威廉希尔app 搜集2015年湖北黄石中考化学复习题，希望对各位考生通过考试有所帮助。

化学试卷

考

生

须

知 1.本试卷共二道大题，36个小题，满分80分。考试时间100分钟。

2.在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。

3.试题答案一律书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

4.本答题卡用黑色字迹签字笔作答。

5.本试卷化学方程式中的“==”和“→”含义相同。

可能用到的相对原子质量  H-1   N-14   O-16   S-32   Fe-56   Cu-64   Zn-65

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，共20个小题，每小题1分，共20分)

1.下列过程中，发生了化学变化的是

A.磨豆成浆   B.剪纸成花  C.酿谷成酒     D.雕石成像

2.下列物质属于纯净物的是

A.冰水         B.海水         C.盐水         D.雨水

3.空气的成分中，体积分数约占 78%的是

A.氮气         B.氧气         C.二氧化碳     D.稀有气体

4.下列物质在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

A.木炭         B.铁丝         C.酒精         D.红磷

5.近年来，我市多地出现了较为严重的雾霾天气，从而再次引起人们对空气质量的关注，下列一些行为和举措，有利于改善空气质量的是

A.燃放烟花爆竹　　　           B.大力发展火力发电

C.露天焚烧垃圾　　　　　       D.提高电动汽车的比例

6.氯酸钾(KClO3)中氯元素的化合价为

A.-1 B.+3 C.+5          D.+7

7.下列符号中，表示两个氢原子的是

A.H2           B.2H          C.2H+         D.2H2

8.牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为

A.7            B.9            C.10          D.19

9.下列日常生活用品不能与水形成溶液的是

A.食盐         B.蔗糖         C.白醋        D.面粉

10.化肥硫酸铵[(NH4)2SO4]属于

A.氮肥            B.磷肥      C.钾肥            D.复合肥

11.下列实验基本操作中，正确的是

12.下列是生活中常见物质的pH，其中碱性最强的是

A.厕所清洁剂pH=1             B.食醋pH=3

C.肥皂水pH=10                D.厨房洗涤剂pH=12

13.下列做法中，不利于保护水资源的是

A.使用节水型马桶              B.生活污水任意排放

C.合理使用农药和化肥          D.工业废水处理达标后排放

14.右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做

上记号。下列说法中，不正确的是

A.实验时红磷一定过量

B.点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管

C.红磷熄灭后立刻打开弹簧夹

D.最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积

15.在中考体育考试中，很多学生在测试结束后感觉小腿酸痛，这是因为在剧烈的高强

度运动中，人体内的葡萄糖(C6H12O6)会进行无氧反应，产生乳酸(C3H6O3)，下

列说法正确的是

A.乳酸是一种氧化物

B.1个乳酸分子是由3个碳原子和3个水分子构成

C.葡萄糖与乳酸中所含的原子种类相同

D.葡萄糖不能为人体提供能量

16.元素周期表中钠元素的信息如右图所示，对图中信息理解不正确的是

A.质子数为11                  B.元素名称为钠

C.元素符号为 Na               D.核外电子数为22.99

17.亚硝酸钠(NaNO2)是一种常用的防腐剂，有咸味，易溶于水，有毒。在320℃时分解生成有刺激性气味的气体，与盐酸作用会放出红棕色气体。亚硝酸钠在食品中的添加量必须严格控制。下列说法不正确的是

A.可用盐酸鉴别亚硝酸钠和食盐

B.亚硝酸钠可以加到食品中，但添加量要符合规定

C.亚硝酸钠受热分解放出的气体可能是NH3

D.亚硝酸钠由三种元素组成

18.右图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是

A.反应物中有单质

B.该反应为置换反应

C.生成物的分子个数比为1:1

D.化学反应前后原子的种类不变

19.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是

A.甲的溶解度大于乙的溶解度

B.将甲的饱和溶液变为不饱和溶液可采用降温的方法

C.t1℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等

D.t2℃时，将甲、乙等质量的饱和溶液降温至t1℃，甲析出

的固体一定大于乙

20.下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化，其中正确的是

A B C D

向一定量铁粉中滴加稀盐酸 向一定量硫酸铜溶液中不断加入锌粉 加热一定量高锰酸钾固体    向一定量氢氧化钠

溶液中滴加稀盐酸

二、非选择题(共16个小题，共60分)

【生活现象解释】(共7个小题，共20分。)

21. (4分)化学在生活和工农业生产中起着很重要的作用.

