三、实验与探究

14、(1)

编号

反应物1

反应物2

现象

化学方程式

1

2HCl+ Mg(OH)2== MgCl2+2H2O

2

没有明显现象

2NaOH+H2SO4==Na2SO4↓+2H2O

3

没有明显现象

2HNO3+Ca(OH)2==Ca(NO3)2+2H2O

(2)H+    OH-

15、(1)不合理    也可能是NaOH与Na2CO3的混合物(2)不正确 Na2CO3溶液也呈碱性(3)Na2CO3

向滤液中滴加酚酞(或石蕊)试液     不可行    反应过程中会生成NaOH，影响对原NaOH的判定。

四、分析与计算

16、(1)13g(2)29.4%(3)40.6%

【分层达标】B 组

一、选择题

1、D   2、B  3、D   4、C   5、A   6、C   7、D   8、B

二、理解与应用

9、(1)④① (2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

10、(1) 将pH试纸放在白瓷板(或玻璃片或表面皿)上，用干净的玻璃棒蘸取(或胶头滴管吸取)待测液滴于pH试纸上,然后将试纸颜色与标准比色卡对照读数。

(2)碱，酸 (3)洗发，护发

11、⑴实验一：将铁钉放入除垢净中，有气体产生，且该气体能够燃烧。

实验二：将生锈的铁钉放入“除垢净”中，铁锈消失且溶液的颜色逐步变成黄色(或用碳酸钠，产生大量的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊)

⑵盐酸;硫酸与水垢反应生成微溶于水的硫酸钙，除垢不彻底;

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑

三、实验与探究

12、(1) CaO+H2O=Ca(OH)2  (3)a. 不成立 b.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O    Na2CO3 不成立 c.部分变质 (4)密封 引流 防止溶液外溅

四、分析与计算

13、【实验步骤】①量筒

【交流反思】(1)无影响，溶液稀释过程中溶质的量不变。

(2)在白醋中先滴入几滴酚酞，当滴加最后一滴氢氧化钠溶液，溶液颜色由无色变为红色时，说明完全中和。  (或在白醋中先滴入几滴石蕊试液，当滴加最后一滴氢氧化钠溶液，溶液颜色由红色变为蓝色时，说明完全中和。)

解：参加反应的氢氧化钠的质量=(45 mL-5 mL)×1.0 g/mL×1.0%=0.4 g

设12 g白醋中含醋酸的质量为x

CH3COOH  +  NaOH = CH3COONa + H2O

60          40

x           0.4 g

60 : 40 =  x: 0.4 g

x=60×0.4g÷40=0.6 g

则白醋中醋酸的质量分数= =5.0%

答：该白醋中醋酸的含量与标签的标注相符。

第八单元 海水中的化学

【分层达标】A 组

一 选择题

1.A   2.D   3.B   4.A   5.D   6.D  7.C  8. D   9. B

二.理解与应用

10.  40g   A

11.(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O     石灰石    CaCO3  CaO+CO2↑   (2)AB (3)取③中少量白色粉末于试管中加入稀硝酸中酸化，再滴入硝酸银溶液，若不产生白色沉淀证明不含氯化钠，反之则含有氯化钠。 ⑷Na+、Cl-、NH4+、HCO3- ;   Na+、HCO3-  ;NH4+、Cl-

NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl

12.(1)B (2)C (3)D (4)F (5)A (6)E

三.实验与探究

13. Ⅰ  蒸馏法   取样并滴加AgNO3溶液，若没有白色沉淀，说明蒸馏得到的海水为淡水

Ⅱ  (1)石灰乳    过滤   蒸发 (2)海水中MgCl2的浓度太小，还含有许多其它物质，经过①②后可以达到富集MgCl2并除去其它盐类的目的。(3)电  化学

(4)MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O    MgCl2   Mg+Cl2↑  (5)C

Ⅲ (1) 结晶 (2)饱和(3)⑤④②①③⑥ (或②⑤④①③⑥ 或⑤②④①③⑥ )

Ⅳ  (1)纯碱、氯化铵、碳酸氢钠  (2)NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl  2NaHCO3△ Na2CO3+ H2O+CO2↑ (3)氨气溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳       二氧化碳溶于水，溶解度相对较小，因此增大压强，进一步加大二氧化碳的溶解度，使其更好的参加反应。

(4)碳酸氢钠   在室温下碳酸氢钠的溶解度较小     (5)A

(6)CaCO3 CaO+CO2↑       CaO+H2O=Ca(OH)2

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓     置换反应

四.分析与计算

14.⑴10.6g ⑵15.3%

【分层达标】B 组

一.填空题：

1.D  2.C  3. D    4.A   5. C    6.B   7.A   8.A

二.理解与应用

9.(1)t2℃时，B、C两物质的溶解度相同。 (2)B>C>A (3)C，A，A

10.(1)饱和溶液可以是浓溶液，也可以是稀溶液(2)Щ、增加溶质、蒸发溶剂

11.(1)NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大 (2)饱和 1:2

三、实验与探究

12.(1)甲同学没有考虑过滤时已将碳酸钙除去;乙同学没有考虑溶液中氢氧化钙与碳酸钠不能共存

(2)NaOH、NaCl

实验操作

实验现象

实验结论

溶液的组成

HCl

有气泡生成

一定有Na2CO3

NaOH、NaCl、Na2CO3

Na2CO3

有白色沉淀生成

一定有Ca(OH)2

NaOH、NaCl、Ca(OH)2

以上两实验均无明显现象 既无Na2CO3也无Ca(OH)2   NaOH、NaCl

13.(1)加快溶解速率     不溶性泥沙等杂质      (2)将硫酸根离子完全除去

(3)碳酸钠 BaSO4、CaCO3和BaCO3

四.分析与计算

14.(1)111:53　　(2)3.45g

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