【编者按】为了丰富同学们的学习生活，威廉希尔app 中考频道为同学们搜集整理了中考化学复习指导：解答化学计算题的五大误区，供大家参考，希望对大家有所帮助!

解答化学计算题的五大误区

计较题，出格是综合计较题，能较好地考绩学生思维能力和综合剖析能力。但学生在解答时，不能很好地挖掘题中给出的前提，从而落入圈套，进入误区。现举例剖析：

例1.把质量分数为18.25%的盐酸50克插手到100克氢氧化钠溶液中，充实反映后生成的溶液为中性。⑴氢氧化钠溶液的溶质质量分数是若干好多?⑵要配制500毫升上述氢氧化钠溶液(密度1.1克/毫升)需要质量分数为40%的氢氧化钠溶液和水各若干好多毫升?(40%氢氧化钠溶液密度为1.4克/毫升)

[误区之一]学生在解答此题时，易钥淦较水的体积时呈现：500毫升-98.2毫升=401.8毫升的错误。因为溶液同化时，体积没有加和性，故解此题时需按照稀释前后溶质的质量不变进行计较。

[思绪剖析]⑴NaOH溶液的质量分数操作盐酸的质量求出NaOH溶质质量即可计较。⑵在配制NaOH溶液过程中，溶质质量不变，据此可求出NaOH和水的质量，再由NaOH溶液和水的密度可求出它们各自的体积。

解：⑴50克×18.25%=9.125克

设与盐酸反映的NaOH质量为x

HCl+NaOH=NaCl+H2O

-=- x=10克

NaOH溶液的质量分数为：10克/100克×100%=10%

⑵500毫升×1.1克/毫升=550克

设需40%NaOH溶液的质量为y

y×40%=550克×10%

y=137.5克

则需水的质量为：550克-137.5克=412.5克

所以需40%NaOH溶液体积：137.5克÷1.4克/毫升=98.2毫升

水的体积：412.5克÷1克/毫升=412.5毫升

答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数是10%，要配制500毫升上述氢氧化钠溶液需要质量分数为40%的氢氧化钠溶液98.2毫升和水412.5毫升。

例2.取必然含有杂质的某金属样品R，投入到73克溶质质量分数为20%的盐酸中，金属与盐酸刚好完全反映(杂质不介入反映)，测得所得氯化物中氯元素的质量分数为74.7%。计较:⑴样品中含金属R的质量。(切确到0.1%)⑵所得溶液中溶质的质量分数。(切确到0.1%)

[误区之二]学生在解答此题时，如不美观认为是按照化学方程式的计较，又苦于R不知为何物，就会走进死胡同。解题时，若能抓住元素的质量守恒，问题就可水到渠成。

[思绪剖析]解答本题如不美观按常规体例：设氯唤鹎?RClx(x为R的化合价)，由xCl/RClx×100%=74.7%，按x=+1、+2、+3分袂谈判R的取值，当X=+2时，R为24合理，得出R为Mg，然后操作化学方程式进行计较，无疑较复杂。如操作质量守恒定律，抓住“金属与盐酸刚好完全反映”便可剖析出“金属氯化物中氯元素的质量等于盐酸中氯元素的质量”便可快捷求解。

解：⑴ 盐酸中氯化氢的质量=73克×20%=14.6克

14.6克氯化氢中氯元素质量=14.6克×Cl/HCl×100%=14.2克

金属氯化物质量=14.2克/74.7%=19克

金属质量=19克-14.2克=4.8克

⑵14.6克氯化氢中氢元素质量(即反映后生成氢气的质量)为：14.6克-14.2克=0.4克。

所得溶液质量=73克+4.8克-0.4克=77.4克

溶液中溶质质量分数=19克/77.4克×100%=24.5%

答：样品中R的质量为4.8克，反映后溶液中溶质质量分数为24.5%。

例3.往质量为50克的试管中装入KClO3和MnO2同化物后，称得总质量为60克，加热KClO3使完全反映。t°C时，向试管中插手4克水，振荡，若有4.24克固体未消融;再插手2克水，振荡后若有3.28克固体未消融。计较同化物中KClO3的质量分数。

[误区之三]学生在解答此题时，一般有两点失踪误：一是将3.28克全数作二氧化锰来措置;二是3.28克固体如不美观是MnO2与KCl的同化物，若何经由过程水的质量确定消融的KCl质量。

[思绪剖析]解答本题的关头是要确定3.28克未溶固体的成分。因为问题问题中未指明插手2克水消融后，在t°C所得溶若是否达到饱和状况。若未达饱和状况或刚达饱和状况，则声名3.28克未溶固体为MnO2，由此可据催化剂在化学反映前后质量不变，求出原同化物中的KClO3质量;若已达饱和状况，且有残剩，则3.28克固体为MnO2与KCl的同化物，此时可据消融度有关常识求出反映后残剩固体的总质量，再运用质量守恒定律求出该反映生成氧气的质量，进而求出KClO3的质量。

解：⑴若3.28克固体未溶物全为MnO2，则原同化物中氯酸钾的质量分数(60克-50克-3.28克)÷(60克-50克)=67.2%

⑵若未溶的3.28克固体为MnO2与KCl的同化物，则2克水消融的质量为：4.24克-3.28克=0.96克，t°C时4克水消融的KCl质量为：0.96克×4÷2=1.92克，反映后残剩固体的总质量为：4.24克+1.92克=6.16克。

设原同化物中含KClO3质量为x，则有：

2KClO3=2KCl+3O2↑

245 96

x 60克-50克-6.16克

245：96=x：3.84克

x=9.8克

原同化物中氯酸钾的质量分数=9.8克÷10克×100%=98%

答：原同化物中氯酸钾的质量分数为67.2%或98%。

例4.将7.5克含不溶于水杂质的硫酸钠固体溶于42.9克水中配成溶液，过滤后取滤液10克，向其中插手20.8克10%的氯化钡溶液，刚好完全反映。求原固体中硫酸钠的质量百分数?

[误区之四]学生在解答此题时，凡是只考虑接事与反映的10克滤液中的硫酸钠，就把它当成7.5克固体中硫酸钠的质量，造成错解。

[思绪剖析]因为滤若是一种溶液，它应具有溶液的均一、不变的性质，从而把求原物质中硫酸钠的质量这个可贵打破。

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