(1)防毒面具里的活性炭除去毒气是利用活性炭具有          。

(2)青少年成长需要充足的蛋白质和钙。这里的“钙”是指_____(填“分子”、“原子”或 “元素”)，下列各组食物中富含蛋白质的是    (填序号)。

A.鸡蛋       B.青菜       C.米饭       D.牛奶

(3)材料在现代生活中的应用非常广泛。有机高分子合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下列主要材料，属于有机合成材料的是            。

A.汽车轮胎      B.不锈钢        C.棉花         D.木头

22.(3分)饺子是中国传统食品，是吉祥幸运的象征，小明通过观察妈妈包饺子联想到了许多化学知识。

(1)调馅时使用铁强化酱油，酱油中加铁是为了防止      。

(2)饺子煮熟后关闭燃气阀门，此操作运用的灭火原理是        。

(3)用漏勺捞饺子与化学基本操作中的           原理相似。

23.(2分)能源与环境已成为人们日益关注的问题。

(1)目前，人类以化石燃料为主要能源。常见的化石燃料包括煤、      和天然气。

(2)燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是                  。

24.(2分)为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。

(1)NH3中氮元素和氢元素的质量比为      。

(2)将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH3 + 3O2  点燃  6H2O +       。

25.(3分)水是重要的自然资源。

(1)湿衣服晾干体现了水分子的不断      。

(2)日常生活中，常用      的方法降低水的硬度。

(3)水可以配制各种溶液。将100 g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸，需水的质量为       g。

26.(3分)金属在生产生活中应用广泛。

(1)利用铜良好的延展性和      性，可制成广泛应用于电力和电子工业的导线。

(2)使用过的菜刀、铁锅等铁制品，清洗后需要及时擦干放置，可以减少________对铁锈蚀的影响。

(3)将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后，对剩余固体成分的判断正确的是______。

A.肯定有银  B.肯定有铜  C.可能有铁  D.可能是铁和银

27.(3分)酸碱盐在工业生产中应用广泛。

(1)实验室中浓硫酸可用于气体干燥剂，原因是它具有      。

(2)熟石灰常用来处理泄漏的硫酸，其原因是(用化学方程式表示)________。

(3)碳酸钠可以用来生产玻璃，具体原理是在高温下，将石英砂(SiO2)与碳酸钠两种固体混合，生成硅酸钠(Na2SiO3)和二氧化碳气体，该反应的化学方程式为      。

【科普阅读理解】(共1个小题，共5分。)

28.(5分)一氧化碳，分子式CO，是无色、无味气体，剧毒。比空气略轻。在水中的溶解度很小。一氧化碳是含碳物质不完全燃烧的产物。也可以作为燃料使用。煤和水在高温下可以生成水煤气(一氧化碳与氢气的混合物)。有些现代技术，如炼铁，会产生副产品一氧化碳。它为中性气体。燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热。因此一氧化碳可以作为气体燃料。一氧化碳作为还原剂，高温或加热时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼。

由于一氧化碳与体内血红蛋白的亲和力比氧与血红蛋白的亲和力大200-300倍，而碳氧血红蛋白较氧合血红蛋白的解离速度慢3600倍，当一氧化碳浓度在空气中达到35ppm，就会对人体产生损害，会造成一氧化碳中毒。

工业上炼钢、炼焦、烧窑等在生产过程中炉门或窑门关闭不严，煤气管道漏气，汽车排出尾气，都可逸出大量的一氧化碳。北方冬季用煤炉、火炕取暖因燃烧不完全而产生一氧化碳。

一氧化碳中毒的症状有头晕、头痛、恶心、呕吐、反应迟钝，严重时出现深昏迷。当发现或怀疑有人为一氧化碳中毒时，应立即采取下述措施：立即打开门窗通风;确保呼吸道通畅;迅速送往有高压氧治疗条件的医院。

(1)一氧化碳的物理性质为           。

(2)为了预防煤气中毒，冬季用煤炉取暖的家庭下列措施正确的是       。

a.在煤炉或床头放一盆冷水     b.烟道连接处用胶条密封

(3)CO中毒的原理是            。

(4)工业用煤和水生产水煤气的化学方程式是            。

(5)CO用于工业炼铁，写出此反应的化学方程式             。

【生产实际分析】(共1个小题，共5分。)

