【摘要】期中考试即将来临，在考试后，不管考得好与不好，大家一定都有一些反思和感想。小编为大家整理了本年度最新东营中考化学试题(有答案)，供大家参考。

一、选择题(本大题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意，请将选出的答案序号涂在答题卷上。)

1、下列变化属于化学 变化的是(    )

A.汽油挥发    B.铜丝折弯  C.瓷碗破碎    D.纸张燃烧

2.2012年2月，国务院同意发布新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标，PM2.5是用来监测空气中下列哪项含量的(    )

A.二氧化碳       B.一氧化碳      C.二氧化硫    D.可吸入颗粒物

3.下列物质中，属于合成材料的是(    )

A.棉花    B.羊毛   C.塑料    D.天然橡胶

4.生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是(　　)

A.水沸腾时能掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大

B.成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动

C.湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关

D.液化石油气须加压后贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙

5.下列有关实验现象的描述，正确的是(    )

A.铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成四氧化三铁

B.蘸少量浓硫酸的小木棍表面变黄

C.将铜丝在空气中灼烧，铜丝表面变黑

D.将二氧化碳通入氯化钙溶液中，有白包沉淀生成

6.下列微粒的结构示意图中表示阳离子的是(    )

7.长期施用(NH4)2SO4化肥的土壤容易酸化。下列说法不正确的是(    )

A.(NH4)2SO4属于氮肥

B.(NH4)2SO4的水溶液能使酚酞试液显红色

C.不宜长期施用(NH4)2SO4化肥

D.(NH4)2SO4化肥不能与碱性物质混合施用

8.下列图示实验操作正确的是(    )

9.物质的用途与利用的性质对应关系正确的是(    )

A B C D

物质 氧化钙 盐酸 氩气 金刚石

用途 干燥剂 除铁锈 保护气 切割玻璃

性质 能与水反应 挥发性 通电后能发出有色光 稳定性

10.下列各组中的离子，能在一定量溶液中大量共存的是(    )

A.Ca2+、Na+、Cl-、SO42-          B.Mg+、Na+、Cl-、NO3-

C.Ca2+、Ba2+、CO32-、NO3-        D.H+、K+、OH-、SO42-

11.有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以单质形态存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是(    )

A.甲>乙>丁>丙    　　　　　　　　　　B.丙>丁>乙>甲

C.乙>丁>丙>甲  　　　　　　　　　　  D.丙>乙>丁>甲

12.发射神舟六号飞船的火箭，使用的是一种固体燃料，它燃烧的化学方程式为：

3Al + 3NH4ClO4 点燃=========催化剂 Al2O 3  + AlCl3  + 3NO↑ + 6X↑，则X的化学式为(　　)

A.H2O   B. NH3   C.NO2   D.NO

13.除去下表中各物质(均为溶液)中的少量杂质，所选用的试剂、方法正确的是(    )

14.下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是(      )

二、填空题(本大题包括5小题,共21分。)

15、(4分)填写下列正确的物质名称或化学符号：

(1)2个一氧化碳分子           ;

(2)在水、金刚石和氯化钠3种物质中，由原子构成的是            ;

(3)天然气主要成分是        ;

(4)医疗上用来配置生理盐水的是            。

16.(3分)如图是A、B两种物质的溶解度曲线，请回答：

(1)t3℃时，两种物质溶解度的大小关系为A　___B

(填“>”、“<”或“=”);

(2)t3℃时，把30g固体A放入100g水中，充分溶解后可得到A的

_________　溶液(填“饱和”或“不饱和”);                        ( 第16题图)

(3 )在其他条件不变的情况下，若把t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃，此时两种溶液中溶质的质量分数关系为A　___B(填“>”、“<”或“=”)。

17.(4分)空气、水是人类赖以生存的自然资源。

(1)空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，是一种　_________　(填物质类别)，人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能　_________　             。

(2)天然水中含有许多杂质，将天然水变成纯水的方法是　_________。利用蒸发原理可以从海水中提取食盐，实验室蒸发食盐水时用到的仪器有　_________　        (填序号)。

①带铁圈的铁架台     ②酒精灯     ③漏斗     ④玻璃棒     ⑤量筒     ⑥蒸发皿。

18.(4分)化学与人类生活息息相关，合理利用会造福人类，能为人类生活提供丰厚的物质基础，否则会给人类带来危害。

(1)市场有“葡萄糖酸锌”、“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“加碘食盐”等商品，这里的锌、氟、钙碘应理解为　_____(填序号)①元素   ②原子   ③分子   ④氧化物

(2)2006年诺贝尔化学奖授予美国科学家罗杰•科恩伯格，他揭示了真核生物体内细胞如何利用基因内储存的信息生产蛋白质.现有①黄瓜   ②大豆   ③淀粉   ④鸡蛋，其中富含蛋白质的有　_________　  (2分，填序号)

