b.特殊离子法

说明：↑：气体↓：沉淀。

同样我们经常看到有很多涉及到物质制备的试题，同学们也往往感到有困难，那么我们不妨在复习时加以总结，综合起来，如有关物质的制备方法：

(2)盐(根据转化关系，有十种成盐反应，但对某种具体盐类物质不可能有十种制取方法)

只有在复习时不断地总结，才能使知识无漏洞，才能使知识完整。

(三)融会贯通，使知识系统化

要求同学们在复习能由此及彼，由某一信息源可以多方面的获取不同的信息。如：通过如下的化学方程式H2+ CuO Cu + H2O，可能很多同学仅此获取一点信息，但是如果你学会以此为线索就可以联系出很多的知识，我们知道，一个化学方程式而言，可以反应出其反应物的性质，生成物的可能制备，那么我们可以得到这样的信息：氢气可以还原氧化铜，具有还原性，同样氧化铜具有氧化性，因此我们就不难理解为什么氧化铜可以与同样具有还原性的一氧化碳和碳发生类似的反应。同时我们还可以得知，可以通过氢气与氧化铜发生的反应来制取铜和水，当然这只时可能的制法，在实际中是否用到，我们又要综合考虑操作、经济、环境污染等多方面的因素。另外我们还可以从相关的实验的角度获取信息：如这一实验的操作步骤及相关的实验现象等。另外还可以以相应的元素和化合物作为获取信息的载体，如：从水这一常见的化合物出发，我们就可以从化学的角度联想到它的性质、用途，又从社会角度联想到水污染的形成及防治措施等等，从二氧化碳这一物质出发，可以从化学的角度联系到它的性质、用途及实验室制法等，从社会学的角度可以想到二氧化碳对人类生存环境的影响等等。只有在复习过程不断总结，才能使本来觉得比较乱的知识，实际上它们内在有很多的联系，使知识系统化。

(四)综合应用，使知识实用化

解题能力是建立在对知识掌握的深、广度及熟练基础上，对所解过的题要深入反思归类总结，培养自己的联想能力，从而在考试中能快速、准确、有效地解出题目。为了更好地提高解题能力，同学们可以从如下几个方面来着手。

1.落实基础，提升解题能力

一般说来，在考试中出现的题目所考查的知识点往往是由若干个基本知识点所组成的，这些知识点又是最基本的知识。那么为了提升解题能力，首先要掌握了基础知识。在考试中，要能从考试中题目中找出所考查的知识点，再具体一一回顾这些所涉及的基础知识，从而更有方向地解出这些题目。如化学中的推断题看起来是比较综合的题型，实际上你可能一一分解成多种物质的性质或制法，再如，同学们认为比较难的，也就是比较综合的实验探究题，如果你细细分析就会发现，其实它往往也是考查物质的检验、鉴别、除杂等问题，只不过把它们综合在一起了。由此可见，夯实基础知识，对于提高学生的解题能力是基础也是关键。

2.掌握方法，提升解题能力

在平时的训练中，要不断是总结一些方法，如可以从如下几个方面来着手：

(1)一例多解，养成解题的思维习惯

一例多解，也就是运用不同的方法来思考相同的问题，一般来说训练某一方法，开始应该是模仿老师的方法，然后再通过自己的理解来创新。

例：请你利用图中所提供的3个数据，自拟一道有关化学方程式的计算题，并写出解答过程：

解答：这一类质量问题的计算题时，既可以根据质量守恒定律来进行计算，也可以运用质量分数来进行计算。

(2)多向探索，培养解题的灵活性

多向探索，就是要探索当题设条件改变，解题角度改变，应该如何着手的问题。

例：在“空气中氧气含量的测定”实验探究中，甲生设计了如下实验方案：

在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，水注入集气瓶。(实验装置如下图所示)回答下列问题：

(1)实验过程中，观察到的主要现象是__________，反应的化学方程式是__________。

(2)乙生用上述实验装置测定的结果是：空气中氧气含量与正常值有较明显的偏差，其操作上的原因可能是(要求答出两种)：__________，__________。

(3)丙生也设计了一个实验方案，装置和操作同上，只不过用木炭代替了红磷。当木炭停止燃烧，集气瓶冷却至室温，打开铁夹后，水能否进入集气瓶?为什么?

