【编者按】为了丰富同学们的学习生活，威廉希尔app 中考频道为同学们搜集整理了中考化学复习指导：中考化学元素化合价的判断方法，供大家参考，希望对大家有所帮助!

中考化学元素化合价的判断方法

元素化合价的判定是一个简单而又复杂的工作，如不美观仅仅从巨匠单的形式上去判定是斗劲的简单的，如不美观从素质上去熟悉一个元素的化合价其实是一个斗劲复杂的思维过程。

化合价根基有两种形式——电价和共价

经由过程电子的得失踪而默示的价态为电价，得电子的为负价，得一个电子为-1价;失踪去电子的为正价，失踪去一个电子默示为+1价。

经由过程共用电子对默示出来的价态为共价，共用电子对有非极性、极性和配位等几种形式，非极性键因为双方各供给不异的电子在双方原子间平等的享有，默示为不偏不依，这样就不发生化合价!任何一个非极性键都可以认为不默示价态!

极性键是双方供给的电子，可是因为两个原子之间的非金属性(电负性)分歧，使得电子对在共用时有偏移，向着非金属性(电负性较负)强的一方偏移，如不美观一个原子供给一个电子介入共价键，而这个电子是偏离自己的一方，，该原子的元素就默示为+1价，对方的就默示为-1价!如斯去计较!

对于配位键是由一方完全供给电子对，这样就看这一对电子有没有偏离自己的结不美观，如不美观是电子对偏离了自己，就默示为+2价，对方默示为-2价(H2SO4中两个配位O)!如不美观没有偏离自己的一方而是倾向自己的，就不默示化合价(NH4+)!如不美观是经由过程配位键形成的近似于非极性键，电子对没有偏移的情形呈现!那么就相当于该原子无偿的供给了一个电子给了对方，这样供给电子对的就默示为+1价，对方默示为-1价(如Na2S2O3)。

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