(4)溶解度曲线

例：                        (1)t3℃时A的溶解度为  80g

(2)P点的的含义   在该温度时，A和C的溶解度相同

(3)N点为 t3℃时A的不饱和溶液  ，可通过 加入A物质，降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和

(4)t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A

(5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。

(6)从A溶解度是  80g  。

(7)t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃

会析出晶体的有A和B  无晶体析出的有  C   ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为  A

(8)除去A中的泥沙用 过滤 法;分离A与B(含量少)的混合物，用 结晶 法

2、气体的溶解度

(1)气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

(2)影响因素：  ①气体的性质  ②温度(温度越高，气体溶解度越小)

③压强(压强越大，气体溶解度越大)

3、混合物的分离

(1)过滤法：分离可溶物  难溶物

(2)结晶法：分离几种可溶性物质

结晶的两种方法  蒸发溶剂，如NaCl(海水晒盐)

降低温度(冷却热的饱和溶液，如KNO3)

三、溶质的质量分数

1、公式：

溶质质量分数=                × 100%

2、在饱和溶液中：

溶质质量分数C%=            × 100%(C < S)

3、配制一定溶质质量分数的溶液

(1)用固体配制：

①步骤：计算、称量、溶解

②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

(2)用浓溶液稀释(稀释前后，溶质的质量不变)

①步骤：计算、量取、稀释

②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

第十单元《酸和碱》知识点

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物  如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3•H2O)

盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸 浓硫酸

颜色、状态 “纯净”：无色液体

工业用盐酸：黄色(含Fe3) 无色粘稠、油状液体

气味 有刺激性气味 无

特性 挥发性

(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性      脱水性

强氧化性    腐蚀性

用途 ①金属除锈

②制造药物

③人体中含有少量盐酸，助消化

①金属除锈

②浓硫酸作干燥剂

③生产化肥、精炼石油

2、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H)

(1)与酸碱指示剂的反应：  使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

(2)金属  酸 → 盐  氢气

(3)金属氧化物  酸 → 盐  水

(4)碱  酸 → 盐  水

(5)盐  酸 → 另一种盐  另一种酸(产物符合复分解条件)

3、三种离子的检验

试剂

Cl- AgNO3 及HNO3

SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2

CO32- HCl 及石灰水

三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠 氢氧化钙

颜色、状态 白色固体，极易溶于水(溶解放热) 白色粉末，微溶于水

俗名 烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性) 熟石灰、消石灰

制法 Ca(OH)2Na2CO3== CaCO3↓2NaOH CaO H2O== Ca(OH)2

用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂

②化工原料：制肥皂、造纸

③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠

①工业：制漂白粉

②农业：改良酸性土壤、配波尔多液     ③建筑：

2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-)

(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：  使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

(2)非金属氧化物碱 → 盐水

(3)酸碱 → 盐水

(4)盐碱 → 另一种盐另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)

四、非金属氧化物与金属氧化物

非金属氧化物 金属氧化物

化

学

性

质 (1)大多数可与水反应生成酸

CO2H2O== H2CO3

SO2H2O== H2SO3

SO3H2O== H2SO4 (1)少数可与水反应生成碱

Na2O H2O== 2NaOH

K2O H2O== 2KOH     可溶

BaO H2O== Ba(OH)2      性碱

CaO H2O== Ca(OH)2

(2) 酸性氧化物碱 → 盐水

CO2 Ca(OH)2== CaCO3↓H2O

(不是复分解反应) (2) 碱性氧化物酸 → 盐水

Fe2O36HCl== 2FeCl33H2O

注：难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)

如Cu(OH)2加 热CuO H2O        2Fe(OH)3加 热Fe2O33H2O

五、中和反应   溶液酸碱度的表示法——pH

1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应

2、实质：OH-H== H2O

3、应用：

(1)改变土壤的酸碱性。(2)处理工厂的废水。(3)用于医药。

4、溶液酸碱度的表示法——pH

(1)0                     7                  14

酸性增强              中性             碱性增强

(2)pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH(读数为整数)

(3)酸碱性与酸碱度关系：

指示剂 pH值 石蕊 酚酞

酸性 <7 变红色 无色

中性 =7 紫色 无色

碱性 >7 变蓝色 变红色

(4)酸雨：正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2);pH<5.6的雨水为酸雨

第十一单元《盐化肥》知识点

一、常见的盐    定义：能解离出金属离子(或NH4)和酸根离子的化合物

物质 俗称 物理性质 用途

氯化钠 食盐 白色粉末，

水溶液有咸味，

溶解度受温度

影响不大

(1)作调味品(2)作防腐剂

(3)消除积雪(降低雪的熔点)

(4)农业上用NaCl溶液来选种

(5)制生理盐水(0.9% NaCl溶液)

Na    维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换

Cl-  促生盐酸、帮助消化，增进食欲

碳酸钠

Na2CO3 纯碱(因水溶液呈碱性)苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等

碳酸氢钠

NaHCO3 小苏打 白色晶体，

易溶于水 制糕点所用的发酵粉

医疗上，治疗胃酸过多

备注 1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。

(无水氯化钙可用作干燥剂)

2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3•10H2O。

碳酸钠晶体Na2CO3•10H2O(纯净物)，俗称天然碱、石碱、口碱。

风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。(化学变化)

3、2Na H CO3  △  Na2CO3 H2O CO2↑  NaHCO3HCl===NaCl H2O CO2↑