____________________________________________________________。

(4)若仍然用木炭代替红磷，丙生的实验方案应作何改进，才能保证实验成功?(只需答出实验方案中须改进的地方并写出相关的化学方程式)改进方案：____________________，化学方程式：____________________。

(3)联系对比，提高解题的准确率

在平时训练中，加强联系对比，这一点在理科试题中尤其常见且十分重要，因为很多同学往往做题过程中同时有记题，对一些题目的解法不是真正弄懂，而是只知大概，当再次出现类似的问题时就误认为与原来的某题相同，从而错误地用原来的方法来解析，因此我们在平时训练时，要不断对比不同的题目的异同点，掌握其中的关键，这样就能在考试中不断应变，从而提高解题的准确率。

例：下列四个图象分别某化学兴趣小组对应的四种操作过程，其中所画图象能与操作相符合的是(　)

A.用水稀释NaOH溶液，溶液的pH的变化

B.向盐酸和氯化铜混合液中加入NaOH溶液，直到过量

C.常温下把足量的锌和铁分别与等质量、等质量分数的稀硫酸反应

D.常温下，把等质量的锌和铁分别与等质量分数的足量稀盐酸反应

其中B选项的变化，如换向氯化钠和氯化铜的混合液中加氢氧化钠溶液，直到过量，

画出这一过程的图像，又该如何?

再如：有关实验结果与图形对应相符的是(　)

A.图①用H2还原CuO测定铜元素的含量

B.图②向一定量的稀盐酸和FeCl3溶液中不断滴加NaOH溶液

C.图③向某饱和的NaCl溶液中不断加水的过程

D.图④用适量KClO3和MnO2混合物加热制O2的过程

该题的正确选择为：B、C，其中图④中当图像的横坐标改为“反应时间”，那么大家再来考虑。

3.掌握几类常见题型的解题方法，提高解题能力

纵观全国各地中考题不难发现，各地的考查难度有所不同，方式有所不同，但题型基本固定，一般有选择题、物质推断题、实验题、计算题及探究题等五种题型，不同题型应采用不同的解题方法。

(1)选择题的解题技巧

选择题作为客观性试题，具有知识覆盖面宽，形式灵活多样，答案相近，迷惑性大等特点，因而在全国各地的中考化学试题中，选择题在各类题型中所占比例最大，可以说选择题解答的好坏，直接影响到整份试卷分数的高低。每次考试完毕，总有一些同学因选择题耗时过多，从而导致后面能做的题没有时间去做，惋惜不已。究其原因，主要是求解这类题的方法欠妥，习惯于常规方法去处理，结果造成“小题大做”。如果能够抓住客观性试题“不表述推理过程，方法灵活多变”的特点，实施“灵巧多变”速解策略，则可事半功倍。特别是计算型的选择题，如果不运用简单可行的解题方法，按部就班去求解，往往影响解题速度和答案的准确性;要提高此类选择题解题速度，就要简化数字运算或不用数字运算，集中讨论、分析、判断、推理和计算于一体，加强思维和解题技巧训练，强化“综合智力”，运用巧解方法，从而提高考试成绩。化学选择题一般由题干和选项两部分组成，其特殊的结构即决定了它具有多功能性。研究选择题材的常见题型，探究其解法，是提高解题技巧，减少失误，提高成绩的重要途径。其主要题型有以下几种：

1.直选型选择题：

紧扣题目的已知条件(或信息)直接推论或计算出答案，从而做出选择。真正做到平时总结，用时直接。

例1：过氧化氢(H2O2，它的水溶液俗称双氧水)是常有的消毒剂，在实验室里可用它来制取氧气：2H2O2 2H2O+O2↑，下列关于过氧化氢的叙述正确的是(　)

A.每个过氧化氢分子由两个氢元素和两个氧元素构成

B.每个过氧化氢分子由一个氢分子和一个氧分子构成

C.由氢氧两种元素组成的化合物

D.由一个水分子和一个氧原子构成

审题与思路：

由题给信息2H2O2 2H2O+O2↑可知，过氧化氢是一种具有一定组成结构的化合物，它的最小独立存在的粒子是分子，即它是由大量的过氧化氢分子构成。故A、B、C是错误的说法。

解答：选C

2.筛选型选择题

根据题目所给的已知条件和提出的问题，对题目中给出的选项逐个进行甄别，可以做到去伪存真，排除不合题意的选项而得到正确的答案。

例2：分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色透明溶液的是(　)

