?9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。?10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。?11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。?12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。?13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。?14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。?15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。(注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂.)。?16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空气法、向下排空气法。

?17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。?18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。?19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。?20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。密度比空气大。?21、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。?22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。?23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。?24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

?25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。?26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。?27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。边缘紧靠在玻璃捧引流。?28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。?29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。?30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。?31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。?32、工业三废：废水、废渣、废气。

?33、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)。?34、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。?35、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4(实际为任何可燃性气体和粉尘)。?36、煤干馏(化学变化)的三种主要产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。?37、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化性。?37、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化性。?38、使用酒精灯的三禁止：对燃、往点燃的灯中加酒精、嘴吹灭。?39、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解。?40、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H 。?41、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数.

金属活动性顺序

金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应;③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”注意：*单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁

反应中的一些规律

①跟Ba2+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的一定是SO4负2价，沉淀为BaSO4. ?②跟Ag+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的一定是Cl-，沉淀为AgCl。?③跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是CO32-(也可能为HCO3-离子，但一般不予以考虑)*凡碳酸盐与酸都能反应产生CO2气体。?④跟碱反应能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体(NH3)的，一定为NH4+(即为铵盐)。NH4+(即为铵盐)。?*溶于水显碱性的气体只有NH3(NH3+H2O=NH3·H2O)。?⑤SO42-与Cl-同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42-，然后再用AgNO3 溶液检验Cl-。?⑥可溶性的碱加热不能分解，只有不溶性碱受热才能分解。Cu(OH)2 △CuO+H2O。?⑦可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑(酸式碳酸盐也不稳定，受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑)

初中化学实验中的“先”与“后”

①使用托盘天平：使用托盘天平时，首先要调节平衡。调节平衡时，先把游码移到零刻度，然后转动平衡螺母到达平衡。?②加热：使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热。?③制取气体：制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。?④固体和液体的混合：固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。?⑤试验可燃性气体：在试验氢气等的可燃性时，要先检验氢气等气体的纯度，然后试验其可燃性等性质。?⑥氧化还原反应：用还原性的气体(如H2、CO)还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。实验时，要先通一会儿气体，然后再加热。实验完毕，继续一般需要加热。实验时，要先通一会儿气体，然后再加热。实验完毕，继续通氢气，先移去酒精灯直到试管冷却，然后再移去导气管。?⑦稀释浓硫酸：稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。?⑧分离混合物：用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物，当食盐占相当多量时，可以先加热蒸发饱和溶液，析出食盐晶体，过滤，然后再冷却母液析出硝酸钾晶体;当硝酸钾占相当多量时，可以先冷却热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶体。?⑨中和滴定：在做中和滴定的实验时，待测溶液一般选用碱溶液，应先向待测溶液中加入酚酞试剂，使之显红色，然后逐滴加入酸溶液，搅拌，直至红色恰好退去。?⑩除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气：除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶

物质燃烧时的影响因素

①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。?②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。?③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。?④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。

总结：以上就是威廉希尔app 为您推荐的化学中考总复习希望给各位考生带来帮助，感谢您的支持。

相关推荐：

初三化学中考总复习知识点汇总 

初三化学方程式按元素归类总结整理 

更多频道：锟斤拷页 > interwetten与威廉的赔率体系  > 中考化学 > 中考化学复习指导