3.注重复习技巧，提高学习效率

讲究质量：不要只追求做题数量，而要追求做题的质量。

建备忘录：对疑难问题和错误随时记录，不能轻易放过。一时解决不了的问题，记下来以备以后解决。

跟着老师走：认真听课很关键，只有认真听课才能领会到老师的精华，才不会落后于老师的时间表。

4.注意审题、答题要规范

不管是在平时练习，还是考试，都要认真审题，看好是让写序号还是化学式、名称;描述实验现象或实验步骤;一定要语言规范，描述现象的语言中不要出现结论性语言，实验方法要由实验步骤、实验现象及实验结论三句话组成。

典型例题分析

例题：下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是

A.②③B.①③C.②④D.①④

分析：①氢氧化钠溶液吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠而变质，证明变质即证明氢氧化钠溶液中含有碳酸钠;碳酸盐的检验：滴加稀盐酸，产生气体通入澄清石灰水;②已变质的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，确定成分即检验碳酸钠和氢氧化钠的存在;③变质的氢氧化钠溶液为碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液，测定纯度即测定氢氧化钠或碳酸钠的含量;④氢氧化钠溶液吸收空气中二氧化碳生成的碳酸钠即杂质，除去杂质即去除混合溶液中的碳酸钠。

解答：①证明变质即证明氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，根据碳酸钠可与盐酸反应放出二氧化碳，采取滴加盐酸并将生成的气体通入澄清石灰水的方法，观察到石灰水变浑浊时，即可证明溶液中混有碳酸钠;故①正确;②确定成分即检验碳酸钠和氢氧化钠的存在，采取加入石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后的溶液中含有反应生成的氢氧化钠，此时滴加酚酞变红不能证明原溶液中含有氢氧化钠;故②不正确;③测定纯度即测定氢氧化钠或碳酸钠的含量，采取加入盐酸与碳酸钠反应放出二氧化碳，使用固体氢氧化钠吸收放出的二氧化碳，通过称重测定放出二氧化碳的质量;但由于氢氧化钠还能吸收水，因此所测得重量并非二氧化碳的质量;故③不正确;

④除去杂质即去除混合溶液中的碳酸钠，采取滴加石灰水至恰好完全反应，碳酸钠与氢氧化钙恰好完全反应全部转变为氢氧化钠和碳酸钙，滤去碳酸钙沉淀即可得到氢氧化钠溶液;故④正确;此题选D。

点评：利用氢氧化钠与碳酸钠性质不同及变化规律的不同，选取恰当的试剂，可以检验、测定、除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠。

①证明变质取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入石灰水

②确定成分取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液

③测定纯度取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量

④除去杂质取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤

序号实验目的实验过程

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