化学基本概念和原理四：物质的性质和变化_中考化学复习指导

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化学基本概念和原理四：物质的性质和变化

编辑：sx_zhangwl

2012-12-18

【编者按】为了丰富同学们的学习生活，威廉希尔app 中考频道为同学们搜集整理了中考化学复习指导：化学基本概念和原理四：物质的性质和变化，供大家参考，希望对大家有所帮助!

化学基本概念和原理四：物质的性质和变化

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（一）概念及实例

	定义	实例
物理性质	物质不需要发生化学转变就默示出来的性质	如颜色、气息、状况、熔点、沸点、硬度、密度、消融性、导电性等
化学性质	物质在化学转变中默示出来的性质	如可燃性、不变性、氧化性、还原性、酸碱性等
物理转变	没有生成其它蜗质的转变	外形转变：铁水铸成铁锅三态之间变徊楹水结冰
化学转变	物质在发生转变时生成了其它蜗质的转变	2Mg+O2 2MgO 镁条在空气中燃烧后生成了氧化镁
化合反映	由两种或两种以尚?罾υ?质生成另一种蜗质的反映
分化反映	由一种物质生成两种或两种以上其它蜗质的反映
置换反映	由一种单质跟一种化合物反映,生成另一种单质和另一种化合物的反映	Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg
复分化反映	由两种化合物互订交流成分,生成此外两种化合物的反映	HCl+NaOH===NaCl+H2O AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3 CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4
中和反映	酸跟碱浸染生成盐和水的反映	H2SO4+Cu(OH)2===CuSO4+2H2O
氧化反映	物质跟氧发生的化学反映	2H2+O2 2H2O
还原反映	含氧化合物里的氧被夺去的化学反映	CuO+H2 Cu+H2O
氧化-还原反映	一种物质被氧化,同时另一种物质被还原的反映	CuO+CO Cu+CO2↑
氧化剂	能供给氧,使别种物质发生氧化反映的物质	O2、KClO3、KMnO4
还原剂	使含氧化合物发生还原反映的物质	C、H2、CO等
非氧化-还原反映	在化学反映中没成仙合价的转变	复分化反映长短氧化-还原反映 HCl+AgNO3===AgCl↓HNO3
催化剂（触媒）	在化学反映里能改变其它蜗质的化学反映速度，而自己的质量和化学性质在反映前后都没有改变的物质	MnO2在氯酸钾受热分化中是催化剂
催化浸染	催化剂在化学反映里所起的浸染	二氧化锰在氯酸钾受热分化中起催化浸染
燃烧	可燃物跟空气里的氧气发生的发光、发烧、强烈的化学反映	CO2↑ CH4+2O2 CO2+2H2O
爆炸	某些可燃物在有限的空间里发生急剧的燃烧,放出大量的热,生气体体积膨胀而爆炸	点燃氢气和氧气的混和气发生爆炸
迟缓氧化	进行迟缓的氧化反映,不象燃烧那样强烈的发光放热	铁在潮湿空气中生锈、呼吸浸染
自燃	因为迟缓氧化而引起的自觉燃烧	白磷的自燃
质量守恒定律	加入化学反映的各蜗质的质量总和，等于反映后生成的各蜗质的质量总和	一切化学反映都遵守质量守恒定律。化学方程式必需配平 2H2+O2 H2O

（二）物理转变和化学转变的区别

	物理转变	化学转变
根柢区别	没有新物质生成的转变（宏不美观）分子自己没有发生转变（微不美观）只是外形和三态之间的转变	生成了新蜗质的转变（宏不美观）分子自己变了，酿成了其它蜗质的分子（微不美观）
关系	物质在发生化学转变时常伴有物理转变物质发生物理转变时不必然发生化学转变

（三）金属勾当性挨次

（四）置换反映前提

	金属跟酸反映	金属跟盐反映
前提	在金属勾当性挨次里排在氢前面的金属能置换出酸里的氢	在金属勾当性挨次里，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来
要点	①一般悠揭捉?酸或稀硫酸 ②不能用硝酸或浓硫酸,因为它们具有氧化性,不能生成氢气	①必需用可溶性的盐才能获得溶液 ②一般不用K、Na、Ca，因为它们太活跃，使反映复杂了

前提	两种电解质在溶液中彼此交落难子，生成物中如不美观有沉淀析出、有气体放出或有水生成，那么复分化反映就能发生，否则就不能发生
实例	①KCl+AgNO3===KNO3+AgCl↓ ②NaCl跟KNO3不反映,因反映后既无气体放出,又无沉淀和水生成。 ③AgCl跟HNO3不反映，AgCl既不溶于水又不溶于酸
要点	①反映物必需溶于水或溶于酸。 ②谨记碱和盐的消融性。 ③生成物有气体、水或难溶物生成

