【摘要】各科成绩的提高是同学们提高总体学习成绩的重要途径，大家一定要在平时的练习中不断积累，小编为大家整理了2013东营中考化学试题汇编：元素化合物，希望同学们牢牢掌握，不断取得进步。

一、空气和氧气、水和氢气

空气：

组成(体积分数)：氮气(78%或4/5)氧气(21%或1/5)稀有气体(氦，氖，氩，氪，氙0.94%)

二氧化碳(0.03%)其他气体和杂质(0.03%)

空气成分的发现者:法国科学家拉瓦锡

证明空气成分的演示实验:红磷在水面上的钟罩内燃烧(为什么不能用碳、硫、铁做实验?)

造成空气污染的原因:粉尘和有害气体       、       、      等

水:

水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。矿泉水、海水、河水、糖水和盐水都属于混合物

存在:覆盖了地壳表面3/4   动植物体内  淡水不足总水量的1%,且分布不合理,并不断被污染

造成水污染的原因:工业”三废”的任意排放 农药,化肥的不合理施用  生活污水的任意排放

组成:              实验证明由氢,氧两种元素组成,质量比为1:8

物理性质:无色无味液体,0℃结冰,100℃沸腾(101kPa时) 4℃时具有最大密度,冰的密度比水小

化学性质:通电分解(正极得氧气,负极得氢气,体积比1:2)

水+大多数酸性氧化物     含氧酸  如：CO2+H2O=H2CO3

水+少数碱性氧化物     可溶性碱   如：CaO+H2O=Ca(OH)2

作用:生物,工业和农业的命脉

证明物质里是否含水方法：白色的                 遇水变蓝色

*除去混合气体中的水蒸气，通常放在最后除;要验证混合气体中是否含有水蒸气，通常应先检验。

氧气:

存在:空气中.水中溶有微量可供水中生物生存

物理性质:无色(固体、液体淡蓝色)无味气体,不易溶于水,密度比空气略大

化学性质(氧化性):O2+非金属单质        非金属氧化物  如：

O2+金属单质       金属氧化物   如：

O2+有机物      二氧化碳+水(完全燃烧) 如：

用途:供呼吸(潜水,航空,医疗等),支持燃烧(氧炔焰,炼钢等)

实验室制取原理:                            、

高锰酸钾制氧气步骤：查-装-定-点-收-利-息

工业制法:分离液态空气( 利用氮气和氧气的       不同，属于       变化)

几种可燃物在空气或氧气中燃烧现象的比较：

反应物 火焰或光 生成物 化学方程式

镁在空气中燃烧 耀眼的白光并放热 白色固体

铁在氧气中燃烧 火星四射并放热 黑色固体

木炭在氧气中燃烧 白光并放热 生成使澄清石灰水变浑浊的气体

硫在氧气中燃烧

硫在空气中燃烧 明亮蓝紫色火焰

淡蓝色火焰并放热 有刺激性气味的有毒气体

磷在氧气中燃烧 火焰黄色并放热 大量白烟

石蜡在氧气中燃烧 白光并放热 水珠和使澄清石灰水变浑浊的气体

氢气在空气中燃烧 淡蓝色火焰并放热 水珠附在烧杯壁上

CO在空气中燃烧 蓝色火焰并放热 生成使澄清石灰水变浑浊的气体

CH4在空气中燃烧 蓝色火焰并放热 水珠和使澄清石灰水变浑浊的气体

氢气:

物理性质:无色无味的气体,密度最小,难溶于水

化学性质:可燃性:   (不纯时点燃会爆炸，所以点燃前要       )

还原性:H2+金属氧化物     金属单质+水

如：  现象：

氢气还原氧化铜实验注意事项：“ CO早出晚归，酒精灯迟到早退”

H2  +   Fe2O3 ==

用途:填充探空气球;做燃料;冶炼金属;生产盐酸、氢气等

实验室制取原理:

工业制法:以水,天然气(主要成分为CH4)水煤气(主要成分为CO和H2)为原料来制

二、碳及碳的化合物

含碳的物质：单质：金刚石，石墨，无定形碳(石墨微晶和少量杂质)，C60

氧化物：一氧化碳和二氧化碳

碳酸盐：碳酸钙，碳酸钠，碳酸氢钠等

有机物：甲烷，乙醇等

混合物：三大矿物燃料：       、           、

碳单质：

物理性质(碳原子排列不同)：金刚石：无色透明正八面体，硬度最大，光泽好

石墨：深灰色金属光泽，细鳞片状，质软，导电性好

无定形碳：木炭和活性炭都有吸附性

化学性质：①常温下性质稳定：如墨作古代字画至今不褪色

②可燃性：

③还原性：

用途：金刚石：作装饰品，划玻璃，大理石等，作钻头

石墨：作电极，铅笔芯，润滑剂等

活性炭作防毒面具，焦炭炼钢，炭黑制油墨，油漆等

CO2：

俗称：固体俗称“干冰”

物理性质：无色无味气体，密度大于空气，能溶于水

化学性质：与水反应：

与碱反应： CO2 + Ca(OH)2  =              CO2 +  NaOH =

.(用来检验CO2 )                 (用来除去CO2 )

氧化性：如

一般不助燃，不可燃，不供呼吸，但无毒

用途：灭火，干冰作致冷剂，制纯碱，饮料等

实验室制取原理：

工业制法(高温煅烧石灰石)原理：

CO：

物理性质：无色无味气体，密度小于空气，难溶于水

化学性质：①可燃性：

②还原性：CO+金属氧化物 金属+CO2    如：

===

③毒性：与血红蛋白结合使其不能与氧结合(实验中特别要注意尾气的处理)

