【摘要】期中考试即将来临，在考试后，不管考得好与不好，大家一定都有一些反思和感想。小编为大家整理了参考13年东营中考化学试题(含答案)，供大家参考。

可能用到的相对原子质量：

H—1  C—12  N—14  O—16    S—32   Fe—56   Cu—64

一、选择题(本 大题共40分。每小题只有一个正确答案，每小题2分)

1. 空气中含量最多的气体是……………………………………………………………(     )

A.氧气         B.氮气          C.二氧化碳        D.氩气

2. 自来水属于……………………………………………………………………………(     )

A.混合物       B.单质          C.化合物          D.纯净物

3. 下列变化中有一个与其它三种不同类别的是………………………………………(     )

A.米饭变馊     B.菜刀生锈     C.冰棒溶化        D.生石灰吸水

4. “认识柳州从一碗螺蛳粉开始”，其中的主料——米粉，含人体所需的营养素是…(     )

A.油脂         B.糖           C.维生素          D.蛋白质

5.   下列消防标志中，表示禁止吸烟的是………………………………………………(     )

下列属于复合肥的是

6.下列化肥中属于复合肥的是……………………………………………………………(     )

A. KCl       B. NH4HCO3      C. NH4H2PO3     D. NH4NO3

7. 水是生命之源，下列做法不合理的是…………………………………………………(     )

A.用洗菜水冲厕所             B.工业用水二次利用

C.洗碗时用流水冲洗           D.农业和园林用滴灌浇水

8.过氧化钠(Na2O2)在工业中有较广泛 的运用，其中氧元素的化合价为……………(     )

A.-2         B.-1         C.0        D.+1

9.下列实验现象的描述正确的是………………………………………………………(     )

A.石蕊试液遇醋酸变蓝色

B.白磷在空 气中燃烧产生大量的白雾

C.木炭在空气中燃烧发出白光，放出大量的热，生成二氧化碳气体

D.硫磺在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体生成

10.实验 室用高锰酸钾制氧气的实验中，不需要使用的一组仪器是……………………(     )

A.烧杯、玻璃棒       B.大试管、集气瓶      C.酒精灯、铁架台     D.导管、单孔胶塞

11.配制50g生理盐水(质量分数为0.9%)的实验操作中正确的是…………………(     )

A.将食盐直接放在托盘上称量

B.将食盐放在量筒中加水溶解

C.用20mL的量筒量取50mL的水

D.将食盐放在烧杯中加水溶解

12.下列“家庭小实验”能实现目的是…………………………………………………(     )

A.除水垢——用食盐水浸泡               B. 燃烧——鉴别羊毛纤维与棉纤维

C. 观察——鉴别软水与硬水              D.溶解——鉴别小苏打与纯碱

13.下列说法错误的是……………………………………………………………………(     )

A.化学反应过程中都会发生放热现象     B.工业中常用活性炭来脱色和吸附毒气

C.废弃塑 料会带来“白色污染”         D.施用农药是最重要的作物保护手段

14.物质的组成和结构决定物质的性质，下列具有相似的化学性质的一组物质是(    )

A .CO和CO2     B. H2CO3和Na2CO3        C. HCl和H2SO4      D. NaOH和Na Cl

15.现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气， Y不反应，如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化，根据以上实验事实，判断X、Y、Z的金属活动性顺序…………………………(     )

A. X>Y>Z     B. Y>X>Z     C . Z>Y>X    D. X>Z>Y

16.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关的叙述不正确的是………………(   )

A.甲、乙两种物质的溶解度随温度的升高而增大

B.在t2℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相等

C.将甲、乙两种物质的不饱和溶液变成饱和溶液既可通过加溶质,也可以通过降温的办法实现

D. t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度

17.学会分类让我们对同类物质有更清晰的认识, 下表中分类正确的是………(     )

A 常见干燥剂 浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰、浓盐酸

B 常见合金 不锈钢、焊锡、生铁、铝合金

C 常见合成材料 塑料、合成纤维、合成橡胶、棉花

D 常见碱 烧碱、纯碱、熟石灰、火碱

18. 下列除杂方法正确的是…………………………………………………………(      )

A. 除去CO2中的少量CO，可点燃除去

B. 除去CO2中的水蒸气， 可通过装氢氧化钠的干燥管

C. 除去NaCl溶液中的FeCl3，可加入过量的NaOH溶液后过滤

D. 除去CaCl2溶液中的稀盐酸,可加入过量的石灰石后过滤

19. 下列生产设计方案从原料到制取较纯的最终产物，理论上正确，操作上可行，经济上合理的是(  )