(3)用工业明胶生产的药用胶囊(被称为“毒胶囊”)由于有害元素含量严重超标已被严令禁止使用;一些不法分子从垃圾中提炼出来的食用油(被称为“地沟油”)往往含有一些

(不必答出具体物质)使用后会严重危害健康，因此被禁止使用。

19.(6分)化学是一门以实验为基础的自然科学。下图所示实验是我们所熟悉的。

(1)图甲可用于测定空气中O2的含量。红磷在空气中燃烧的化学方程式为                        ，关于该实验的下列说法中，正确的是          (填字母)。

A.实验时红磷一定要足量          B.点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管

C.红磷熄灭后立刻打开弹簧夹      D.最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积

E.该实验必须检查装置的气密性

(2)同学们用乙所示实验探究化学反应前后物质的质量关系。如果a、b分别是碳酸钙和稀盐酸 ，测定的结果是天平        (填“是”或“不”)平衡，其原因是                                       。

(3)小红利用丙图进行探究实验，并对观察到的现象进行分析。

①蜡烛中含有氢元素，她依据的现象是                                                         。

②小红还观察到蜡烛逐渐熄灭的现象，由此得出的结论是                                        。

三、(本大题包括2小题，共17分。)

20.(化学方程式2分，其余每空1分，共8分)

A～E均为初中化学常见物质，A、B、C、D、E均含有同一种元素，B常用于改良酸性土壤.它们之间的相互转化关系如图所示：(图中“→”表示物质间存在转化关系，部分生成物已略去)。

请回答下列问题：

(1)B的化学俗名是              。写出下列物质的化学式：

A          、C         。

(2)有关反应的化学方程式为：

C→D                                            ;该反应的基本类型是               ;

E→A                                            。

21.(9分)某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，实验室提纯流程如下：

(1)操作A的目的是使样品________            。X溶液中溶质是________    (写化学式)。

(2)过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和________     。实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是________________                        (填一个)。

(3)加入过量盐酸的目的是________                                 (2分)。本实验中蒸发是为了除去________             (2分，填化学式)。

(4)若样品中含80g KCl，理论上最终所得KCl固体的质量________(填编号)。

a.大于80g     b.等于80g     c.小于80g     d.无法确定

四、(本题包括2小题，共22分。)

22、(除标注外，其余每空1分，共13分)根据下列装置图回答问题(装置图用序号或字母填空)。

(1)写出编号①和②仪器的名称：①______           ;②______             ;

(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为                                            (2分)，

应选择制取并收集的装置为          (填字母)。

(3)实验室用KMn04制O2时，应选用的发生装置是______(填字母)。用装置E收集氧气结束时，应进行的操作是                                      (2分)。已知MnO2固体和浓盐酸混合共热可制得氯气，同时还有MnCl2和水生成，则应选用的气体发生装置是        (填字母)。该反应的化学方程式是                                                    (2分)。

(4)用C装置制取气体时，应改正的错误是                                        。有一名同

欲用G装置收集H2，则H2应从导管口______(填“a”或“b”)通入。

23.(9分)某校兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合反应后的有关问题，进行了如下探究，请同学们一起参与此次探究之旅。

(1)探究一：判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和?

【方案设计】小亮、小丽、小林三位同学设计了如下方案进行探究：

方案设计者 实验步骤 实验预期现象 实验预期结论

小亮 取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡; 酚酞溶液

不变色 恰好完全中和

小丽 用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照; pH=7 恰好完全中和

小林 取少量反应后的溶液于试管中，并向试管中滴加稀硝酸和硝酸银溶液。 生成白色沉淀 盐酸过量，没

有完全中和

【方案评价】请判断以上设计的三个方案中，      同学的方案是正确的。

【方案反思】请分析另外两个方案错误的原因：                                               ;

。

(2)探究二：氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么?

【作出猜想】小亮猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH

小丽猜想：溶质只有NaCl

小林猜想：溶质有NaCl、HCl

你的猜想：溶质有                    (2分) (填化学式)

小丽认为小亮的猜想是错误的，她的理由是                                               。

【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：

实验操作  实验现象 实验结论

取反应后的溶液于试管中，

加入碳酸钠溶液

小林猜想正确

(2分) 生成蓝色沉淀 你的猜想正确

五、(本大题包括2小题，共12分)