A.CuSO4、HCl、KCl　　　　　　B.K2SO4、BaCl2、HCl

C.Na2SO4、KCl、Na2CO3　　　　D.FeCl3、KOH、NaCl

审题思路：

此题根据筛选方法求解，思路较清楚，根据“无色”这一条可筛掉A。因为含有Cu2+的溶液是蓝色;根据“透明溶液”这一条件可筛掉B和D，因为B中的K2SO2和BaCl2反应生成白色的BaSO4沉淀，D中FeCl3和KOH反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀。即只有C符合题意。

解答：选C

3.推断型选择题

抓住题目中提供的前提设置和提出的问题，扣准题眼，运用规律，寻找突破口，对选项逐个分析推理，从而得出正确答案。

在不同指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液变为中性，应该选用的试剂是(　)

A.石灰石粉末　　　　　　　　　B.生石灰粉末

C.澄清石灰水　　　　　　　　　D.硝酸银

解答：A

4.分析比较型选择题

根据题意，联系和运用已学过的、已掌握的有关知识，对题目进行全面而周密的分析;将题中列出的几种答案相互对比，从而快速选择和确定正确答案。

例4：向盛有相同溶质质量分数、相同质量稀硫酸的4支试管中，分别加入下列固体物质，使其与硫酸恰好完全反应，得到溶液的溶质质量分数最小的是(　)

A.Mg　　　　　　　　　　　B.MgO

C.Mg(OH)2　　　　　　　　 D.MgCO3

审题与思路：

此题是一道典型对比分析选择题材。由题干给定信息可知：四个反应中H2SO4的量相等，且恰好完全反应，则说明四种的质与硫酸反应生成的硫酸镁(溶质)的质量也相等，所以判断得到的硫酸镁溶液的溶质质量分数大小的关键是：确定反应中生成水的多不。生成水越多，所得溶质量分数越小。由化学方程式：

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O↑

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O↑

MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑

不难看出，只有Mg(OH)2与此同时H2SO4反应生成的水最多。

溶质的质量分数= ×100%，反应前，由于硫酸溶液的质量及溶质质量分数是相同的，且四选项的物质与水都不反应，所以，原硫酸溶液中的水都成为反应后所是溶液中的水，质量也相等(不变)。因此，本题求解简捷的思路是：只要比较各种的质与硫酸反应生成的硫酸镁和生成水的质量，问题就迎刃而解了。由于硫酸的质量相同，且与各物质正好完全反应，故生成的硫酸镁质量相同，通过反应方程式分析，显然Mg(OH)2与H2SO4作用生成的水最多，故C项符合题意。

解答：选C

5.平均值型计算选择题：

抓住题目中所提供的物质的反应特征，抓住平均相对原子质量和平均相对分子质量的实质，然后解题，可收到事半功倍的效果。

例5：两种金属粉末的混合物30克，与足量的稀硫酸反应，只生成氢气1克，则这种混合物中的两种金避可能是(　)

A.Mg  Al　　　　　　　　　B.Zn  Fe

C.Mg  Fe　　　　　　　　　 D.Al  Fe

审题与思路：

由题意可知，题中提供的金属有四种，它们与稀硫酸反应的化学方程式如下：

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

24　　　　　　　 2

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

56　　　　　　　 2

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

54　　　　　　　　　　 6

18　　　　　　　　　　 3

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65　　　　　　　 2

无论是哪一个化学方程式，我们都可以使氢气前的化学计量数为1，使氢气下面对应的相对分子质量均为“2”。

这样我们不妨设金属混合的的化学式为R(在其化合的中显+2价)，其平均相对原子质量为X，则有：R+2HCl=Cl2+H2↑

x　　         2

30　　        1　　　x∶2=30∶1，解得x=60。

即得金属混合的平均相对原子质量为60。

由题目所提供的答案我们可以分析出答案为B，因为对于A来说Mg的相对原子质量为24，Al的相对原子质量虽为27，但当氢气下的相应相对分子质量为2时，我们可以把Al的相对原子质量看成是18。而24、18相混合，所得的平均相对原子质量只能是大于18而小于24。

如此类推，B中Zn、Fe的相对原子质量分别为65、56，则它们混合后所得的混合的的平均相对原子质量为小于65而大于56的数。题中x平均相对原子质量正好在这一数当中，故选B。

C中，Mg、Fe相混合后，平均相对原子质量应为一个小于56而大于24的数;D中Al、Fe相混合，其平均相对原子质量为一个小于56而大于18的数。

注意：①要理解Al的相对原子质量应为27，为什么这里说可以看作为18。②Al与酸(稀盐酸、稀硫酸)反应的化学方程式很容易出错。

解答：选B