审题与思路：

　　由题给信息2H2O2 2H2O＋O2↑可知，过氧化氢是一种具有一定组成结构的化合物，它的最小独立存在的粒子是分子，即它是由大量的过氧化氢分子构成。故A、B、C是错误的说法。

解答：选C

　　2．筛选型选择题

　　根据题目所给的已知条件和提出的问题，对题目中给出的选项逐个进行甄别，可以做到去伪存真，排除不合题意的选项而得到正确的答案。

例2：分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色透明溶液的是（　）

A．CuSO4、HCl、KCl　　　　　　B．K2SO4、BaCl2、HCl

C．Na2SO4、KCl、Na2CO3　　　　D．FeCl3、KOH、NaCl

审题思路：

　　此题根据筛选方法求解，思路较清楚，根据“无色”这一条可筛掉A。因为含有Cu2+的溶液是蓝色；根据“透明溶液”这一条件可筛掉B和D，因为B中的K2SO2和BaCl2反应生成白色的BaSO4沉淀，D中FeCl3和KOH反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀。即只有C符合题意。

解答：选C

　　3．推断型选择题

　　抓住题目中提供的前提设置和提出的问题，扣准题眼，运用规律，寻找突破口，对选项逐个分析推理，从而得出正确答案。

　　在不同指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液变为中性，应该选用的试剂是（　）

　　A．石灰石粉末　　　　　　　　　B．生石灰粉末

　　C．澄清石灰水　　　　　　　　　D．硝酸银

解答：A

　　4．分析比较型选择题

　　根据题意，联系和运用已学过的、已掌握的有关知识，对题目进行全面而周密的分析；将题中列出的几种答案相互对比，从而快速选择和确定正确答案。

例4：向盛有相同溶质质量分数、相同质量稀硫酸的4支试管中，分别加入下列固体物质，使其与硫酸恰好完全反应，得到溶液的溶质质量分数最小的是（　）

A．Mg　　　　　　　　　　　B．MgO

C．Mg(OH)2　　　　　　　　 D．MgCO3

审题与思路：

　　此题是一道典型对比分析选择题材。由题干给定信息可知：四个反应中H2SO4的量相等，且恰好完全反应，则说明四种的质与硫酸反应生成的硫酸镁（溶质）的质量也相等，所以判断得到的硫酸镁溶液的溶质质量分数大小的关键是：确定反应中生成水的多不。生成水越多，所得溶质量分数越小。由化学方程式：

　　Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑

　　MgO＋H2SO4＝MgSO4＋H2O↑

　　Mg(OH)2＋H2SO4＝MgSO4＋2H2O↑

　　MgCO3＋H2SO4＝MgSO4＋H2O＋CO2↑

　　不难看出，只有Mg(OH)2与此同时H2SO4反应生成的水最多。

　　溶质的质量分数= ×100%，反应前，由于硫酸溶液的质量及溶质质量分数是相同的，且四选项的物质与水都不反应，所以，原硫酸溶液中的水都成为反应后所是溶液中的水，质量也相等（不变）。因此，本题求解简捷的思路是：只要比较各种的质与硫酸反应生成的硫酸镁和生成水的质量，问题就迎刃而解了。由于硫酸的质量相同，且与各物质正好完全反应，故生成的硫酸镁质量相同，通过反应方程式分析，显然Mg(OH)2与H2SO4作用生成的水最多，故C项符合题意。

解答：选C

　　5．平均值型计算选择题：

　　抓住题目中所提供的物质的反应特征，抓住平均相对原子质量和平均相对分子质量的实质，然后解题，可收到事半功倍的效果。

例5：两种金属粉末的混合物30克，与足量的稀硫酸反应，只生成氢气1克，则这种混合物中的两种金避可能是（　）

A．Mg  Al　　　　　　　　　B．Zn  Fe

C．Mg  Fe　　　　　　　　　 D．Al  Fe

审题与思路：

　　由题意可知，题中提供的金属有四种，它们与稀硫酸反应的化学方程式如下：

　　Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑

　　24　　　　　　　 2

　　Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑

　　56　　　　　　　 2

　　2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑

　　54　　　　　　　　　　 6

　　18　　　　　　　　　　 3

　　Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑

　　65　　　　　　　 2

　　无论是哪一个化学方程式，我们都可以使氢气前的化学计量数为1，使氢气下面对应的相对分子质量均为“2”。

　　这样我们不妨设金属混合的的化学式为R（在其化合的中显＋2价），其平均相对原子质量为X，则有：R＋2HCl＝Cl2＋H2↑

　　　　　　　    　x　　         2

　　　　　　　　    30　　        1　　　x∶2=30∶1，解得x=60。

　　即得金属混合的平均相对原子质量为60。

　　由题目所提供的答案我们可以分析出答案为B，因为对于A来说Mg的相对原子质量为24，Al的相对原子质量虽为27，但当氢气下的相应相对分子质量为2时，我们可以把Al的相对原子质量看成是18。而24、18相混合，所得的平均相对原子质量只能是大于18而小于24。

　　如此类推，B中Zn、Fe的相对原子质量分别为65、56，则它们混合后所得的混合的的平均相对原子质量为小于65而大于56的数。题中x平均相对原子质量正好在这一数当中，故选B。

　　C中，Mg、Fe相混合后，平均相对原子质量应为一个小于56而大于24的数；D中Al、Fe相混合，其平均相对原子质量为一个小于56而大于18的数。

　　注意：①要理解Al的相对原子质量应为27，为什么这里说可以看作为18。②Al与酸（稀盐酸、稀硫酸）反应的化学方程式很容易出错。

解答：选B