20.某白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种。把该粉末放入足量水中，充分搅拌，仍有白色物质不能溶解;再加入过量稀盐酸后，不溶物全部溶解;继续加入BaCl2溶液，没有明显现象。该粉末的可能组成最多有多少种情况(   )

A. 4          B. 5          C. 6        D. 7

第II卷 (非选择题，共60分)

二、填空题(每空1分，其中化学方程式为2分，共26分)

21.用数字和符号表示

1个氧原子        2个氢分子         3个碳酸根离子        五氧化二磷

柳钢生产的钢铁的主要成份            鱼峰山上石灰石的主要成份

22.人类的日常生活、工、农业生产离不开水

(1)构成水的微粒是           ;

(2)生活中常用         方法将硬水转化为软水

(3)用水就可以将固态的NaCl、NH4NO3、NaOH鉴别出来，其中的理由是            。

23.透过现象认识本质是我们应该建 立的一种思维模式

(1)从下列灭火的操作中， 可以推知燃烧的条件

“釜底抽薪”，推知燃烧需要的条件之一是            ，“炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭”推知燃烧的条件之二是

(2)为防止菜刀生锈，用后及时洗净擦干并涂上一层食用油，可推知铁制品生锈的条件

是

(3)氢气、氧气、二氧化碳可以用右图的装置来收集，但不能收集一氧化碳，说明一氧化碳与其它三种气体不同的一点性质是                 ;若瓶中装满水后可以用来收集氢气、氧气、一氧化碳，说明这三种气体具有的一点共同性质是

(4)碘几乎不溶于水却可以溶于汽油和酒精中，高锰酸钾几乎不溶于汽油和酒精却可以溶于水中，这说明

24.请用微粒的观点来解释下列问题

(1)闻到酒精的气味                                                         ;

(2)氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应的本质                                        。

25.写出下反应的列化学方程式

(1 )实验室加热高锰酸钾制取氧气

(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变得既白又硬

26.小明对实验“粗盐中难溶性杂质的去除”进行总结反思

(1)通过溶解、          、           、结晶等操作可以初步提纯粗盐;

(2)考虑到粗盐的来源，他认为经过初步提纯后所得到的粗盐中还可能含有氯化镁、氯化钙等杂质，可以依次加入三种过量的试剂            、               、

并经过系列的实验操作后除去杂质得到更为纯净的食盐。

三、简答题(共12分，化学方程式2分)

27.硫酸是柳州市的一种重要工业产品，下图是工业采用接触法生产硫酸的工艺流程图

(1)从硫酸厂的生产流程中不难发现，吸收塔中SO2不可能是100%吸收，所以尾气必须处理，否则含大量SO2的尾气会造成环境的污染，最大的危害是形成                   ;为了减少这种污染，对此生产流程可采取的措施是                     (选填下列做法的序号)。

①杜绝用煤做燃料;②把工厂的烟囱加高;③用烧碱溶液吸收后再排放;

④开发新能源; ⑤研究经济高效的回收SO 2的技术。

(2)沸腾炉中发生的主要反应是4FeS2+11O2高温2R +8SO2,推断炉渣的主要成分R的化学式是

(3)为了提高硫铁矿(主要成份是FeS2)的利用率，在工业生产中，需要将硫铁矿粉碎后再进行生产的原因是什么?

(4)写出接触室发生的反应的化学方程式并指出其所属的基本反应类型(3分)

(5)为了提高硫酸的利用率，吸收塔选用93 %的浓硫酸来吸收，写出吸收塔内发生的反应的化学方程式

(6)若将100g质量分数为98%的浓硫酸稀释为10%的稀硫酸需加水          g。

(7)浓硫酸具有强烈腐蚀性，生产时每个工人必须严格按照规程进行操作，如果不慎将少量的浓硫酸沾到皮肤或衣服上，你的处理方法是什么?

