(5)有同学认为根据该模拟实验的目的，实验设计存在问题，你认为是(写出一点即可)

。

⑴

⑵用燃着的木条放在集气瓶口，观察火焰是否熄灭，若火焰熄灭，则说明二氧化碳已充满。

⑶开始一段时间内，甲瓶温度高于乙瓶(或甲瓶比乙瓶升温快)，最后两瓶温度趋于一致

⑷两种气体的比热不同，瓶中气体的质量不同等

⑸该实验没有模拟地球的生态系统，实验使用了纯净的二氧化碳等

5、(2011年浙江义乌，35题)细心的同学发现在加热硫酸铜晶体时，会闻到刺激性气味，这引起了同学们的兴趣。难道生成的硫酸铜粉末受热后还能分解?那分解的产物是什么呢?

通过查阅资料，同学们了解到：

1、硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体。气体是由SO2、SO3、O2中的一种或几种。受热时

温度不同，生成的气体成分也不同。

2、SO2、SO3都能被碱石灰吸收。

3、SO2、SO3都能被氢氧化钠溶液吸收。

【提出猜想】根据质量守恒定律猜测气体的成分：

I. 只含 一种; II.含有SO2、O2二种; III.含有SO2、SO3、O2三种。

【设计实验】利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解

A B C D

【获取事实】

(1)用带火星的木条伸入集气瓶D，发现木条能复燃，说明气体中含有 。

(2)已知硫酸铜粉末质量为10.0克，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示：

装置A(试管+粉末)BC

反应前42.0克75.0克140.0克

反应后37.0克79.5克140.0克

请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是哪一个 ?

A.3CuSO4△===3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2 ↑ B. 4CuSO4△===4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑

C.5CuSO4△===5CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2 ↑ D. 6CuSO4△===6CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑

SO3 (1)氧气(O2) (2)A

6、(2011年浙江宁波，31题)实验室用含有杂质的锌粒(杂质既不溶于水，也不参与反应)和稀硫酸反应制取氢气。实验结

束后，容器内已无气泡产生，但还有少量固体物质剩余。

(1)反应后溶液中一定有的溶质是 ;

(2)用下述方法证明反应后的溶液中是否有硫酸，其中错误的是 (填序号)。

①往容器内再加稀盐酸，如有气泡产生，则溶液中没有硫酸

②往容器内再加锌粒，如有气泡产生，则溶液中一定有硫酸

③往容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中一定有硫酸