中考理综化学考点盐与化肥

课题1 生活中常见的盐

一、基本考点

考点1.生活中常见的盐

(1)氯化钠(NaCl)：

①俗名：食盐。

②存在：在自然界中分布很广，存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中。③用途：

a.调味品;

b.配制生理盐水;

c.工业原料;

d.工业上用来做原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等;

e.农业上用氯化钠溶液来选种等。

(2)碳酸钠(Na2CO3)：

俗名：纯碱、苏打;

用途：用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。

(3)碳酸氢钠(NaHCO3)：

俗名：小苏打;

用途：在食品工业上用作食品添加剂，在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。

(4)碳酸钙(CaCO3)：

它是大理石或石灰石的主要成分;

用途：用作建筑材料及补钙剂。

考点2.盐的化学性质和复分解反应

(1)盐的化学性质：

①盐与金属反应生成另一种金属和另一种盐;

如：Zn+CuSO4 = ZnSO4+Cu。

②盐和酸反应生成另一种盐和另一种酸;

如：BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl。

③盐和碱反应生成另一种盐和另一种碱;

如：CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓+Na2SO4。

④盐和盐反应生成两种新盐;如：NaCl+AgNO3 = AgCl↓+NaNO3。

(2)复分解反应：

①定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。如：NaOH+HCl==NaCl+H2O。

②发生的条件：酸、碱、盐之间并不是都能发生反应，只有当两种化合物相互交换成分，有沉淀、水或气体生成时，复分解反应才能发生。考点3.粗盐提纯

粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)，可以通过过滤的方法把不溶于液体的固体物质跟液体分离。过滤时，液体穿过滤纸上的小孔，而固态物质留在滤纸上，从而使固体和液体分离。粗盐提纯时，把粗盐溶解在水里，经过过滤，把泥沙等杂质从食盐水中除去，然后再通过蒸发结晶，得到食盐晶体。

粗盐提纯中需要的主要仪器有：

托盘天平、量筒、铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、酒精灯、蒸发皿。

考点4.CO32-、SO42-、Cl-的检验方法

(1)CO32-的检验方法：首先将待测样品装入试管中，再加稀盐酸，若观察到产生大量气泡，将产生的气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，则样品中含有CO32-。

(2)SO42-的检验方法：首先将待测样品装入试管中，再加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，若观察到产生白色沉淀则样品中含有SO42-。

(3)Cl-的检验方法：首先将待测样品装入试管中，再加入AgNO3  溶液和稀硝酸，若观察到有白色沉淀产生，则样品中含有Cl-。

二、能力与综合考点

考点5.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(学科内综合考点)单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系可用图11-24-1表示：

三、创新考点

考点6.离子的共存(探究性考点)

同一溶液中若离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子间便不能在溶液中大量共存。

①生成沉淀物：如Cl-与Ag+，Ba2+与SO42-，OH-与Cu2+、Fe3+，CO32-与Ca2+、Ba2+等不能大量共存;

②生成气体：如OH-与NH4+，H+与CO32-、HCO3-等不能共存;

③生成H2O：如H+与OH-不能共存。

另外还应注意题中的附加条件，如溶液无色透明，则溶液中肯定没有有色离子(常见的有色离子如Fe3+、Cu2+、Fe2+、MnO4-等);pH=1为强酸性溶液;pH=14为强碱性溶液。

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