(1)A瓶中的NaOH溶液起到作用。若A瓶中无NaOH溶液，D瓶中的质量将(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(2)一般情况下，两种不同金属形成的碳酸盐与足量盐酸反应时，若两金属的化合价相同、两种盐的质量相同，则相对分子质量小者放出的气体多。分析曲线图可知：水垢中一定含有(化学式)，理由是。

(3)装置图中“?”所指处有三根导管同时穿过橡胶塞，已知：导管的直径为8mm，橡胶塞细段直径为3cm。从坚固和美观的角度考虑，请你在由图中标出应在哪三点打孔为好(用圆圈“○”表示打孔位置)。

以上实验(填“能够”或“不能”)检测出水垢中含有Mg(OH)2。

【提出猜想】CaCO3MgCO3

【设计方案】⑴Ca(OH)2

【评价】⑴吸收CO2增大(2)MgCO3实际生成CO2的质量是24g，大于22g

(3)(三个孔不在一条直线上即可得分，等边三角形最好)

不能

2、(2011年江苏南京，28题)电解水实验可以 确定水的组成，甲、乙、丙三位同学对电解水后液体的酸碱性进行探究。

【提出问题】电解水后的液体一定呈中性吗?

【查阅资料】图Ⅰ所示装置可用于电解水实验;

硫酸钠可增强水的导电性，硫酸钠溶液呈中性。

【实验与讨论】三位同学分别向U型管中加入含有酚酞的硫酸钠溶液，接通直流电，观察现象，电解一段时间后，断开电源。

⑴实验中观察到管①电极附近的溶液迅速变红，管②电极附近的溶液仍为无色，乙同学用PH试纸测定管②电极附近的溶液，PH小于7。说明管①电极附近的溶液呈性，管②电极附近的溶液呈(选填：“酸”、“碱”或“中”)性。

⑵甲同学将实验后U形管中的溶液按图Ⅱ所示倒入烧杯中，发现红色立即消失，

乙同学、丙同学将实验后U形管中的溶液按图Ⅲ所示分别倒入烧杯中，发现红色不完全消失。

经讨论和分析，乙、丙同学的实验中溶液的红色不消失，原因可能是酸。

⑶甲、乙、丙同学分别用蒸馏水洗涤U形管、碳棒等，再将洗涤液倒入自己实验的烧杯中，观察现象：

甲同学的溶液仍为无色。

乙同学的溶液中红色仍不消失。

丙同学的溶液中的红色。

⑷甲、乙、丙同学分析了实验现象，为确证溶液的酸碱性，又进行了下列实验：

甲同学用来测定溶液，原因是。

乙同学向溶液滴加，，使溶液中红色刚好褪去。因为造成⑶中溶液的红色仍不消失的原因是。

【解释与结论】

用硫酸钠增强溶液的导电性时，电解后溶液混合均匀，呈中性。

【交流与反思】甲同学取55克质量分数为2%的硫酸钠溶液进行电解，消耗了5克水，刚电解后硫酸钠溶液的溶质质量分数为。

甲同学的老师上课时用NaOH增强溶液的导电性，电解后溶液的碱性，

乙同学的老师上课时用H2SO4增强溶液的导电性，电解后溶液的酸性，

【实验与讨论】⑴碱酸⑵不足(或酸溶液残留在管壁上

⑶恰好褪去(或立刻消失)

⑷PH试纸

实验中滴加酚酞的溶液变为无色，可能呈中性，也可能因酸过量而显酸性，故用PH试纸来确认。

稀硫酸(或酸)

乙同学用PH试纸测定管②电极附近溶液时消耗了少量的酸。

【反思与交流】2.2%增强增强

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