【摘要】2013年中考早已结束，相信很多同学都在备战2014年中考。为了帮助大家更好的复习，威廉希尔app 中考频道为大家准备了2014年中考化学计算题解析，希望对大家有所帮助!

一 、“一题多解”训练

“一题多解”训练有助于拓宽解题思路，是发展观察、想象、探索能力、锻炼灵活运用知识的好办法，做完一道题时，要学会反思：这题有没有其他的解法?那种解法最好?从中体会到成功的喜悦和创新的欢乐。

例1：将18g不纯的CuCl2样品﹙杂质不溶于水、也不参加反应﹚，跟一定质量分数的NaOH溶液恰好完全反应，得到质量分数为20%的溶液58.5g，求NaOH溶液中溶质的质量分数。

分析：此题有两种思路求NaOH溶液的质量，一是习惯上因杂质不溶于水不反应，所以先求出CuCl2 、Cu﹙OH﹚2的质量，然后根据质量守恒定律即可求出NaOH溶液的质量;二是求出NaOH质量后，根据溶液反应水质量不变，求出生成的58.5g溶液中的水，即时NaOH溶液中的水，问题就迎刃而解了。

【解法一】：NaCl质量为 58.5g×20%=11.7g

设CuCl2 、 NaOH 、Cu﹙OH﹚2的质量分别为x、y、z

CuCl2 + 2NaOH = Cu﹙OH﹚2↓ + 2NaCl

135 80 98 117

x y z 11.7g

=

x=13.5g y=8g z=9.8g

则NaOH溶液质量为： 9.8g + 58.5g – 13.5g = 54.8g

×100 %≈14.6 %

答：NaOH溶液溶质质量分数约为14.6 %。

【解法二】：由解法一只需求NaOH

NaOH溶液中H2O质量 = 生成NaCl溶液中H2O质量

=58.5g×﹙1-20 %﹚=46.8g

那么，NaOH溶液质量=NaOH质量+H2O质量=54.8g

×100%≈14.6%

答：略

『练习1』：将25.9gNaCl和Na2SO4的混合物溶于127.4g水中，然后加入溶质质量分数为20%的BaCl2溶液104.0g，恰好完全反应，求反应后所得溶液溶质的质量分数。﹙答案：10%﹚

例2：向6gCuO和Cu粉的混合物中不断通入CO，并加热充分反应后停止加热，冷却称量剩余固体质量为5.2g，求原混合物中CuO和Cu的质量个多少克?

分析：思路1：由于反应前后铜元素的质量没有变化即铜元素质量守恒，可列出方程式，进而求解。思路2：差量。由题意可知固体减少量就是参加反应的氧化铜失去的氧元素的质量，这个差量就是解题的突破口。

【解法一】：设原混合物中CuO质量为x，则Cu粉质量为﹙6g-x﹚，由反应前后铜元素质量相等，得

x× × =5.2g

x=4g

则Cu粉质量为6g-4g=2g

答：略

【解法二】：设原混合物中CuO质量为x

△

CO + 2CuO 2Cu + CO2 固体减少量

160 128 160-128=32

x 6g-5.2g=0.8g

=

x=4g

则Cu粉质量为6g-4g=2g

答：略

『练习2』：一定质量的20%的烧碱溶液和一定质量的硫酸镁溶液恰好完全反应，所得溶液质量为109.2g，其中溶质质量分数为13%，计算MgSO4溶液中溶质的质量分数。﹙答案：16%﹚

二 、 “一题多用”训练

在我们做题时，经常会遇到几个题虽内容不同，但用的解法却是相同的，一道题的解法可以用于多道题，那么就要求我们解题时应善于总结解题规律，善于把问题比较、归类，教会学生多查找问题的相似之处，这样做能起到事半功倍的效果，不失为脱离“题海”的好方法。

例3：在FeSO4和Fe2﹙SO4﹚3组成的混合物中，硫元素的质量分数为22%，则铁元素的质量分数为 。

分析：在混合物中，Fe与S两元素之间无直接比例关系，因而无法从S的质量分数求Fe的，分析两物质的微观构成，就会发现S与O的原子个数之比为1︰4，因此质量之比总是1︰2，从而就能求出氧的质量分数=2×22%=44%，最后即可求出Fe的质量分数=1-22%-44%=34%。

下面练习3 、4可用例3的解法求解：

『练习3』：由Na2S、 Na2SO3 、Na2SO4组成的混合物中，测得氧元素质量分数为22%，则其中硫元素质量分数为 ﹙答案：32%﹚

『练习4』：由﹙NH4﹚2S、 ﹙NH4﹚2SO3 、﹙NH4﹚2HPO4组成的混合物，已知氮元素质量分数为28%，则混合物中氧元素质量分数为

﹙答案：32%﹚

例4：将铜粉和碳粉的混合物在空气中充分灼烧后固体质量不变，求碳粉在混合物中的质量分数。

分析：由题意可知固体质量守恒，即灼烧过程中Cu氧化生成CuO，C灼烧后生成CO2气体，生成CuO质量跟原固体粉末质量想等。

2Cu + O2 = 2CuO C + O2 = CO2

128 160 12

x y

x + y =

则碳粉质量分数为 ×100%=20%

同一解法用于解练习题5、6

『练习5』：将一严重锈蚀而部分变成铜绿的铜研成粉末，在空气中充分灼烧，发现固体质量在灼烧前后保持不变，灼烧前粉末中铜的质量分数是 ﹙答案：52.8%﹚

『练习6』：将CaCO3和铜粉的混合物在空气中充分煅烧后固体质量不变，则原混合物中CaCO3与铜粉的质量比是 。

﹙答案25︰44﹚

例5：现有13.5gCuCl2样品，当它与足量AgNO3溶液充分反应后，得白色沉淀29g，则此样品中混入的物质可能是 。

A、BaCl2 B、KCl C、ZnCl2 D、CaCl2

分析：若样品为纯净物，13.5gCuCl2与AgNO3反应后生成28.7g白色沉淀AgCl，小于29g，即29gAgCl为样品中各组成成分与AgNO3溶液反应生成AgCl的平均质量，则样品中混入了一种质量为13.5g时与AgNO3溶液反应生成AgCl质量大于29g的物质，也即杂质的氯元素质量分数一定大于CuCl2中氯元素质量分数。因此，问题就转化为求不同化合物中同一元素的质量分数的比较了。答案是D

【练习7】某NH4NO3样品中混入另一种化肥，经分析氮元素质量分数为20%，那么，样品中可能混入了 。 (答案：D)

A、NH4Cl B 、(NH4)2SO4 C、CO(NH2)2 D、NH4HCO3

【练习8】 由MgO和另一金属氧化物组成的混合物4g，其中含氧元素1.8g，则混合物中另一金属氧化物为 。(答案：A)

A、Al2O3 B、CaO C、CuO D、Fe2O3

我们都明白，做题不是目的，只是掌握知识的手段，关键是通过解题引导学生有目的、有条理的从不同角度观察分析思考问题，向深处钻研，向广处联想，由此及彼，做到举一反三。 解题时多问几个为什么，做完每一题时，认真归纳总结，联想其他同类题，在“看”中学、 “做”中思考，逐步引导学生爱学化学、学好化学，这样积极主动的学习，时间长了，解题能力必将大幅度提高。

2014年中考化学计算题解析是我们精心为大家准备的，希望大家认真复习，同时预祝大家在中考中取得优异的成绩!

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