用途：冶炼生铁，作燃料

有机物

CH4：存在：天然气，沼气的主要成分，是最简单的有机物

物理性质：无色无味气体，密度比空气小，难溶于水

化学性质：可燃性

乙醇：俗称酒精，化学式         ，燃烧的化学方程式

甲醇：化学式CH3OH，有毒，工业酒精中含有少量甲醇

醋酸：无水醋酸又称冰醋酸，学名乙酸，化学式CH3COOH

煤和石油：

组成：都是混合物

煤的主要组成元素是碳

石油的主要组成元素是碳和氢

用途：作燃料(煤，石油，天然气是当今三大矿物燃料)

作工业原料(煤是“工业的粮食”，石油是“工业的血液”)

碳及碳的化合物相互间的转化关系

初中化学常见气体性质比较：

气体 常温 氧化性 还原性 可燃性 毒性 不纯时遇火 检验

O2 较活泼

H2 稳定

CO2 较活泼

CO 毒性

CH4 稳定

三、金属和酸碱盐

铁：

物理性质：    色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体

化学性质：①与氧气反应 与    、    反应生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3

( 防锈方法：在铁表面涂一层保护膜(如涂漆或油);镀锌;烤蓝)

铁在氧气里剧烈燃烧

②与酸反应   Fe  +  HCl=                  Fe  +  H2SO4=

现象：

③与盐反应   Fe + CuSO4=                       (湿法冶金的原理)

工业炼铁的原理：                       现象：

生铁和钢：是混合物，都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。

请默写金属活动顺序：

常见的酸：  盐酸、硫酸、硝酸、醋酸等

盐酸(HCl气体的水溶液，无色液体)，浓盐酸有        ，会挥发出HCl

硫酸(H2 SO4 )，浓硫酸有      ，可作气体的干燥剂，但不能干燥碱性气体

浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必须把      沿着容器壁慢慢地注      水里

盐酸(或氯化物)和硫酸(硫酸盐)的区别方法：

最好用可溶性钡的化合物氯化钡 (硝酸钡或氢氧化钡)，有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸盐)，

无现象的是盐酸。不能用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。

酸( H+)的通性：

①与指示剂作用  石蕊溶液遇酸变     ，酚酞溶液遇酸       。

②与活泼金属反应 Mg+ HCl=             Al + HCl=

③与金属氧化物反应  Fe2O3+HCl=                   现象:

CuO+H2SO4=                  现象:

④与碱反应       HCl+NaOH=                   H2SO4+Ca(OH)2=

⑤与某些盐反应   HCl+Na2CO3=                  HCl+NaHCO3=

HCl+AgNO3=                  H2SO4+BaCl2=

常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水

氢氧化钠(俗称      、        、        )  白色固体，极易溶于水且    大量热，

有吸水性，易潮解.称量时必须放在玻璃器皿(如烧杯、表面皿)里称量。

NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存

用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢等酸性气体

用于肥皂、石油、造纸等工业

氢氧化钙(俗称        、         )白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。

用生石灰跟水反应制得,化学方程式                        ，      大量的热。

用途：与硫酸铜配制农药“波尔多液”，可用来降低土壤酸性，制建筑业的三合土。

氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，氢氧

化钠则无沉淀生成。(可用于鉴别氢氧化钠和氢氧化钙)

碱(OH-)的通性:

①与指示剂作用  石蕊溶液遇碱变     ，酚酞溶液遇碱       。

②与非金属氧化物反应 CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O  CO2+ 2NaOH=Na2CO3+H2O

SO2+  NaOH=              SO3+  NaOH=

③与酸反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O

④与某些盐反应 NaOH +  CuCl2 =                   NaOH +  FeCl3=

Ca(OH)2 +  Na2CO3=              NaOH + MgCl2=

常见的盐：氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、硫酸铜等

氯化钠(NaCl   食盐的主要成分)     NaCl+AgNO3 =NaNO3 +AgCl↓

粗盐提纯的步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.结晶

去除可溶性杂质(CaCl2、MgCl2):①加入过量的           ②加入过量的             ③蒸发

碳酸钙CaCO3白色固体，难溶于水。

化学性质：①跟盐酸反应制二氧化碳CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2 O+CO2 ↑

②高温分解：CaCO3 CaO+CO2 ↑

碳酸钠(俗称：纯碱、苏打，化学式：Na2CO3  类别：盐，不是碱)

碳酸氢钠(俗称：小苏打，化学式：NaHCO3) 受热易分解：2NaHCO3==

硫酸铜(硫酸铜晶体俗名：蓝矾、胆矾)

加热蓝色硫酸铜晶变为白色     无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色

CuSO4•5H2O CuSO4 +5H2O     CuSO4 +5H2O= CuSO4•5H2O

盐的化学性质：

①与金属反应作用   Fe  +  CuSO4=                  Cu  +  AgNO3=

②与某些酸反应  HCl  +  AgNO3=              H2SO4 + Ba(NO3)2=

CaCO3+  HCl=                Na2CO3 + H2SO4 =

③与某些碱反应  CuSO4  +  NaOH=                 Na2CO3 +  NaOH=

NH4Cl + Ca(OH)2=                  (铵态氮肥不能与碱性物质混合使用!)

④与某些盐反应  NaCl + AgNO3 =                   Na2SO4 + Ba(NO3)2=

四大基本反应类型:

①                    通式：A+B=AB

②                    通式：AB= A+B

③                    通式：A+BC=B+AC

④                    通式：AB+CD=AD+CB

复分解反应的条件：

只有当两种化合物相互交换成分，生成物中有    或     或     生成时，复分解反应才可以发生。

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