化学基本概念和原理四：物质的性质和变化

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（一）概念及实例

	定义	实例
物理性质	物质不需要发生化学转变就默示出来的性质	如颜色、气息、状况、熔点、沸点、硬度、密度、消融性、导电性等
化学性质	物质在化学转变中默示出来的性质	如可燃性、不变性、氧化性、还原性、酸碱性等
物理转变	没有生成其它蜗质的转变	外形转变：铁水铸成铁锅三态之间变徊楹水结冰
化学转变	物质在发生转变时生成了其它蜗质的转变	2Mg+O2 2MgO 镁条在空气中燃烧后生成了氧化镁
化合反映	由两种或两种以尚?罾υ?质生成另一种蜗质的反映
分化反映	由一种物质生成两种或两种以上其它蜗质的反映
置换反映	由一种单质跟一种化合物反映,生成另一种单质和另一种化合物的反映	Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg
复分化反映	由两种化合物互订交流成分,生成此外两种化合物的反映	HCl+NaOH===NaCl+H2O AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3 CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4
中和反映	酸跟碱浸染生成盐和水的反映	H2SO4+Cu(OH)2===CuSO4+2H2O
氧化反映	物质跟氧发生的化学反映	2H2+O2 2H2O
还原反映	含氧化合物里的氧被夺去的化学反映	CuO+H2 Cu+H2O
氧化-还原反映	一种物质被氧化,同时另一种物质被还原的反映	CuO+CO Cu+CO2↑
氧化剂	能供给氧,使别种物质发生氧化反映的物质	O2、KClO3、KMnO4
还原剂	使含氧化合物发生还原反映的物质	C、H2、CO等
非氧化-还原反映	在化学反映中没成仙合价的转变	复分化反映长短氧化-还原反映 HCl+AgNO3===AgCl↓HNO3
催化剂（触媒）	在化学反映里能改变其它蜗质的化学反映速度，而自己的质量和化学性质在反映前后都没有改变的物质	MnO2在氯酸钾受热分化中是催化剂
催化浸染	催化剂在化学反映里所起的浸染	二氧化锰在氯酸钾受热分化中起催化浸染
燃烧	可燃物跟空气里的氧气发生的发光、发烧、强烈的化学反映	CO2↑ CH4+2O2 CO2+2H2O
爆炸	某些可燃物在有限的空间里发生急剧的燃烧,放出大量的热,生气体体积膨胀而爆炸	点燃氢气和氧气的混和气发生爆炸
迟缓氧化	进行迟缓的氧化反映,不象燃烧那样强烈的发光放热	铁在潮湿空气中生锈、呼吸浸染
自燃	因为迟缓氧化而引起的自觉燃烧	白磷的自燃
质量守恒定律	加入化学反映的各蜗质的质量总和，等于反映后生成的各蜗质的质量总和	一切化学反映都遵守质量守恒定律。化学方程式必需配平 2H2+O2 H2O

（二）物理转变和化学转变的区别

	物理转变	化学转变
根柢区别	没有新物质生成的转变（宏不美观）分子自己没有发生转变（微不美观）只是外形和三态之间的转变	生成了新蜗质的转变（宏不美观）分子自己变了，酿成了其它蜗质的分子（微不美观）
关系	物质在发生化学转变时常伴有物理转变物质发生物理转变时不必然发生化学转变

（三）金属勾当性挨次

（四）置换反映前提

	金属跟酸反映	金属跟盐反映
前提	在金属勾当性挨次里排在氢前面的金属能置换出酸里的氢	在金属勾当性挨次里，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来
要点	①一般悠揭捉?酸或稀硫酸 ②不能用硝酸或浓硫酸,因为它们具有氧化性,不能生成氢气	①必需用可溶性的盐才能获得溶液 ②一般不用K、Na、Ca，因为它们太活跃，使反映复杂了

前提	两种电解质在溶液中彼此交落难子，生成物中如不美观有沉淀析出、有气体放出或有水生成，那么复分化反映就能发生，否则就不能发生
实例	①KCl+AgNO3===KNO3+AgCl↓ ②NaCl跟KNO3不反映,因反映后既无气体放出,又无沉淀和水生成。 ③AgCl跟HNO3不反映，AgCl既不溶于水又不溶于酸
要点	①反映物必需溶于水或溶于酸。 ②谨记碱和盐的消融性。 ③生成物有气体、水或难溶物生成

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