、大量建设钢铁冶炼厂，促进经济发展

13、下图是用回收废料来制取铜，同时制取FeSO4•7H2O的流程图。下列说法中不正确的是(        )

A、操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都是过滤

B、操作Ⅳ为蒸发结晶

C、固体B与稀H2SO4反应的化学方程式为：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

D、溶液A与Fe反应的化学方程式为：3CuSO4 + 2Fe = 3Cu + Fe2(SO4)3

14、下列对数据的几种描述中，合理的是(      )

A、用pH试纸测得盐酸pH = 3.20

B、用托盘天平称取NaCl固体5.85 g

C、用10mL量筒量取98﹪浓H2SO43.68mL

D、用“pH计”测得某血浆pH = 7.40

15、下列各组溶液，只用一种试剂不能鉴别的是(       )

A、Na2SO4、CuSO4、NaCl            B、NaCl、Na2CO3、Na2SO4

C、FeCl2、NaNO3、Na2SO4            D、(NH4)4SO4、NH4Cl、NaCl

16、某合金由两种金属元素组成，取该合金60g投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成H23g，则合金的组成不可能是(      )

A、Fe与Zn        B、Mg与Cu         C、Na与Al         D、Al与Fe

第Ⅱ卷  非选择题(38分)

二、填空题(本大题5个小题，共25分)

17、(5分)写出下列物质的化学式：

(1)纯碱              ;(2)烧碱             ;(3)大理石的主要成分         ;

(4)地壳中含量最多的金属元素         ;(5)目前使用量最大的金属           。

18、(6分)根据下列要求 填空：

(1)                  表示的是          (填离子符号)，其核电荷数为       ;

(2)质量分数大于1﹪的盐酸溶液常温下pH      7(填“ >”、“<”、“=”)，向盛有盐酸的试管中滴入紫色石蕊试液，溶液变为         色;

(3)金属钛又称为21世纪金属，在各个领域都有重要用途。人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的。工业上生产钛是在高温下用熔融TiCl4与钠反应制得。请写出该反应的化学方程式                                      。xkb1

19、(6分)有一包白色粉末，可能含有BaCl2、Na2CO3、NH4NO3、NaCl中的部分或全部，为确定其组成，设计如下方案：

请回答下列问题：

(1)操作Ⅰ的名称是           ，需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和        ;

(2)气体A有刺激性气味，则气体A的化学式为            ;

(3) 气体B为无色无味，则产生该气体的化学方程式为                         ;

(4)通过上述实验，还不能确定的物质的化学式             。

20、(4分)已知98﹪浓H2SO4密度为1.84g /cm3，62﹪浓HNO3密度为1.14g/cm3;若要配制浓H2SO4与浓HNO3的混合溶液，则应将           (填化学式)沿玻璃棒缓慢倒入盛有X kB1.cOM

(填化学式)的烧杯中，边加边搅拌，冷却后装瓶。过程中玻璃棒的作用是

、                。

21、(4分)氯碱工业是重要的化学工业，采用电解精制的饱和食盐水来制取NaOH，

2NaCl + 2H2O            2NaOH + H2↑ + Cl2↑。但粗盐中含有杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2

、泥沙等，必须经过提纯才能使用。提纯中常用下列操作步骤：①用稍过量的NaOH除去MgCl2;②过滤;③用稍过量的BaCl2除去Na2SO4;④用稍过量的Na2CO3除去CaCl2等;⑤用稍 过量的HCl除去NaOH、Na2CO3;

则：(1)正确的操作顺序为                或                (填步骤编号);

(2)加入Na2CO3溶液，其目的之一是除去CaCl2，还的一个目的，其反应的化学方程式为                                             。

三、实验探究题(本大题1个小题，共7分)

22、(7分)某天化学兴趣小组听老师讲：“浓硫酸加衣服等于洞洞眼眼，还有刺激性气味产生”。兴趣小组结合浓硫酸的性质思考，难道浓硫酸能与碳单质反应?若反应，会生成什么呢?

[查阅资料]：

①SO2能使澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O ;

②SO2能使品红溶液褪色，用于检验SO2存在;

③SO2能与溴水反应而被吸收  SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr 。

[提出猜想]：

从物质组成元素看，可能生成H2、CO2、CO、SO2气体及 H2O;

[实验步骤]：

实验小组设计了如下步骤：

(1)按上述图示安装好仪器;   (2)检查气密性;

(3)加入对应药品，并将浓H2SO4放入烧杯中;   (4)加热A，加热H;

(5)停止加热。

[实验分析]：

(1)B处，固体由白色变蓝色，说明有H2O生成;

(2)C处，品红溶液褪色，说明有          (填化学式)生成;

(3)E处，品红溶液不褪色，说明          (填化学式)已被除尽;

(4)F处，澄清石灰水变浑浊，则产生浑浊的化学方程式为                    ;

(5)H、I处无现象，说明无CO、H2生成。

[实验结论]：

(1)气体中有H2O和               生成，无CO、H2生成;

(2)浓硫酸能与碳单质反应，其化学方程式为                               。

四、计算题(本大题1个小题，共6分)

23、(6分)向100g稀H2SO4溶液中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为20﹪的NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图所示。请回答：

(1)OA段无沉淀产生，请写出反应的化学方程式

;

(2)加入镁粉的质量为          g;

(3)求产生氢气的质量是多少g?(写出计算过程，保留小数点后一位)。

参考答案

一、选择题

1、B  2、C  3、A  4、C  5、B  6、C  7、B  8、D  9、C  10、B  11、A  12、A

13、D  14、D  15、B  16、A

二、填空题

17、(1)Na2CO3   (2)NaOH     (3)CaCO3     (4)Al      (5)Fe

18、(1)S2-    16     (2)<    红    (3)TiCl4 + 4Na                Ti + 4NaCl

19、(1)过滤     漏斗          (2)NH3

(3)Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O     (4)NaCl

20、浓H2SO4    浓HNO3    引流      搅拌

21、(1)①③④②⑤或③①④②⑤或③④①②⑤(任填两组)

(2)BaCl + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl

三、实验探究题

22、[实验分析](2)SO2   (3)SO2   (4)Ca(OH)2 + Co2 = CaCO3↓ + H2O

[实验结论](1) SO2  CO2

(2)C + 2H2SO4(浓)         CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O

四、计算题

23、(1)H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 +  2H2O

(2)2.4g

(3)0.2g

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