XX牌口服液

主要成分：葡萄糖酸锌

化学式：C12H22O14Zn

含量：每支口服液含葡萄糖酸锌24.7mg

用法及用量：口服，…6岁以上每日2次，每次1支…

XX制药厂

24.(4分)锌是人体健康所必需的元素，葡萄糖酸锌是一种常用的补锌剂。

下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签。 请根据标签信息回答问题：

(1)(1分)葡萄糖酸锌分子中碳、氢、氧的原子个数比为            ; (2)(1分)葡萄糖酸锌(相对分子质量为455)中锌元素的质量分数为

(精确到0.1%);

(3)(2分)某患者除正常饮食吸收锌元素外，还需要服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需要补充113mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需要服用      支葡萄糖酸锌口服液。

25.(8分)有铁粉和铜粉的均匀混合物，甲、乙、丙三位同学分别 取该混合物 与稀硫酸反应，所得数据如下表所示：

甲 乙 丙

取用金属混合物的质量/g 10 10 20

取用稀硫酸的质量/g 100 120 100

反应后过滤，得干燥固体的质量/g 4 4 13

请分析数据，回答下列问题：

(1)(1分)乙充分反应后最终得到的4g固体是      。(填化学式)

(2)(5分)计算丙同学所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)

(3)(2分)甲所得溶液中含有的溶质是               。(填 化学式)理由是      。

化学参考答案

一、选择题(本大题包括14小题，共28分。)

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

答案 D D C A C B B A A B C A D D

二、填空题(本大题包括5小题，每空1分，共21分。)

15.(4分，每空1分)   (1)2CO   (2)金刚石    (3)甲烷(CH4)   (4)氯化钠(NaCl)

16.(3分)(1)>    (2)不饱和    (3)<

17.(4分)(1)　混合物　 　供给呼吸

(2)　蒸馏　     ①②④⑥

18.(4分)(1)①　   (2)② ④

(3)有毒物质或有害物质或毒素或细菌和病毒等(答案合理均可)(1分)

19.(6分.每空1分，其他合理答案也可)

(1)4P+5O2 2P2O5  ;ABDE

(2)不，反应生成的气体散失在空气中，所以总质量会减少。

(3)①烧杯壁上有水雾;②可燃物燃烧需要与氧气接触

三、(本大题包括2小题，共17分)

20.(8分)(1)熟石灰或消石灰(1分)  CaO (1分)  CaCl2(1分)

(2)CaCl2 +2AgNO3 = 2AgCl↓+Ca(NO3)2，(2分)     复分解反应(1分)

CaCO3 高温 CaO+ CO2↑(2分)

21.(9分)(1)充分溶解 (1分) K2CO3(1分)

(2)玻璃棒 (1分)滤纸没有紧贴漏斗内壁，中间留有气泡(或漏斗下端尖口没紧靠烧杯内壁，或滤纸选择的规格不对等，合理即可)(1分)

(3)完全除去滤液中的KOH和K2CO3(2分) HCl、H2O (2分) a(1分)

四、(本大题包括2小题，共27分)

22、(13分)(1)长颈漏斗(1分)  集气瓶 (1分)

(2)CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2O + CO2↑(2分)B F(1分)

(3)D (1分)先将导管移出水面，再熄灭酒精灯(2分)  A　(1分)

MnO2+4HCl高温MnCl2+Cl2↑+2H2O　(2分)

(4)长颈漏斗应没入水面下 (1分)    b (1分)

23.(9分，) (1)【方案评价】小丽(1分);

【方案反思】小亮方案错误的原因：反应后的溶液如果呈酸性，酚酞试液也不变色(1分);

小林方案错误的原因：因为中和反应的产物NaCl和硝酸银溶液反应也会产生白色沉淀(1分);

(2)【作出猜想】 NaCl和NaOH(2分);

由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢氧化钠不能共存;

【实验设计及验证】有气体产生

取反应后的溶液于试管中，加入氯化铜(或硝酸铜或硫酸铜)溶液(2分)，

五、(本大题包括2小题，共16分)

24.(4分)(1)12: 22: 14(1分)   (2)14.3% (或14.2%，1分)   (3)24  (2分)

25.(8分)

(1)  Cu  (1分)

(2) 解：设生成硫酸亚铁的质量为x，生成氢气的质量为y

Fe   +   H2SO4   =  FeSO4   +   H2↑                            (1分)

56                  152        2                              (1分)

7g                   x         y

得：  56 ：152 = 7g ：x     x = 19g                               (1分)

56 ：2 = 7g ：y       y = 0.25 g                             (1分)

反应后溶液中硫酸亚铁的质量分数为： 19g/(7g+100g-0.25g)=17.8%          (1分)

答：丙同学所得溶液中硫酸亚铁的质量分数为17.8%(其它合理解法同样给分)

(3) H2SO4 、FeSO4(1分)，甲、丙两组数据对比可知：甲中酸没有完全反应, 且鉄与稀硫酸反应生成FeSO4 。(1分)

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