70.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl

一、常见物质的颜色的状态

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4、▲KMnO4为紫黑色

3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷、▲硫：淡黄色、▲ Cu2(OH)2CO3为绿色

4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)

②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：其余碱。

6、⑴具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)

⑵无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)

▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

二、物质的化学名称、俗名和化学式：

金刚石、石墨：C 盐酸、氢氯酸：HCl

汞(水银)：Hg 硫(硫磺):S

氧化钙(生石灰)：CaO 固体二氧化碳(干冰):CO2

氧化铁(铁锈的主要成分)：Fe2O3 碳酸钙(大理石、石灰石的主要成分):CaCO3

碱式碳酸铜(铜绿、孔雀石)：Cu2 (OH)2CO3 氯化钠(食盐)：NaCl

甲烷(沼气、天然气)：CH4 乙醇(酒精)：C2H5OH

乙酸(醋酸)：CH3COOH 碳酸钠(纯碱、苏打)：Na2CO3

氢氧化钠(烧碱、火碱、苛性钠)：NaOH 氢氧化钙(熟石灰、消石灰)：Ca(OH)2

三、物质的溶解性

1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;

含SO42-的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

含CO32-的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、碱的溶解性

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。

难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)

▲注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)

四、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。 8、最简单的有机化合物CH4 9、相同条件下密度最小的气体是氢气。

10、导电性最强的金属是银。 11、相对原子质量最小的原子是氢。 12、熔点最小的金属是汞。

13、人体中含量最多的元素是氧。 14、人体中含量最多的金属是钙。 15、组成化合物种类最多的元素是碳。

16、日常生活中应用最广泛的金属是铁。17、硬度最高的金属是铬。 18、密度最大金属是锇。 19、密度最小的是锂。

五、初中化学中的“三”

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

3、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

4、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

5、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。

6、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

7、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

8、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

9、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

10、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。

11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

12、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。

13、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

14、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

15、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。

16、常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。

17、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。(注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

18、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

19、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

20、三大气体污染物：SO2、CO、NO2 21、工业三废：废水、废渣、废气

22、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;

(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

23、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

24、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

26、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

28、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭

29、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。

30、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)

31、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体和粉尘)。

32、煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气

33、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化

34、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解

35、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H

六、化学口诀

1、 基本反应类型：

化合反应：多变一 分解反应：一变多 置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子

2、 常见元素的化合价(正价)：

一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌;三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳;硫有负二正四六，铜汞二价最常见。

常见的原子团：

-1价：NO3- OH- MnO4- ClO3- -2价：SO42- CO32- MnO42-

-3价：PO43- HCO3- +1价：NH4+

3、实验室制取氧气的步骤：

“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”

“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置

“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热

“收”收集气体“离”导管移离水面

“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

4、用CO还原氧化铜的实验步骤：

“一通、二点、三灭、四停、五处理”

“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;

“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

5、电解水的实验现象：

“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。

6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)

7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：

“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。

8、化学实验基本操作口诀：

固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;块固还是镊子好，一横二放三慢竖。

液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。

托盘天平须放平，游码旋螺针对中;左放物来右放码，镊子夹大后夹小;

试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气*。

酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。

实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

9、金属活动性顺序：

金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵)

钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金

10、“十字交叉法”写化学式的口诀：“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”

11、过滤操作口诀：

斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。

12、实验中的规律：

①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。

②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。

凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”

13、金属+酸→盐+H2↑中：

①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn

②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

④在金属+酸→盐+H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。

金属+盐溶液→新金属+新盐中：

①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。

②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。

14、催化剂：一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)

氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)

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