29.(5分)城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下：

资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体

资料2：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化，Fe+ Fe2(SO4)3 ═3FeSO4

资料3：SO2 与CO2的化学性质相似

资料4：石灰浆的主要成分是氢氧化钙

回答下列问题：

(1)吸收步骤中，石灰浆的作用是                  。

(2)除资料2外，溶解步骤中发生反应的化学方程式为             。

(3)将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶等操作，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是                      。

(4)请你就如何处理我们日常生活垃圾提一条建议              。

【物质的组成和变化】(共1个小题，共5分。)

30.(5分)A、B、C、D、E、F都是初中化学常见的物质，其中B是常用于光合作用和灭火的气体。

(1)B物质的化学式是                。

(2)B与C能发生反应，A可生成C，A也可生成B。且上述三个反应的基本类型相同。A生成C的化学方程式为                      ，反应类型为                   。

(3)C可生成D，E可生成B。D、E、F间均能发生反应，其中一个有白色沉淀生成，另一个有气体生成，还有一个没有明显现象，已知B、E不含相同元素，D、F只含一种相同元素。E与F反应的化学方程式为__________，D与F反应的化学方程式为_____________。

【基本实验】(共3个小题，共10分。)

31.(4分)根据下图回答问题。

(1)仪器a的名称是            。

(2)实验室制取二氧化碳应选用的收集装置是      (填装置代号)，将________接近集气瓶口，若观察到木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。

(3)若用装置A、C制取氧气，反应的化学方程式为         。

32.(3分)燃烧是我们非常熟悉的化学反应。

右图是用实验方法来探究燃烧的条件。(已知：白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃)

(1)通过观察到铜片上的白磷①燃烧、热水中的白磷②不燃

烧的现象，得出燃烧的条件之一是_______________。

(2)要使铜片上的红磷也燃烧需要进行的操作是__________。

(3)下列操作能使水中的白磷②燃烧的操作是___________。

a.把热水加热至沸腾              b.用玻璃管在水下对着白磷吹空气

c.用玻璃管在水下对着白磷吹氮气  d.用玻璃管在水下对着白磷吹氧气

33.(3分)利用下图装置，验证CO2的性质。

甲        乙          丙

(1)甲中的现象是        。

(2)乙中发生反应的化学方程式为       。

(3)丙中下方蜡烛先熄灭上方蜡烛后熄灭，此现象证明二氧化碳具有的性质        。

【实验原理分析】(共1个小题，共5分。)

34.(5分)某兴趣小组在探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的实验中，做了如下图所示的实验。

(1)将足量的氢氧化钠浓溶液装入分液漏斗中，先打开阀门K1，广口瓶中发生反应的化学方程式为             ，待氢氧化钠溶液完全进入广口瓶之后立即关闭K1，充分反应后，打开止水夹K2，观察到的现象是          ，产生上述现象的主要原因是：                             。

(2)同学们将实验后的废液倒入烧杯中并过滤，取滤液于试管中加入足量的稀盐酸，无气泡产生，说明废液中的溶质为             (写出所有可能)。

【科学探究】(共1个小题，共6分。)

35.(6分)某研究性学习小组的同学对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠(Na2O2)固体的成分进行探究。

【查阅资料】

(1)Na2O2化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应，相关化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ; 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

(2) Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应。

【猜想】

Ⅰ：固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物

Ⅱ：固体为NaOH和Na2CO3的混合物

Ⅲ：固体为NaOH

Ⅳ：固体为Na2CO3

【实验探究】

实验操作 实验现象 实验结论

①取少量固体于试管中，加水振荡，直至完全溶解。

无气泡产生

②取少量①中的溶液于试管中，滴加CaCl2溶液。

证明有Na2CO3存在

③

证明有NaOH存在

综合以上实验现象，说明猜想              是成立的。

【反思评价】固体Na2O2应            保存。

【实际应用定量分析】(共1个小题，共4分。)

36.(4分)兴趣小组的同学为测定某一铁铜合金样品中铁的质量分数，取6g该合金粉末样品向其中加入硫酸铜溶液160g ，二者恰好完全反应，过滤得固体铜6.8g。计算：

(1)该合金样品中铁的质量分数。(计算结果精确至0.1%)

(2)所得硫酸亚铁溶液的质量。

北京市门头沟区2014-2015学年第二学期统一测试(一)

化 学 参 考 答 案

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，共20个小题，每小题1分，共20分)

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

答案 C A A B D C B B D A C D B C C D C B D C

上面就是为大家准备的2015年湖北黄石中考化学，希望同学们认真浏览，希望同学们在考试中取得优异成绩。

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