中考化学解题指导：酸的性质

例1 一些食物的pH如下，其中碱性最强的是( )

A.苹果 2.9～3.3 B.牛奶 6.3～6.6

C.鸡蛋清 7.6～8.0 D.番茄 4.0～4.4

解析 pH的数值越大，碱性越强。

答案 C

例2 苯甲酸( )可用做食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是( )

A.苯甲酸溶液的pH小于7

B.苯甲酸溶液的pH大于 7

C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色

D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色

解析 根据题意分析，醋酸是一种酸，它的pH应小于7，苯甲酸酸性比醋酸强，那么pH更应小于7。再根据酸的通性，酸可以使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色，所以，A，C，D都合理。

答案 B

例3 下列不属于稀盐酸与稀硫酸共有的化学性质是( )

A.能与碳酸钠反应放出二氧化碳 B.能与锌反应放出氢气

C.能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀 D.能与氢氧化铁反应生成有色溶液

解析 酸的共性是由于它们电离出来的阳离子 而产生的，但有些反应是与酸的阴离子有关，而酸的阴离子各不相同，反应也就不同了。

分析A项，与 反应放出 ，是因为酸中 与 中 结合生成 ，而后放出 ，是酸的共性;B项是Zn置换了酸中 ，进而放出 ，也是酸的共性，D项是酸中 与 中的 反应生成水，同时有 产生的结果，也是酸的共性。C项是 与 反应生成 沉淀的结果，所以只是 的化学性质，不是酸的共性。

答案 C

例4 某同学做了下列实验：

①向装有稀硫酸的试管中，滴入石蕊试液;

②向装有氢氧化钠溶液的试管中，滴入石蕊试液;

③向装有镁带的试管中，加入适量的稀硫酸;

④向装有镁带的试管中，加入适量的氢氧化钠溶液。

该同学记录了以下实验现象：

a.溶液呈红色 b.没有任何现象 c.溶液呈蓝色 d.剧烈反应，产生气泡

请你帮助同学整理实验报告。

(1)实验目的：_____________________________。

(2)将实验现象的序号(a，b，c，d)填在相应的空格内。

实验操作 ① ② ③ ④

实验现象

(3)请写出上述产生气体的反应的化学方程式：_____________________________。

解析 学过了常见的酸与碱后，我们知道该同学所做的实验都与酸碱的化学性质有关，所以他是在讨论酸碱的化学性质。实验操作①稀 溶液滴入石蕊试液后，呈红色;②碱遇石蕊试液应呈蓝色;排在H前面的金属可以置换酸中氢而产生 ;④镁不会与碱反应，所以不会产生什么现象。

答案 (1)比较酸(或稀 )与碱(或 )的化学性质 (2)a c d b

(3)

例 5 现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是98%的浓硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，请你用学过的物理和化学知识，用两种方法将它们鉴别出来。

物理方法：①_______________________ ②_______________________

化学方法：①_______________________ ②_______________________

解析 这是一道开放性试题，所谓开放性试题可能其条件是开放的，可能其答案是开放的，也可能解决问题的过程是开放的，有时则兼而有之。它没有固定的标准答案，“没有最好，只有更好”，它有利于考查、培养我们的创造能力。解答本题，需在对稀硫酸与浓硫酸的性质进行比较分析的基础上，采取适当的方法来解决，因而是一道策略型开放题。

答案 物理方法：①用天平称质量，质量大的为浓硫酸。

②向两支各盛有少量水的试管中，分别滴加一种酸数滴，用手摸管壁，较热的试管中所滴加的是浓硫酸。

化学方法：①用玻璃棒分别蘸取两种酸涂在白纸条上，纸条变黑的是浓硫酸。

②取少量的两种酸于试管中，分别加入铁钉，与酸反应持续产生气泡的是稀硫酸。