五、溶液

1、饱和与不饱和溶液之间的转换:饱和 不饱和

2、溶解度曲线

硝酸盐：溶解度受温度影响较大

盐酸盐：溶解度受温度影响较小

氢氧化钙：溶解度与温度成反比

3、混合物的物理分离方法

(1)过滤：除去液体中混有不溶性固体物质的一种方法

(2)蒸发：用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程(分离水和可溶性固体物质)

(3)纸层析：利用混合物中各成分在同一液体中溶解程度不同、在滤纸上扩散速度不同这一现象，对混合物进行分离

(4)蒸馏：将混合物中的某一物质用蒸发和冷凝的过程将其分离

(5)(冷却)结晶：利用不同可溶性物质在水中的溶解度受温度的影响大小不同将混合物进行降温，让其析出晶体进行分离的方法

六、酸、碱、盐

1、常见物质敞口放置于空气中的变化：

物质

质量

质量分数

变化类型

浓硫酸

增加

降低

物理变化

浓盐酸、浓硝酸

减少

降低

物理变化

氢氧化钠固体

增加

降低

物理变化、化学变化

锌粒

增加

降低

化学变化

2、金属活动顺序表：

K  Ca  Na  Mg  Al  Zn  Fe  Sn  Pb（H）  Cu  Hg  Ag  Pt  Au

(1)排在H前面的金属可以与酸反应制得氢气

如：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(√。因为Fe在H的前面)

Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑(×。因为Cu在H的后面)

(2)排在前面的金属可以将排在后面的金属从它的盐的溶液中置换成金属单质

如：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2(√。因为Cu在Ag的前面，且AgNO3是溶液)

Cu+FeSO4=CuSO4+Fe(×。因为Cu在Fe的后面)

Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2(×。因为AgCl是难溶于水的物质)

3、Fe在置换反应中只能生成Fe2+

复分解反应中，元素的化合价不会发生改变

如：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(由于是转换反应，Fe转换成了Fe2+)

Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O(由于是复分解反应，化合价不会发生改变，因此铁元素转化成了Fe3+，而不是Fe2+)

4、复分解反应发生的条件：

①生成物中必须有沉淀、气体、或水中的至少一种

②没有酸参加的复分解反应，反应物必须可溶于水

5、的盐的溶解性

K、Na、NH4、NO3盐都可溶

盐酸盐除AgCl、硫酸盐除BaSO4都可溶碳酸盐除K、Na、NH4盐外都不溶

6、酸、碱、盐之间的反应规律：

类别

反应实例

反应规律

酸的通性

①

硫酸使石蕊变红硫酸不能使酚酞变色

紫石蕊碱蓝酸变红无酚酞碱红酸不变

②

HCl+Zn=ZnCl2+H2↑H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑

酸+金属→盐+氢气

③

6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O

H2SO4+CuO=CuSO4+H2O

酸+金属氧化物→盐+水

④

HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+Ba(OH)2=H2O+BaSO4↓

酸+碱→盐+水

⑤

HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓

酸+盐→新酸+新盐

碱的通性

①

NaOH能使石蕊变蓝NaOH能使酚酞变红

紫石蕊碱蓝酸变红无酚酞碱红酸不变

②

Ca(OH)2+CO2=H2O+CaCO3↓2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

碱+非金氧→盐+水

③

酸+碱→盐+水

④

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓

碱+盐→新碱+新盐

盐的性质

①

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

盐+金属→新盐+新金属

②

酸+盐→新酸+新盐

③

碱+盐→新碱+新盐

④

NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓

盐+盐→新盐+新盐

7、离子的一对一关系

H+与CO32-、OH-         OH-与Cu2+、Fe3+、NH4+

Ba2+与SO42-、CO32-       Cl-与Ag+

8、碱的分类

四大可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

四大难溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3