四、实验题(共16分，每空1分，化学方程式2分)

28. (8分)某实验探究小组的同学设计了下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，请你与他们一起探究

(1)写出图中a仪器的名称        使用该仪器的一点注意事项        ;

(2)其中A装置中发生反应的化学方程 式为                              ，该装置还可以用于实验室 制取           气体(写出一种即可)。

(3)实验时，应先通一段时间的H2，再加热氧化铜，目的是                      。

(4)测得C装置的玻璃管中样品在实验前后减少了1.6g，D装置增加了1.85g，按实验结果计算出水中H、O元素的质量 比为              (化为整数比);同学们反复操作后得出的结果还是不变，若装置的气密性及所有的操作是正确的，结果异常的原因是        ，

29.(8分) 小明在书中看到有关金属钠的一段描叙“钠是一种化学性质极活泼的金属，与冷水发生剧烈的化学反应并生成氢氧化钠和氢气 ”。金属镁是否也有类似的性质?小明进行如下的实验探究：将一表面光亮的镁条放入冷水中并滴入酚酞试液，无变化，将水加热，有气泡产生，溶液变为红色，趁热取出部分溶液，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。小明对此现象进行了分析。

(1)溶液变红说明反应后溶液pH       7(选填“<”、“﹥”或 “=”)

(2)写出镁与水发生反应的化学方程式

(3)溶液红色褪去的最可能的两点原因是什么?

(4)选择其中的一种原因，设计实验进行验证，并填写下表

实验方法和步骤 实验现象(预期) 分析

五、计算题(共6分,其中30题2分，31题4分)

可能用到的相对原子质量：

H—1  C—12  N—14  O—16    S—32   Fe—56   Cu—64

30.根据化肥硝酸铵NH4NO3的化学式进行计算

(1)NH4NO3的相对分子质量为

(2)NH4NO3中氮元素的质量分数为             (用百分数表示)。

31.取某钢铁样100g在氧气中充分锻烧后，得到1.1g的二氧化碳，计算此钢铁中碳的质量分数，并判断此样品是钢还是生铁?

参考答案

一、选择题(本大题共40分。每小题只有一个正确答案，每小题2分)

题号 1 2  3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

答案 B A C B A C C B D A D B A C A B B D D C

二、填空题(每空1分，其中化学反应方程式为2分，共26分)

21.O ; 2H2 ; 3CO32- ;P2O5 ;Fe ;CaCO3

22.(1)水分子(或H2O);(2)煮沸(或加热);(3)三种固体溶于水会使溶液的温度发生改变(或NaCl溶于水温度不变，NH4NO3溶于水温度降低，NaOH溶于水温度升高)

23. (1)需要可燃物;与空气(或氧气)接触(2)与氧气和水同时接触(3)密度与空气接近(或有毒);不溶于水(4)物质的溶解能力与溶质，溶剂的性质有关(或同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同;不同种溶质在同一溶剂中的溶解能力不同)

24.(1)分子在不断运动(2)氢离子与氢氧根离子结合成水分子

25. 2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑; Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3  ↓+ H2O

26.(1)过滤、蒸发(2)氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸

三、简答题(共12分，化学方程式2分)

27.(1)酸雨;③ ⑤ (2分，答出一点给一分，多答不给分)(2)Fe2O3  (3)增大硫铁矿与氧气的接触面，使反应更充分

(4)2SO2 + O2 == 2SO3   化合反应   (5)SO3 + H2O === H2SO4 (6)880

(7)先用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液

四、实验题(共16分，每空1分，化学 方程式2分)

28.(1)酒精灯;不要用嘴吹灭酒精灯的火焰(合理均可)

(2)Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2 ↑;O2 (或CO2) (3)排尽装置内的空气，防止加热时爆炸;

(4)25:160(或5:32) ;空气中的水蒸气进入D装置，使水的质量偏大，从而氢元素的质量偏大

29.(1)> (2)Mg + 2H2O === Mg(OH)2 + H2↑(3)①溶液吸收了空气中的二氧化碳 ②氢氧化镁的溶解度随温度的降低而变小(2分)

(4)(答案合理均可)

实验方法和步骤 实验现象 实验分析

分别取上述红色溶液于两支试管中，分别在与空气接触和隔绝空气的条件下放置，观察

(或分别在冷却与不冷却的条件下放置) 前者褪色，后者不褪色 空气中的二氧化碳使溶液的碱性减弱，导致红色褪去(或温度降低使溶液的碱性减弱)

五、计算题(共6分,其中30题2分，31题4分)

30.(1)80   (2)35%

31.解：设此钢铁中碳的质量为X

C+ O2 ====  CO2

12          44

X           1.1g

12    44

X     1.1g ..........................................1分

X== 0.3g ..........................................1分

0.3

100               .........................................1分

因为钢的含碳量为0.03%-2%之间，所以此样品为钢  ................1分

答：该此钢铁为钢

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