学习是学生的天职，考试是最好的试金石。天平在每个人心里，印迹在每个人眼中。威廉希尔app 为大家整理了2014江西中考化学复习辅导：酸，希望同学们能够得到启示。

酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物  如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）

盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

	浓盐酸	浓硫酸
颜色、状态	“纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+）	无色粘稠、油状液体
气味	有刺激性气味	无
特性	挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾)	吸水性      脱水性 强氧化性    腐蚀性
用途	①金属除锈 ②制造药物 ③人体中含有少量盐酸，助消化	①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油

2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）

（二）、酸的通性

1、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）

使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）

2、酸的通性

 （1）与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇酸变红色，无色酚酞不变色。

  （2）与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱）

（3）与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）

（4）与碱反应生成盐和水（一定反应）

（5）与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）

 3、三种离子的检验

	试剂
Cl-	AgNO3 及HNO3
SO42-	①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2
CO32-	HCl 及石灰水

2014江西中考化学复习辅导：酸就为同学们介绍到这里，希望同学们能够在威廉希尔app 的帮助下，在中考的道路上高人一等!威廉希尔app 将一如既往为同学们提供最新最热的信息!